2019届初三下册中考二模化学考题（浙江省宁波市四明中学）

1.	详细信息
2018年12月9日，联合国气候大会在波兰举行，对“中国减排和应对气候变化的举措”给予高度肯定。下列说法不符合“减排”措施的是(　　) A. 公交优先低碳出行 B. 开发和利用新能源 C. 大量开采化石能源 D. 倡导绿色化学理念

2.	详细信息
在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发

3.	详细信息
三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是 A. C2O3中碳元素的化合价为+4价 B. 三氧化二碳具有还原性 C. 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐

4.	详细信息
下列有关溶液、饱和溶液、不饱和溶液的有关说法正确的是（　　） A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 20℃时KNO3的饱和溶液可以继续溶解NaCl，但不能溶解KNO3 C. 不饱和溶液降低温度后一定会变成饱和溶液 D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

5.

详细信息

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色． （1）西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式_____． （2）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图． ①铁锅含有的有机合成材料是_____．（填写名称）． ②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_____． ③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_____共同作用的结果． （3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图： 请回答下列问题： ①FeTiO3中钛元素的化合价为_____； ②氯化中化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22C+2TiCl4+6CO2，则X为_____（填化学式）． ③合成中CO和H2以化学计量数1：2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是_____． ④冶炼中氩气的作用是_____，该步反应的化学方程式为_____．

6.	详细信息
如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）写出物质的化学式为：C_____、D_____、G_____． （2）反应①的化学方程式为：_____． （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_____． （4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_____．

7.

详细信息

某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。 （查阅资料）蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。 （提出问题）甲酸溶液是否具有酸性？ （实验与结论）向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显____性。 （提出问题）甲酸分解生成的两种氧化物是什么？ （推断与猜想） ⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。 ⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。 （实验与结论） 为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)。 观察到的实验现象如下： Ⅰ．装置Ａ中澄清石灰水无明显变化。 Ⅱ．装置Ｃ中的黑色粉末变红色。 Ⅲ. 装置D中澄清石灰水变浑浊。 （实验结论）甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_______。 （拓展延伸）人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹______________可减轻痛痒。

8.	详细信息
通过分析、计算回答下列问题： （1）相同质量的钠、镁、铝、钾中所含原子个数最多的是_____。 （2）N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃料，试计算： ①N（NO2）3的相对分子质量是_____。 ②N（NO2）3中氮元素和氧元素的最简质量比是_____。 ③N（NO2）3中氮元素的质量分数是_____精确到0.1%）。 （3）取一种可燃物3.2克充分燃烧，测得生成二氧化碳4.4克，水3.6克，试求： ①该可燃物中含有的元素各占多少克_____？（写出完整的计算过程） ②该可燃物的分子中各原子的个数比是_____。

9.	详细信息
同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算： （1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g （2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。 （3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？_____。