②;③;④
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有生成,证明溶液中有离子.
②在第二支试管里加入足量盐酸后,再加入 BaCl2 溶液,可观察到有 生成,证明溶液中有离子.
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后,再加入 AgNO3 溶液,可观察到有生成,证明溶液中有离子.
请回答下列问题:
(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10﹣20)
①该样品中CeCl3的质量分数为.
②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
已知:I.钒有多种价态,其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在,存在平衡VO2++H2O⇌VO3﹣+2H+ .
Ⅱ.部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质 |
V2O5 |
NH4VO3 |
(VO2)2SO4 |
溶解性 |
难溶 |
难溶 |
易溶 |
Ⅲ.部分离子的沉淀pH值:
|
Cu2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
开始沉淀pH值 |
5.2 |
7.6 |
2.7 |
完全沉淀pH值 |
6.4 |
9.6 |
3.7 |
请回答下列问题:
a.NaOH溶液b.氨水 c.纯碱溶液
已知:①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在,在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
Mn+ | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.8 | 5.6 | 8.0 |
操作I所需要的玻璃仪器为,操作I除了得到溶液a还可得到。
氧化物B的化学式为。若试剂X为盐酸,缺点是。
步骤②中加入铁屑的作用是。
已知:Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。
已知:部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。
回答下列问题:
已知:还原焙烧的主反应为2MnO2+C 2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根据要求回答下列问题:
已知:卤块主要成分为 ,含有 、 等杂质。
步骤1:准确称量 产品配成 溶液。
步骤2:取 于锥形瓶中,加入 稀硫酸和 的 溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用 溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为 。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗 溶液 。
①产品中 的质量分数为。
②在测定过程中,使用酸式滴定管滴定,选出其正确操作并按序列出字母:检查是否漏水→蒸馏水洗涤→ 标准液润洗滴定管→→→→→到达滴定终点,停止滴定,记录读数→重复操作2~3次
a. 轻轻转动酸式滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,无气泡
b. 调整管中液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数
c. 调整管中液面,用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
d. 锥形瓶放于滴定管下,边摇边滴定,眼睛注视锥形瓶内颜色变化
e. 装入 溶液至“0”刻度以上 ,固定好滴定管
f. 锥形瓶放于滴定管下,边摇边滴定,眼睛注视滴定管内液面变化
g. 加入指示剂
③下列关于滴定分析,正确的是。
A. 使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位,挤捏乳胶管
B. 滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C. 滴定前平视,滴定终点俯视,则滴定测得的体积比实际消耗的小
D. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得体积比实际消耗的小
已知:常温下,部分阳离子沉淀时溶液的pH
开始沉淀 | 3.9 | 2.2 | 6.9 | 8.6 |
沉淀完全 | 4.7 | 3.2 | 8.3 | 10.6 |
回答下列问题:
已知:金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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