1. 难度:中等 | 详细信息 |
下列化学用语的表达正确的是( ) A.原子核内有 10 个中子的氧原子: B.氢氧根离子的电子式: C.基态 Cr 的价电子排布式为:3d44s2 D.某元素原子的电子排布图: |
2. 难度:中等 | 详细信息 |
下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是( ) A.原子核外电子有六种运动状态 B.L 能层 p能级只有一个空轨道 C.L 能层有两个未成对的电子 D.最外层 p能级电子数与次外层电子数相等 |
3. 难度:简单 | 详细信息 |
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( ) A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.8 种 |
4. 难度:中等 | 详细信息 |
下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 |
5. 难度:中等 | 详细信息 |
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( ) A.碱性:NaOH<Mg(OH)2 <Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al |
6. 难度:中等 | 详细信息 |
下列各组中的物质或离子都含配位键的是( ) A.H2O、Al2Cl6 B.CO2 、SO42- C.PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D.NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 |
7. 难度:中等 | 详细信息 |
乙烯分子中有5 个σ 键和1个 π 键,它们分别是( ) A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的 2p 轨道形成σ键 C.C—H是sp2杂化轨道形成σ键,C—C是未杂化的2p 轨道形成π键 D.C—C是sp2杂化轨道形成σ键,C—H是未杂化的2p轨道形成π键 |
8. 难度:中等 | 详细信息 |
下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na |
9. 难度:中等 | 详细信息 |
下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6 (当只有K 层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<… |
10. 难度:中等 | 详细信息 |
下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是 ( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ |
11. 难度:中等 | 详细信息 |
下列几种氢键:①O-H…O,②N-H…N,③F-H…F,④O-H…N,其强度由强到弱的排列顺序是( ) A.③①②④ B.①②③④ C.③①④② D.①④③② |
12. 难度:中等 | 详细信息 |
下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.σ键比π键的重叠程度大,形成的共价键强 D.CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键,所以键能都相同 |
13. 难度:中等 | 详细信息 |
三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似,是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子的叙述,不正确的是( ) A.PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 B.PCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键 C.PCl3分子中既有σ键,又有π键 D.PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 |
14. 难度:中等 | 详细信息 |
下列叙述中正确的是( ) A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 |
15. 难度:中等 | 详细信息 |
下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( ) A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.酸硝是挥发性酸,而硫酸酸磷是不挥发性酸 C.稀有气体一般难以发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 |
16. 难度:中等 | 详细信息 |
原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42-中S原子的杂化方式为( ) A.sp B.sp2 C.s p3 D.无判法断 |
17. 难度:中等 | 详细信息 |
氰气的化学式为(CN)2,结构式为 N≡C—C≡N,性质与卤素相似,叙述正确的是( ) A.在一定条件下可发生加成反应 B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.不能与氢氧化钠溶液发生反应 |
18. 难度:中等 | 详细信息 |
X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来 |
19. 难度:中等 | 详细信息 |
下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) ①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2 A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤ |
20. 难度:中等 | 详细信息 |
下列说法中正确的是( ) A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B.H—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 ,H—I 的键能为 298.7kJ·mol -1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键 D.因为N-H键能比P-H 大,所以NH3沸点比 PH3高 |
21. 难度:中等 | 详细信息 |
下列说法错误的是( ) A.附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去 B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 D.加热碘单质,产生紫色蒸气,这个过程克服了范德华力 |
22. 难度:中等 | 详细信息 |
下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 |
23. 难度:中等 | 详细信息 |
同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是 ( ) A.含有非极性共价键 B.键角均为 109°28′ C.有两种同分异构体 D.分子属于极性分子 |
24. 难度:中等 | 详细信息 |
下列说法正确的是( ) A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心 B.H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
25. 难度:困难 | 详细信息 |
短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有关叙述正确的是( ) A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形 B.若AB3分子中的价电子个数为24个,则AB3分子为平面正三角形 C.若为A、B为同一主族元素,则 AB3分子一定为三角锥形 D.若AB3分子为三角锥形,则 AB3分子一定为 NH 3 |
26. 难度:困难 | 详细信息 |
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与 H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。 (2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO),甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。 ②甲醛分子的空间构型是________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____。 |
27. 难度:中等 | 详细信息 |
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为___; (2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为________ ; (3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的核外电子排布图为 ________; (4)D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为 ________; (5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________ 。 |
28. 难度:困难 | 详细信息 |
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答: (1)C单质的电子式_________,F元素离子基态时的电子排布式_________________,E元素的原子结构示意图是__________________。 (2)化合物乙中含有的化学键是____________________________ (3)化合物甲的电子式__________,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________。 (4)ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式__________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有_________; (5)常温下,CA 3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是_________; (6)液态的 CA3是一种重要的溶剂,其性质与 H2O 相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________。 |
29. 难度:中等 | 详细信息 |
A、B、C、D、E、F 代表 6 种元素。请填空: (1)A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____; (2)B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,C的元素符号为________,B 和 C 形成化合物的电子式______; (3)D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D 的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________________; (4)E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素号为________,其正二价的电子排布式为______________。 (5)F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1 ,则 n=________;原子中能量最高的是________电子。 |
30. 难度:困难 | 详细信息 | ||||||||||
已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:
请根据信息回答有关问题: (1)写出这四种元素能形成的常见配体______________;(写两种) (2)T、X、Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_______第一电离能由大到小的顺序是__________; (3)元素 Q 的原子序数是X与Z的原子序数之和。 ①该元素基态原子的外围电子排布式为_____________; ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-,Q的配位数为_______,其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______。 |