题目

阅读短文回答问题 有一次,我到一家米店去。 “你明天能把米送到我们的营地吗?” “能。”那个胖女人说。 “我已经把钱给你了,可是如果你们不送,我不放心地说,“我们又有什么证据呢?” “啊!”她惊叫了一声,眼睛睁得圆突突,仿佛听见一件耸人听闻的罪案,“做这种事,我们是不敢的。” 她说“不敢”两字的时候,那种敬畏的神情使我肃然,她所敬畏的是什么呢?是尊贵古老的卖米行业?还是“举头三尺即有神明”? 她的以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3。③一定条件下反应:4KClO3=3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4。(1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为____________L(标准状况)。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl- (反应为:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0. 20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl-)=________________mol/L。② 计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程。)______________________________
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