2019届初三下学期第四次联考化学免费试卷（安徽省淮南市潘集区）
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绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列利用能源中不能称为绿色能源的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ① D. ①③ |
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日常生活安全问题一直得到人们的关注，用你所学的化学知识判断下列做法合理的是 A. 生病禽类加工后食用 B. 蔬菜浸泡甲醛溶液来保鲜 C. 燃气泄漏后可以用火机检验泄露点 D. 油锅着火可以用锅盖盖灭 |
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硒被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”。目前，中国营养学会推荐的成人摄入量为每日50-250微克。下列有关Na2SeO4的说法正确的是： A. 属于氧化物 B. 钠、硒、氧三种元素质量比是2：1：4 C. 由一种金属和两种非金属组成 D. 硒元素化合价为+6 |
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中围科学院院士徐光宪研究稀土理沦，荣获2008年度国家最高科技奖。下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 钇元素的原子序数为39 B. 钇元素的元素符号为Y C. 钇元素属于非金属元素 D. 钇元素的相对原子质量为88.91 |
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下列实验操作中，正确的是（ ） A. 加热液体 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 称量固体 |
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经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的 A. 氯化钠 B. 氧化钙 C. 硫酸 D. 废铜片 |
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最近科学家发现，水在﹣157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是 A. 氢、氧两种原子的个数比为2:1 B. 分子不再运动 C. 化学性质与普通水不同 D. 分子间的间隔比普通水大 |
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如图是某个化学反应的微观模拟图，根据图示信息，下列说法正确的  A. 该反应生成两种物质 B. 化学反应前后原子的种类不变 C. 该反应是复分解反应 D. 分子在化学变化中是不可分的 |
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民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项 A. CaCO3→Ca(OH)2→CaO→CaCO3 B. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C. CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 D. Ca(OH)2→CaCO3→CaO→CaCO3 |
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分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是： A. NaOH溶液中的OH﹣能与酸中的H+反应，所以KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应 B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，所以不属于盐 |
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汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： （1）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）_____；属于金属材料的是_____。  （2）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和_____性。 （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝_____和水。 ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式是____。 |
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下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：  （1）装置C由导管、水槽和_____（填仪器的名称）组成。 （2）实验室用KClO3和MnO2制取O2的化学方程式为______，选用的发生装置是______（填编号）。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为_____。 （4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置B，得到老师的表扬，用该装置做实验的优点是______ (填序号) 。  ①节约药品用量 ②能完全消除废液排放 ③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质 |
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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。 （1）操作1的名称为_____；该操作中玻璃棒的作用是_____。 （2）写出流程图中一种氧化物的化学式_____。 （3）操作3通过降温结晶法提纯高锰酸钾，属于____（填“物理”或“化学”）变化。 （4）干燥高锰酸钾晶体时_____不能太高，原因是_____。实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为_____。 |
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价． （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH____7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7． 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且__过量． （2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_____的现象．  结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_______． （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______． （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_____次． （5）实验结束后蒸发稀H2SO4与NaOH溶液完全反应所得溶液15g，得到Na2SO4晶体2.2g,则该溶液是______（填“饱和”与“不饱和”）。（20℃时Na2SO4的溶解度是22g) |
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为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 |
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| 某班一次社会实践活动是到某碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品20 g逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，生成CO2气体的质量这8.8g。求：样品中碳酸氢钠的质量分数？ | |
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