x |
80 |
x |
160 |
x |
160 |
已知:①菱锰矿石主要成分是 MnCO3 , 还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素;
②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表:
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的 pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的 pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题:
单质 氧化物
酸或碱
盐.
+HNO3
+H2O
+3H2
+2H2O
物质 | 沸点/℃ | 密度/(g*cm3) | 部分性质 |
苯 | 80 | 0.88 | 无色油状液体,难溶于水 |
硝基苯 | 210.9 | 1.23 | 无色或淡黄色油状液体,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4. | 1.02 | 无色油状液体,微溶于水,易溶于乙醇、乙醚:还原性强,易被氧化 |
实验步骤:
实验室采用如图所示装置制取硝基苯,A中装有一定量的苯,三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题:
仪器A的名称是。
①组装好实验装置(如图,夹持仪器已略去),并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压分液漏斗,换上温度计。③打开活塞K,通入H2一段时间。④利用油浴加热,使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后,关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃馏分,得到较纯苯胺。
回答下列问题:
操作①中加入沸石的作用,冷凝装置中的冷凝水应该从(填“a”或者“b”)口进入。
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 , 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为.
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为.
③若要用此装置证明酸性:H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:C>Si,则A中加观察到C中溶液的现象为.
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:
xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0 在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)根据图示可确定x∶y=________。
(2)0~10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(4)平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品 ( 主要含 GeO 2 、 As 2 O 3 ) 中制备锗的工艺流程如下:
已知:
i.GeO 2 与 Al 2 O 3 的性质相似;
ii.GeCl 4 极易水解, GeCl 4 的沸点为 86.6℃ ;
iii.As 2 O 3 +2NaOH=2NaAsO 2 +H 2 O , NaAsO 2 与盐酸反应生成有毒的 AsCl 3 。
下列说法正确的是
A . “ 蒸馏 ” 步骤中用 1 mol·L -1 盐酸比 7 mol·L -1 盐酸的效果好
B . 在实验室中蒸馏需要用到的玻璃仪器有冷凝管、牛角管、蒸发皿、锥形瓶
C . “ 水解 ” 反应的化学方程式为 GeCl 4 +(n+2)H 2 O=GeO 2 ·nH 2 O↓+4HCl
D . “ 氧化 ” 的目的是将 NaAsO 2 氧化为 Na 3 AsO 4 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 3 : 1