江苏省黄桥中学2020届高三前半期第一次月考化学考题

1. 选择题

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2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是（）
A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放

2. 选择题	详细信息
用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（） A. F－的结构示意图： B. 水分子的比例模型： C. SiF4的电子式： D. 中子数为15的Si原子：Si

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属

4. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42- B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－ C. 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

5. 选择题	详细信息
用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（） A. 用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体 B. 用图2所示装置灼烧碎海带 C. 用图3所示装置吸收尾气中的SO2 D. 用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

6. 选择题	详细信息
下列有关物质性质的叙述正确的是（） A. 明矾和芒硝均具有净水作用 B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强 C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生 D. NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解

7. 选择题

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下列离子方程式书写正确的是（）
A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O
B. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O

Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

8. 选择题	详细信息
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） A. NH3NO2HNO3 B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s) C. FeFe2O3Fe D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

9. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是（）
A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强
B. 原子半径大小顺序：W<X<Y<Z
C. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性
D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质

10. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是（） A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

11. 选择题	详细信息
有机物Z可用于防治骨质疏松，可通过X、Y经两步转化得到Z。下列说法正确的是（） A. X、Y、Z都属于芳香族化合物 B. Y分子中含有3个手性碳原子 C. X、Y、Z与浓溴水反应最多消耗1molBr2 D. 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

12. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体	X中一定含有Fe3＋
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落	氧化铝的熔点高于铝单质
C	向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊	酸性：醋酸>碳酸>苯酚
D	向2支均盛有2mL1.0mol·L－1 KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
下列图示与对应的叙述相符的是（） A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线 B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系 D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]

14. 选择题

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在常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A. 浓度均为0.1mol·L－1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2＋)>c(H＋)
B. pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－6mol·L－1
C. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH＝7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
D. 0.100mol·L－1的Na2S溶液中通入HCl气体，至c(Cl－)＝0.100 mol·L－1(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

15. 选择题

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有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)

2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

容器	起始时
容器	t/℃	n(HCl)/mol	Z
Ⅰ	300	0.25	a
Ⅱ	300	0.25	b
Ⅲ	300	0.25	4

A. ΔH<0，a<4<b
B. 300℃该反应的平衡常数的值为64
C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)
D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1

16.

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使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：

（1）传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，

否则可能产生副产物____(填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是____。
（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。
A．快速搅拌
B．加热混合液至100℃
C．减小氨水浓度
（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为____；冰晶石合成反应的离子方程式为______。
（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是___。

17. 综合题

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近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：

（1）C中含有的官能团名称为_____。
（2）C→D的反应类型为_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯

写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。______

18. 计算题

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硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

19.

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BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

	Ca2＋	Mg2＋	Fe3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。
（2）滤渣Ⅰ的成分为_____。
（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。
（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒
（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。
（6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)

20. 综合题

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烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。
（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。
①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。
②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。

（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。
②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。

（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。
（5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。

21. 综合题

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金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态电子排布式可表示为_____。
②与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式为_____。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为_____。
（2）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为_____。
（3）水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4＋离子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋离子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ键的数目为____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。

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