2021-2022学年陕西西藏民族学院附中高二4月月考化学卷

一、选择题
1. 难度:中等 详细信息

下列化学用语的表达正确的是(     )

A.原子核内有 10 个中子的氧原子:

B.氢氧根离子的电子式:

C.基态 Cr 的价电子排布式为:3d44s2

D.某元素原子的电子排布图:

2. 难度:中等 详细信息

下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是(         )

A.原子核外电子有六种运动状态

BL 能层 p能级只有一个空轨道

CL 能层有两个未成对的电子

D.最外层 p能级电子数与次外层电子数相等

3. 难度:简单 详细信息

基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(    )

A1      B2       C3       D8

4. 难度:中等 详细信息

下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(    )

A1s22s22p4              B1s22s22p63s23p3

C1s22s22p63s23p2         D1s22s22p63s23p64s2

5. 难度:中等 详细信息

NaMgAl的有关性质的叙述正确的是 (     )

A.碱性:NaOH<Mg(OH)2 <Al(OH)3

B.第一电离能:Na<Mg<Al

C.电负性:Na>Mg>Al

D.还原性:Na>Mg>Al

6. 难度:中等 详细信息

下列各组中的物质或离子都含配位键的是(     )

AH2OAl2Cl6               BCO2 SO42-

CPCl5[Co(NH3)4Cl2]Cl      DNH4Cl[Cu(NH3)4]SO4

7. 难度:中等 详细信息

乙烯分子中有5 σ 键和1 π 键,它们分别是(       )

Asp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π

Bsp2杂化轨道形成π键,未杂化的 2p 轨道形成σ

CC—Hsp2杂化轨道形成σ键,C—C是未杂化的2p 轨道形成π

DC—Csp2杂化轨道形成σ键,C—H是未杂化的2p轨道形成π

8. 难度:中等 详细信息

下列粒子半径大小的比较正确的是(    )

ANaMg2Al3O2            BS2ClNaAl3

CNaMgAlS                  DCsRbKNa

9. 难度:中等 详细信息

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(     )

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns2np6 (当只有K 层时为1s2)的原子,第一电离能较大

D.对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I3

10. 难度:中等 详细信息

下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是 (      )

HCl     H2O    N2    H2O2    C2H4     C2H2

A①②③      B③④⑤⑥      C①③⑥        D③⑤⑥

11. 难度:中等 详细信息

下列几种氢键:O-H…ON-H…NF-H…FO-H…N,其强度由强到弱的排列顺序是(      )

A③①②④           B①②③④         C③①④②      D①④③②

12. 难度:中等 详细信息

下列关于σ键和π键的理解不正确的是(        )

Aσ键能单独形成,而π键一定不能单独形成

Bσ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转

Cσ键比π键的重叠程度大,形成的共价键强

DCH3—CH3CH2=CH2CH≡CHσ键都是C—C键,所以键能都相同

13. 难度:中等 详细信息

三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似,是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子的叙述,不正确的是(      )

APCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等

BPCl3分子中的P—Cl 键属于极性共价键

CPCl3分子中既有σ键,又有π

DPCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

14. 难度:中等 详细信息

下列叙述中正确的是(        )

ANH3COCO2都是极性分子

BCH4CCl4都是含有极性键的非极性分子

CHFHClHBrHI 的稳定性依次增强

DCS2H2OC2H2都是直线型分子

15. 难度:中等 详细信息

下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的(    )

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.酸硝是挥发性酸,而硫酸酸磷是不挥发性酸

C.稀有气体一般难以发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

16. 难度:中等 详细信息

原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42S原子的杂化方式为(        )

Asp     Bsp2       Cs p3    D.无判法断

17. 难度:中等 详细信息

氰气的化学式为(CN)2,结构式为 N≡C—C≡N,性质与卤素相似,叙述正确的是(        )

A.在一定条件下可发生加成反应

B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C.分子中含有2σ键和4π

D.不能与氢氧化钠溶液发生反应

18. 难度:中等 详细信息

XY 是元素周期表A 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是(      )

AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多

BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

DY的单质能将XNaX 的溶液中置换出来

19. 难度:中等 详细信息

下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是(      )

SF6     PCl5  PCl3  CS2  NO2 N2

A①②④⑤    B②③⑤⑥     C③④⑥     D①③⑤

20. 难度:中等 详细信息

下列说法中正确的是(      )

ABF3NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形

BH—Cl 的键能为431.8kJ·mol -1 H—I 的键能为 298.7kJ·mol -1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C.可燃冰是甲烷的结晶水合物,甲烷可与水形成氢键

D.因为N-H键能比P-H 大,所以NH3沸点比 PH3

21. 难度:中等 详细信息

下列说法错误的是(      )

A.附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去

B.可用氨水鉴别AlCl3AgNO3CuSO4三种溶液

C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D.加热碘单质,产生紫色蒸气,这个过程克服了范德华力

22. 难度:中等 详细信息

下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是(     )

A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

23. 难度:中等 详细信息

同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷的说法正确的是 (     )

A.含有非极性共价键       B.键角均为 109°28′

C.有两种同分异构体       D.分子属于极性分子

24. 难度:中等 详细信息

下列说法正确的是(   )

ANH3是极性分子,分子中N原子处在3H 原子所组成的三角形的中心

BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

25. 难度:困难 详细信息

短周期主族元素AB形成AB3型分子,下列有关叙述正确的是(     )

A.若AB为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形

B.若AB3分子中的价电子个数为24个,则AB3分子为平面正三角形

C.若为AB为同一主族元素,则 AB3分子一定为三角锥形

D.若AB3分子为三角锥形,则 AB3分子一定为 NH 3

二、填空题
26. 难度:困难 详细信息

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为COCO2H2) H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

1)上述反应的催化剂含有CuZnAl 等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________

2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________

3)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO),甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉淀。

甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____

甲醛分子的空间构型是________1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____

27. 难度:中等 详细信息

ABCDE代表5种元素。请填空:

1A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为___

2B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为________

3C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的核外电子排布图为 ________

4D元素基态原子的M层全充满,N层只有一个未成对电子,D基态原子的电子排布式为 ________

5E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数________

28. 难度:困难 详细信息

ABCDEF为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-E2+的电子层结构相同。BD可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且ACF可形成离子化合物乙。请回答:

1C单质的电子式_________F元素离子基态时的电子排布式_________________E元素的原子结构示意图是__________________

2)化合物乙中含有的化学键是____________________________

3)化合物甲的电子式__________E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_________________

4ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型,写出该分子的结构式__________,根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的类型有_________

5)常温下,CA 3呈气态,但易被液化,且极易溶于水,其原因是_________

6)液态的 CA3是一种重要的溶剂,其性质与 H2O 相似,可以与活泼金属反应,写出Na与液态 CA3反应的化学方程式_______________

29. 难度:中等 详细信息

ABCDEF 代表 6 种元素。请填空:

1A 元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____

2B 元素的负二价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,C的元素符号为________B C 形成化合物的电子式______

3D元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D 的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为__________________________________

4E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素号为________,其正二价的电子排布式为______________

5F元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1 ,则 n________;原子中能量最高的是________电子。

30. 难度:困难 详细信息

已知 TXYZ 是中学化学常见的四种元素,其结构或性质信息如下表:

元素

结构或性质信息

T

原子的L层上s电子数等于p 电子数

X

元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的

Y

空气中含其单质,原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的

Z

单质常温、常压下是气体.原子的M层上有1个未成对的p电子

请根据信息回答有关问题:

1)写出这四种元素能形成的常见配体______________(写两种)

2TXY 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)_______第一电离能由大到小的顺序是__________

3)元素 Q 的原子序数是XZ的原子序数之和。

该元素基态原子的外围电子排布式为_____________

元素Q与元素TYZ分别形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面体的[QZ4]2-Q的配位数为_______,其中Q Z 成键时中心原子采用的杂化方式是_______