第二节化学计量在实验中的应用知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 气体摩尔体积就是22.4L/mol B . 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C . 标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×10²³个分子 D . 1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

下列说法正确的是（）

A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C . 1molH₂O的质量等于N_A个H₂O质量的总和（N_A表示阿伏加德罗常数） D . 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数

相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（）

A . 若分子数相等，则体积相等 B . 若原子数相等，则中子数相等 C . 若质量相等，则质子数相等 D . 若体积相等，则质量数相等

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据

回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　．

A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cl^﹣的数目 D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L^﹣1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

请回答下列问题：

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的；

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．

b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
（4） ①假设该同学成功配制了0.400mol•L^﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．
A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

（1）在一定温度和压强下，1体积X₂（g）和3体积Y₂（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是。
（2） A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是，B可能是。
（3）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是L，质量是 g。

下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A . 水的摩尔质量是18g B . 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D . 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－³）浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－¹稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为。现有：①5 mL、②10 mL、③20mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起浓度偏高的有（填代号）。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是。

将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO₃的共存体系。下列判断正确的是（）

A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B . 反应后的溶液中,n(Na⁺):n(Cl^-)可能为7:3 C . 该反应的氧化产物为NaClO₃ D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能为11:2:1

物质的量的单位是( )

A . 千克 B . 升 C . 秒 D . 摩尔

现有34.0g NH₃,试计算(写出计算过程):

（1）气体的物质的量。
（2）在标准状况下的体积。
（3）分子数目。

标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积( )

A . 22.4 L B . 44.8 L C . 11.2 L D . 4.48 L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 1 mol CH₂＝CH₂分子中含有的共价键数为6N_A B . 500 mL 0.5 mol·L⁻¹的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A C . 30 g HCHO与CH₃COOH混合物中含C原子数为N_A D . 2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间

下列实验操作中能达到实验目的的是（）

A . 将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液 B . 向碘水中加入等体积的CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度 C . 用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)₃胶体 D . 某溶液滴加BaCl₂溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO₄^2-

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃），若将2.83g化合物M中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂ ，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₂O₇^2-+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推断出化合物M中x：y为。写出简要计算过程：。

实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B . 石油分馏 C . 重结晶法提纯苯甲酸 D . 从海带灰中提取碘单质

新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸（ $\text{[math]}$ ）、乙醚和氯仿等溶剂均可有效灭杀该病毒。下列有关说法正确的是（）

A . 外出返家时，可用75%酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒 B . 过氧乙酸的摩尔质量为76 C . 标准状况下，2.24L氯仿的分子数约为 $\text{[math]}$ 个 D . 多种杀毒剂混合使用，消毒效果一定更好

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

与100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度相同的是（）

A . 50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B . 10mL 1mol/L Na₂SO₄溶液 C . 200mL 0.1mol/L NaNO₃溶液 D . 10mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液

已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。

已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。

（1）化合物甲的化学式是，气体丁的电子式为。
（2）步骤①的化学方程式为，步骤②的离子方程式为。
（3）化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。
①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为。

②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是。

碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO₃。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是，0.2mol KIO₃参加反应时，转移的电子为mol。
（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管
f.烧杯 g.500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有（填选项）。
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

第二节 化学计量在实验中的应用 知识点题库

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