安徽省皖南八校2021年高考化学三模试卷(4月)

安徽省皖南八校2021年高考化学三模试卷(4月)
教材版本:化学
试卷分类:化学高考
试卷大小:1.0 MB
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发布时间:2024-03-01
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以下为试卷部分试题预览


1. 单选题
中华优秀传统文化博大精深、源远流长,王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催···”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O,古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等,下列说法错误的是(   )
A . 由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质 B . 忽略水和酒精之外的其它成分,葡萄美酒的度数越低,则酒的密度越低 C . 夜光杯属硅酸盐产品,不溶于水,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D . 制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用
2. 单选题
化合物M是合成某药物的中间体,其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是(   )

A . 分子式为C20H20O3 , 能够发生水解反应 B . 既能跟金属钠反应,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 苯环上的一氯代物有3种 D . 1 mol M可与7mol H2发生加成反应
3. 单选题
钒元素用途广泛,如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是(   )

A . H2O参与了该催化反应 B . 过程①中反应的原子利用率为100% C . 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D . 每次循环的净反应为H2O2+2Cl=2HOCl+2e
4. 单选题
某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl2无漂白性,设计了如下装置,其中在实验过程中可以不使用的为(   )
A . B . C . D .
5. 单选题
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、W同族,常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应,由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示,下列说法正确的是(   )

A . 在元素周期表中,113号元素与Z元素不同族 B . Y的非金属性比W的强,所以单质的还原性:Y>W C . X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D . X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大
6. 单选题
最近我国科学家设计了一种C2H5OH+CO2协同电解转化装置,通过回收工业尾气中的CO2实现了联合生产合成气(CO+H2)和CH3CHO的新工艺,其工作原理如图所示,下列说法正确的是(   )

A . 电极a上的电势比电极b上的高 B . 电解池工作时,电极a附近的CO 浓度升高 C . 电极b上的电极反应式为C2H5OH+2e-+2CO =CH3CHO+2HCO D . 电解池工作时,CO 透过交换膜向电极a移动
7. 单选题
T℃时,用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中,溶液中的lg 随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A . 一元弱酸HX的电离常数约为10−5 B . 若b点为15mL,此溶液中存在:3c(K+)=2 c(X)+2 c(HX) C . 从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小 D . a点溶液中存在:c(K+)> c(X)> c(H+)= c(OH)
8. 实验探究题
甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺铁性贫血,化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验:装置1制备碳酸亚铁晶体;装置2制备甘氨酸亚铁。已知:柠檬酸易溶于水,具有较强的酸性和还原性。回答下列问题:

  1. (1) I.碳酸亚铁晶体(FeCO3·nH2O)的制备

    实验操作如下:关闭f,打开e,然后关闭活塞a,打开活塞b、c,加入适量稀硫酸反应一段时间后,关闭活塞b、c,打开活塞a,以上操作的目的是;实验结束后,若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体,可能的原因是

  2. (2) 反应结束后,对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥,得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有;干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH,反应的化学方程式为
  3. (3) II.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的制备

    实验操作如下:将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中,关闭e,打开f,然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥,得到甘氨酸亚铁。

    仪器h的名称为;试剂g为(填试剂名称)。

  4. (4) 为了提高(H2NCH2COO)2Fe的产率,需要控制C中反应溶液的pH在5.6~6.0之间。若pH过低,(H2NCH2COO)2Fe的产率将降低,其原因为;滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解,调节溶液的pH外,还有
  5. (5) (H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的测定:使用电子天平准确称取3.640g产品,用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中,向其中加入一定量的稀硫酸酸化,用0.05000 mol∙L−1KMnO4;标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe2+被氧化),消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20mL。则产品中Fe2+的质量分数为%(保留1位小数)。
9. 综合题
钛用途广泛,焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水,是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2 , 含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料,分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下:

已知:TiO2不与碱反应,与酸反应后以TiO2+的形式存在。回答下列问题:

  1. (1) “碱浸”和“酸浸”操作的目的是
  2. (2) 适当升高温度可有效提高钛的浸出率,工业上“酸浸”时,温度选择40℃而不选择更高温度的原因是
  3. (3) “反应”步骤中加入适量铁粉,加入铁粉的目的为;滤渣2的主要成分为填化学式)。
  4. (4) “氧化”时S2O 转化为SO 的离子方程式为
  5. (5) 离子浓度≤1.0x10-5mol·L-1时表示该离子沉淀完全。常温下,为了使Fe3+沉淀完全,调节pH的最小值为。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0x10-38 , 1g 2=0.3)。
  6. (6) 滤液II中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为
10. 综合题
H2在生物学、医学等领域有重要应用,传统制氢成本高、技术复杂,研究新型制氢意义重大,已成为科学家研究的重要课题。回答下列问题:
  1. (1) 我国科学家研究发现,在Rh的催化下,单分子甲酸分解制H2反应的过程如图1所示,其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面,该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为;甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为(阿伏加德罗常数用NA表示)。

  2. (2) T℃下H2S可直接分解制取H2 , 反应的原理如下:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。实际生产中往刚性容器中同时通入H2S和水蒸气,水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应,测得容器总压(P总压)和H2S的转化率(a)随时间的变化关系如图2所示。计算反应在0~20 min内的平均反应速率v(H2)= kPa·min-1;平衡时,p(水蒸气)=kPa,平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。

  3. (3) 工业上也可采用乙苯( )气体催化脱氢法制取H2 , 同时生成苯乙烯( )气体。其他条件不变时,在不同催化剂(n、m、p)作用下,反应进行相同时间后,乙苯的转化率随反应温度的变化如图3所示。相同温度下,三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为;b点乙苯的转化率高于a点的原因是