2019届初三中考二模化学题开卷有益（天津市河西区）
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空气中体积分数最大的气体是 A． 氧气 B． 二氧化碳 C． 氮气 D． 稀有气体 |
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对水进行净化的过程中，发生化学变化的是 A. 挥发 B. 消毒 C. 过滤 D. 沉降 |
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 表示（ ）A. 2个氢原子 B. 4个氢原子 C. 2个氢分子 D. 4个氢分子 |
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下列几种物质中，其主要成分不属于人体所需基本营养素的是（ ） A. 白酒 B. 白糖 C. 白面 D. 白开水 |
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下列图标中，用于装运氢氧化钠的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（ ） A. 密封保存石灰水 B. 白磷在冷水中保存 C. 铁制品放在干燥的环境中保存 D. 密封保存浓盐酸 |
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下列实验现象中，错误的是（ ） A. 水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰 B. 向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 |
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| 8. | 详细信息 |
工业上制取氢气的反应微观示意图如下所示。有关说法正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该方法的原料可以是煤炭和水 C. 反应后得到的是二氧化碳和氢气 D. 反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气 |
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下列有关分子和原子的说法，错误的是（ ） A. 在化学变化中原子重新组合 B. 分子的质量可能比原子的质量小 C. 分子是保持物质化学性质的一种微粒 D. 若原子的种类相同则构成的分子一定相同 |
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密闭容器中发生化学反应， ， ， 的质量随着反应时间的变化如图所示。下列判断错误的是（ ） A.  的数值为12 B. 该反应是化合反应C. 反应后容器内一定有两种物质 D. 该反应的化学方程式一定为  |
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下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（ ） A. 铁丝、铜丝、水银三种全属（观察） B. 镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸） C. 烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液） D. 二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条） |
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| 12. | 详细信息 |
铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 ，其反应为： （稀） ，则的化学式为（ ）A.  B.  C.  D.  |
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下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
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溶液
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甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（ ）
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现有一包固体粉末，可能由 、 、 中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 下列说法中正确的是（ ） A. 白色沉淀甲是 且一定是原固体粉末中的B. 无色溶液乙中一定含有 C. 固体粉末成分有二种可能的组成 D. 固体粉末是由 、、组成的 |
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现有①一氧化碳、②大理石、③硝酸钾、④苛性钠、⑤盐酸、⑥纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号）。 （1）可做建筑材料的是______； （2）农田施用的复合肥是______； （3）具有还原性的有毒气体______； （4）人体胃液中含有的酸是______； （5）炉具清洁剂中常含有的碱是______； （6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是______。 |
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元素对人类生命和生活具有重要意义。 （1）地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是_____。 （2）根据图中提供的信息填空。  ①钙元素的核电荷数为______。 ②B所示粒子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 ③若C中  时，则该粒子属于______填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。（3）儿童缺钙可能会导致______（填“贫血症”或“佝楼病”）。 （4）生石灰与水反应的化学方程式为_____；此反应可用于_____（填序号）。 A 吸收水分 B 制熟石灰 C 加热食物 （5）熟石灰可用于制备碘剂  ，其中碘元素的化合价为_____。 |
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能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为_____。 （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的_____（填序号）。 A 液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料 B 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C 液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点 （3）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为  ，再与发动机排出的 反应生成氮气和水。与的化学方程式是____。 |
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写出下列反应的化学方程式。 （1）锌和稀硫酸反应：_____。 （2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：____。 （3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：______。 |
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下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。 （1）图中存在的错误是_____（填序号）。 （2）配制该溶液的正确操作顺序是_____（填序号）。 （3）若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为  ）配制 质量分数为10%的氯化钠溶液，需25％的氯化钠溶液的质量为_____ 。 |
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水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。 （1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是_____（填序号）。 A 水的净化 B 通电分解水 C 氢气在氧气中燃烧 （2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
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加入到
水中充分搅拌后，所得溶液的质量为_____
。
、
饱和溶液和
饱和溶液中分别加入等量（少量）的
、
、
和泥沙等杂质。
溶液、
溶液、
溶液、
溶液、
溶液、饱和
所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的_____溶液、过量的
中加入适量盐酸的目的是_____。
的具体方法是____。 | 22. | 详细信息 |
根据下图所示的实验装置回答问题： （1）写出仪器  的名称：_____。（2）将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为______；实验结束时，应先将_____然后再______。 （3）实验室制取并收集  气体的装置是_____。若改用装置F收集，则从玻璃管的_____（“ ”或“ ”）口通入。 |
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金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线。 （2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______。 （3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为  ）为原料冶炼生铁的反应原理：_____。（4）向  、 、 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_____（填序号）。A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B 滤液中一定含有  、和C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 （5）现有碳酸氢钠样品  （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_____。（已知： ） |
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实验室有溶液样品 ，其中可能含有 、 、 、 、 五种物质中的一种或几种。为确定样品的成分，设计并完成了如下图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。 （1）气体  为______（填化学式，下同）。（2）溶液  中一定含有的阳离子为______。（3）该溶液样品 中一定含有的物质为______。 |
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维生素 广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。（1）维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起_____（填“夜盲'症”或“坏血症”）； （2）维生素C的相对分子质量为_____； （3）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）； （4）维生素C的三种元素中_____元素的质量分数最大。 |
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向氯化钠和碳酸钠的混合物 中加 水，使其完全溶解，然后向混合溶液中加入10％的稀盐酸 ，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算：（1）原 混合物中碳酸钠的质量________________。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留至  ％）________________。 |
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