四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测理综化学试题

四川省宜宾市2021-2022学年高三上学期第一次诊断检测理综化学试题
教材版本:化学
试卷分类:化学高考
试卷大小:1.0 MB
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发布时间:2024-03-01
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以下为试卷部分试题预览


1. 单选题
2021年9月7日是“国际清新空气蓝天日”,其主题是“健康的空气,健康的地球”。下列叙述错误的是(   )
A . 提高汽油燃烧效率,可减少汽车有害尾气的排放 B . 多利用太阳能、风能等新能源,可减少污染物的排放 C . 对燃煤进行“脱硫”处理,可减少酸雨的形成 D . 加高工厂的烟囱,可减少有害气体的排放
2. 单选题
MEK抑制剂司美替尼是治疗癌症的一种新药,由(a)和乙醇(b)为原料合成。下列叙述正确的是(   )
A . a分子含有3种官能团 B . b分子所有原子可能共平面 C . a和b均能发生加成反应、取代反应 D . a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别
3. 单选题
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,在周期表中互不相邻。X、Z同主族,Y、Z原子序数相差4,Z和M最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(   )
A . 原子半径:M>Z>Y>X B . 最高价含氧酸酸性:M>Y C . ZX为共价化合物 D . Z的氧化物只有一种
4. 单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )
A . 28gC3H6中C—H键的数目为4NA B . 标准状况下,22.4LSO3含有的原子数为4NA C . 物质的量相等的H2O和D2O,其中子数相差2NA D . 1L0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的数目为0.2NA
5. 单选题
下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(   )

A.制备并收集少量NH3

B.制备少量O2

C.制备并检验SO2气体

D.比较元素非金属性:Cl>C>Si

A . A B . B C . C D . D
6. 单选题
锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置,可从MnSO4溶液中电沉积金属锰,并联产MnO2 , 同时回收硫酸。下列叙述错误的是(   )

A . a连接电源负极 B . 膜n为阴离子交换膜 C . 阳极上的反应式为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ D . 阴极析出11gMn,理论上外电路中迁移了0.4mol电子
7. 单选题
湿法提银工艺中,浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时,平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知:lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是(   )

A . AgCl溶解度随c(Cl-)增大而不断减小 B . 沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21mol•L-1 C . 当c(Cl-)=10-2mol•L-1时,溶液中c(AgCl)>c(Ag+)>c(AgCl) D . 25℃时,AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2
8. 综合题
含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。
  1. (1) Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备ClO2常见的方法有:

    方法1:2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

    方法2:在酸性条件下,由NaClO3和双氧水反应制备ClO2

    ClO2中氯元素的化合价是,H2O2的电子式是

  2. (2) 方法1的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是
  3. (3) 方法2发生反应的离子方程式是
  4. (4) 和方法2比较,方法1的不足之处是(写出一点即可)。
  5. (5) Ⅱ.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),俗名固态双氧水,具有去污杀菌等功效。其制备原理为:2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq) ΔH<0。

    结合过氧化氢和碳酸钠的性质,推测制备过碳酸钠的原料中,碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应(填“>”、“<”或“=”)2∶3,且加入Na2CO3溶液速度不能过快,原因是

  6. (6) 过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品,测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。

    由图可知,制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是(填图中字母序号),理由是

9. 综合题
铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO,还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图。

已知:①Zn(OH)2为两性氢氧化物,溶液pH>10开始溶解。

②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示:

物质

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀的pH

2.7

6.4

沉淀完全的pH

3.7

8.0

  1. (1) 为提高“酸浸”效率,可采取的措施有(写出两种)。
  2. (2) “滤渣1”的主要成分是(填化学式),由于沉淀颗粒很细,通常在“酸浸”时加入聚合硫酸铝铁{化学式:[FeaAlb(OH)c(SO4)d]n},其目的是
  3. (3) 检验“酸浸”后溶液中含有Fe3+的试剂是
  4. (4) “除杂”是为了除去溶液中的(填离子符号),调pH=8~10的原因是
  5. (5) “置换”中发生反应的离子方程式是
10. 实验探究题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示,夹持装置略去)

Ⅰ.组装好仪器,检查装置气密性,装入药品。

Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞,反应一段时间,关闭止水夹K1

Ⅲ.开启磁力搅拌器,缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液,充分反应。

Ⅳ.反应结束,通入N2一段时间,取下三颈烧瓶,在低温下加入KOH固体至溶液饱和,析出粗产品,过滤。

Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液,过滤除杂,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,过滤,用乙醚洗涤。

Ⅵ.重复操作Ⅴ,在真空干燥箱中干燥,得到9.9g产品。

回答下列问题:

  1. (1) 仪器a的名称是,a中所盛装的药品是(选填字母序号)。

    A.NaCl   B.MnO2  C.Na2CO3  D.KMnO4

  2. (2) 步骤Ⅰ,检查甲装置气密性的方法是
  3. (3) 乙装置中饱和NaCl溶液的作用是
  4. (4) 步骤Ⅱ,丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是
  5. (5) 步骤Ⅲ,丙中生成Na2FeO4的离子方程式是
  6. (6) 步骤Ⅳ中通入N2的目的是。步骤Ⅴ,将粗产品“过滤除杂”,主要目的是除去(填化学式)。
  7. (7) 该实验中产品的产率为