第二节离子反应知识点题库

下列离子方程式正确的是（）

A . 钠跟水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ B . 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺+SO₄²^﹣+H₂↑ D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓ B . NaHSO₄溶液和NaHCO₃溶液反应：H⁺+HCO₃^﹣=H₂O+CO₂↑ C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O D . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^﹣+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）

A . K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ B . K⁺、Na⁺、OH^﹣、CO₃²^﹣ C . Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ D . OH^﹣、NO₃^﹣、Fe²⁺、Na⁺

下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 石灰石溶于醋酸：CaCO₃+ 2H⁺= Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O B . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓ C . 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H^＋= Mg²^＋ + H₂O D . 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )

①CO₃²^－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

②Ba²^＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO=BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

④Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A . ①③ B . ②④ C . ②⑤ D . 只有⑤

下列解释事实的反应方程式错误的是（）

A . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO₃²^－+2H₂O

H₂CO₃+ 2OH^－ B . 以Na₂S为沉淀剂，除去溶液中的Cu²⁺：Cu²⁺ + S²^－=CuS↓ C . 向AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²^－

Ag₂S+2Cl^－ D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H⁺+4I^－+O₂= 2I₂ + 2H₂O

下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）

A . NaCl B . H₂SO₄ C . NaOH D . 蔗糖

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A.	向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	该溶液中有Fe²⁺,无Fe³⁺
B.	将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中	试管中的溶液紫色褪去	溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
C.	向蔗糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热5分钟	溶液中产生砖红色沉淀	蔗糖水解产生了葡萄糖
D.	用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化，失去光泽并滴落下来	金属铝的熔点较低

A . A B . B C . C D . D

某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO₃4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O)。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的化学方程式是。
（2）装置C中盛有足量Ba(OH)₂溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为(填化学式)。
（3）装置B的作用是。
（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。
①下列对该气体的检验方法合适的是。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是。

下列说法正确的是（）

A . NaCl晶体中含有Na^＋、Cl^－，所以NaCl晶体能导电 B . CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质 C . BaSO₄难溶于水，BaSO₄是非电解质 D . Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂不是电解质

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ KMnO₄溶液：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^- D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A . 无色溶液中： K⁺、 Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 强碱性溶液： $\text{[math]}$ 、 Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . 强酸性溶液： Fe²⁺、 K⁺、ClO^-、 $\text{[math]}$ D . 在碳酸钠溶液中： K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$

下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙酸的结构简式：C₂H₄O₂ B . N₂的电子式：N ::: N C . S²^－的结构示意图：

D . KCl的电离方程式：KCl=K^＋+Cl^－

X、Y、Z、W，R是原子序数依次增大的五种元素，且原子的核电荷数均小于18，X元素的单质是标准状况下密度最小的气体，Y和Z元素的原子核外电子总数均为电子层数的4倍，W元素原子的M层电子数是K层的3倍。

（1） X元素的一种核素原子核内只有1个中子，写出这种核素的符号。
（2） 1mol $\text{[math]}$ 所含电子的数目为。
（3）由X、Y、Z三种元素构成的常见化合物与稀硫酸反应的化学方程式为。
（4） W的一种氧化物为常见空气污染物。写出该氧化物与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式为。
（5）写出Z和R两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式。

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ >1 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、CoO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。

已知：①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液：“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。

回答下列问题：

（1） MnOOH中Mn的化合价为价。
（2）为提高“酸浸”的效率，可以采取的措施为。(写一种)
（3）向“沉淀池I”中加入MnO₂ ， MnO₂的作用是；“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。
（4） MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为。
（5）在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中Al³⁺完全沉淀，则理论上pH的最小值为(当溶液中某离子浓度c≦1.0×10^-5mol·L^-l时，可认为该离子沉淀完全)。

下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： $\text{[math]}$ B . 氨气的实验室制法： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ D . 向澄清石灰水中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO₄²^﹣、Na⁺、CO₃²^﹣、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是（填代号）。对该步骤改正的方法是。

常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸溶液	盐酸

A . ①与②等体积混合后溶液的pH不变 B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C . ①与④等体积混合后，所得溶液中 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ ④与 $\text{[math]}$ ②混合后所得溶液的pH=3，则 $\text{[math]}$

（1） Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的几种，请填写下列空白：
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。
（3）综上所述，原溶液中一定存在的离子有，可能存在的离子是。
（4） Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾( $\text{[math]}$ )，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
该反应中，氧化剂是
（5）当有 $\text{[math]}$ 生成时，转移电子的数目为。
（6） $\text{[math]}$ 为淡棕黄色气体，可由新制的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为

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