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高中化学

(NH₄)₂SO₄是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A . 通入NH₃和CO₂的顺序可以颠倒 B . 操作1为过滤，操作2为蒸馏 C . 步骤②中反应的离子方程式为CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2NH₄⁺+SO₄²^－ D . 通入的NH₃和CO₂均应过量，且工艺流程中CO₂可循环利用

鉴别HCl和Cl₂两种气体时，应选用（）

A . AgNO₃溶液 B . NaOH试液 C . Na₂CO₃溶液 D . 湿润的淀粉KI试纸

从某工业废水中(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )回收利用Al和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 操作a和操作b均是过滤 B . 溶液①中不止一种物质与 $\text{[math]}$ 发生反应 C . 溶液②的溶质主要是NaCl和 $\text{[math]}$ D . 固体Y可以是铁粉

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。回答下列问题：

（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是。
（2）如图装置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是。
（3）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是。
（4）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm^-3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表所示：
实验序号
起始温度T₁/℃
终止温度T₂/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热|△H|=(小数点后保留1位数字)。
（5） (选填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由是。
（6）现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为。

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子 B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A C . 将含1molFeCl₃的溶液制得的Fe(OH)₃胶体中含有胶粒数目为N_A[假设所有的FeCl₃都转化为Fe(OH)₃胶体] D . 0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的粒子总数为0.1N_A

常温下，用如图1所示装置，分别向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）

A . X曲线为 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线 B . b点溶液的pH大于c点溶液的pH C . c点的溶液中： $\text{[math]}$ D . a、d两点水的电离程度：a>d

下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A . CaCO₃和HCl、Na₂CO₃和HCl B . BaCl₂和H₂SO₄、Ba(OH)₂和H₂SO₄ C . HNO₃和K₂CO₃、HCl和NaHCO₃ D . KOH和H₂SO₄、Ba(OH)₂和HNO₃

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2RO $\text{[math]}$ +3Cl^﹣+5H₂O，则RO $\text{[math]}$ 中R的化合价是（）

A . +3 B . +4 C . +5 D . +6

A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO₄褪色，1molC与2molBr₂完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H₂加成可得到B，B与N₂密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E，生成CO₂相同，写出结构简式：

A B C

D E．

实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下：

下列有关说法正确的是（）

A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H₂SO₄（aq） C . 含I^－的滤液中加入稀硫酸和 H₂O₂后，碘元素发生还原反应 D . 含I^－和IO₃^－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I^－＋IO₃^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O

某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究．反应原理为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO₂的实验装置连接顺序为．
（2） D中盛装的试剂为．
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO₂并结合装置G进行SO₂的性质实验，若X是Na₂S溶液，其目的是检验SO₂的，可观察到的现象．

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄ ，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

实验	操作	现象	结论和解释
2	将SO₂通入0.1mol/L和BaCl₂混合液	产生白色沉淀	Fe³⁺能氧化H₂SO₃
3	将SO₂通入和 BaCl₂混合液	产生白色沉淀	酸性条件NO₃^﹣能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣

（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe³⁺和酸性条件下NO₃^﹣均能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣ ，不能说明谁先氧化H₂SO₃ ，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因．

下列说法错误的是（）

A . 乙烯在一定条件能与氯气发生取代反应制备氯乙烯( $\text{[math]}$ ) B . 裂化加工用于提高轻质油的产量，所得到的轻质油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C .

的一溴代物有4种 D . 煤可以直接液化，在一定条件下煤与氢气作用可以得到液体燃料

锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。

（1）基态Zn原子的价电子排布式为。
（2） Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：

①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是，结构中参与sp³杂化原子有个。

②配位键①和②相比。较稳定的是；键角③键角④(填“>”、“<”、“=”)。
（3） (CH₃COO)₂Zn和ZnC₂O₄中阴离子对应的酸中沸点较高的是(写结构简式)，原因是。
（4） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为。

②闪锌矿型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm^3.则Zn²⁺与O^2-的距离为nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L^﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．

回答下列问题：

（1）配制250mL 0.2mol•L^﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　和　　．

（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol．L^﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为　　．（保留小数点后四位）

实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L^﹣1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：　　．

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将　（填“增大”减小”或“不变”）

离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H^＋＋OH^－===H₂O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________；

③_______________________________________________________________。

Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li—CuO电池中，金属锂做_______极。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：____________。

（3）通过如下过程制备CuO。

① 过程Ⅰ，H₂O₂的作用是__________________。

②过程Ⅱ产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_____________________。

③过程Ⅱ，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：

已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是_____________，产生该杂质的原因是_________________________________。

④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次电池以含Li⁺的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是______________________。

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。求：

(1)原混合气体中甲烷的物质的量。

(2)原混合气体中氮气的体积分数。

已知：Mg₂Si＋4HCl===SiH₄↑＋2MgCl₂，下列说法正确的是

A．原子半径：Si>Mg 　 B．氢元素不存在同位素

C．该反应熵增　 D．SiH₄比HCl稳定

下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，化学平衡一定不移动的是

A. PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g) B. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

C. 2HI(g) H₂(g)+I₂(g) D. C₂H₄(g)+H₂(g) C₂H₆(g)

某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是

①　能与溴水发生取代反应 ②能使酸性KMn04溶液褪色 ③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成 ④1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

A．①②③ B．①③④

C．③④ D．②③④

实验序号	起始温度T₁/℃		终止温度T₂/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

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