冲刺2021高考化学押题训练（三）氧化还原反应

冲刺2021高考化学押题训练（三）氧化还原反应
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

用来解释下列事实的方程式错误的是（）

A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O C . 向Na₂SiO₃溶液中通过量CO₂制备硅酸凝胶：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃+2HCO₃^- D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

2. 综合题

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d.向海洋排放含NO₃^-的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH₄⁺可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH₄⁺+ 5O₂=2NO₂^-+ H⁺++

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度/℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
温度/℃	样本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L^-1·h^-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图。

① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

② 若生成H₂和N₂的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：。

3. 单选题
向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（） A . 对比实验①和②可知还原性：Br^-＞Cl^- B . 对比实验①和③可知氧化性：Br₂＞SO₂ C . 对比实验②和③可知酸性：H₂SO₄＞HCl＞H₂SO₃ D . 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

4. 单选题
常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂(SO₄)₃溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（） A . 该反应过程中，M是Fe³⁺ ， M′是Fe²⁺ B . 当有1molO₂生成时，转移2mo1电子 C . 在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D . H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，还原性比Fe²⁺弱

5. 单选题

下列实验的现象与结论相对应的是（）

	A	B	C	D
实验
现象	一段时间后，a管液面高于b管液面	酸性KMnO₄溶液褪色	pH计测得①中pH大于②中pH	试管①中有大量气泡，试管②中无现象
结论	a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀	有乙烯生成可以使酸性KMnO₄溶液褪色	金属性：Mg＞Al	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A . A B . B C . C D . D

6. 综合题

2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO₂）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：

已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

②长期放置或高于60℃时NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl

（1）步骤1中，生成ClO₂的离子方程式是，通入空气的作用是。
（2）方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是。
（3）方法2中，NaClO₂在生成（选填“阴极”或“阳极”）。
（4） NaClO₂的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO₂溶溶液中获得NaClO₂的操作是。
（5）为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。样品中NaClO₂的质量分数为。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是（用离子方程式和文字表示）。
（6） NaClO₂使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO₂。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl₂的含量会增大，原因是。

7. 单选题
化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A . 铁粉有还原性可作吸氧剂 B . 生石灰能与水反应可作干燥剂 C . 福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D . 明矾能水解形成胶体可作净水剂

8. 实验探究题

某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂ ，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F⁻与Fe³⁺生成稳定的FeF₆³⁻（无色）。

ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I₂+I⁻ ⇌ I₃⁻（棕黄色）。

ⅳ．I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。

（1） Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。
（2） Ⅱ中Cu²⁺和I⁻反应生成CuI白色沉淀和I₂。
①加入NH₄F溶液的目的是。

②Cu²⁺和I⁻反应的离子方程式是。

③加入过量KI溶液的作用是。
（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和I₃⁻ ，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。
（4）样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。

9. 综合题

某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO₂制ZnSO₄。

已知：Ⅰ．ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O微溶于水，ZnSO₄易溶于水。

Ⅱ.25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。

Ⅲ．O₃为强氧化剂，1 mol O₃被还原转移2 mol e⁻ ，同时生成1 mol O₂。

（1） SO₂造成的环境问题主要是。
（2） ZnO将SO₂转化为ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O的化学方程式是。
（3）将ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O悬浊液转化为ZnSO₄时，因其被O₂氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O₃氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO₃悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O₃ ，研究O₃氧化ZnSO₃· $\text{[math]}$ H₂O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：

①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。

②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。

③解释O₃氧化可防止管道堵塞的原因：。

10. 单选题
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 维生素C具有还原性，应密封保存 B . 用Na₂S处理工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子 C . 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D . 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

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