高中 化学
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度均为0.1mol·L－1）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cd（OH）2 |
| 开始沉淀的Ph | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
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（1） 酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是。
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（2） 操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为（填化学式）。
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（3） ①操作Ⅲ中先加入适量H2O2 ， 发生反应的离子方程式为。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：。
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（4） 处理含镉（Cd2＋）废水常用加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1 ， 溶液中c（Cd2＋）＝mol·L－1[已知25℃，Ksp（CdCO3）＝5.6×10－12 ， Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9]。
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（1） 调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝（填“向左”或“向右”）旋动．
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（2） 溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是．
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（3） 反应生成沉淀的离子方程式为．
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（4） 加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是．
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（5） 过滤中要用到玻璃棒，其作用是．
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（6） 洗涤沉淀的目的是；洗涤沉淀的方法是；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入溶液．
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（7） 若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为．
，下列有关该物质的说法正确的是( )。
可用于制造碳纳米材料，下列说法正确的是（ ）
的摩尔质量为720g
C . 纳米碳和是碳元素的同素异形体
D . 纳米碳属于胶体
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（1） 在80 ℃时，将0.40 mol 的N2O4气体充入2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
2NO2 ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/s
物质 n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算20~40 s 内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1.
②计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=。
③反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)。
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
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（2） T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。
(Ⅰ) 
(Ⅱ)根据以上条件，回答下列问题：
①A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有(填字母编号)。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
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（3） 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ， 在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1 ， 放出热量b kJ。
①a(填“>”“=”或“<”)b。
②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1.
④能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器内气体的密度保持不变
⑤使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度
c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂
A | B | C | D |
|
“马踏飞燕”铜奔马 |
宇航员的航天服 |
光导纤维 |
无机非金属材料 | 金属材料 | 有机高分子材料 | 复合材料 |
人面鱼纹陶盆
等质量的SO2和SO3 中，下列说法正确的是（ ）
A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶4
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱
B.H3BO3的酸性比H2CO3的弱
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：
已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
| Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
| Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室温下，调pH=10时， 
=_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n (NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O 
N2H4 + NaCl+ H2O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是 ，NaClO发生 反应。
（4）若生成 0.2 mol N2H4，则转移的电子为 mol。
（1）有机物A 
的系统命名法命名为 ， 该烃的一氯代物具有有________种。
（2）有机物B可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的B为无色黏稠液体，易溶于水。为研究B的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| (1)称取B9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 | 试通过计算填空： (1)B的相对分子质量为 |
| (2)将此9.0 g B在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | （2）B的实验式为________ （3）B的分子式为__________ |
下表各组物质之间不能通过一步反应实现如图1所示转化关系的是
| 选项 | X | Y | Z | 对应箭头上所标数字的反应试剂 |
| A | Fe | FeCl3 | FeCl2 | ①④可用相同试剂 |
| B | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | 加氨水 |
| C | NO | NO2 | HNO3 | ②气体通入水中 |
| D | Cl2 | HClO | NaClO | ③加浓盐酸 |
常温下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列叙述正
确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)
D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强 ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量
A．只有④ B．②③
C．②③④ D．①④
