第三节硫和氮的氧化物知识点题库

下列措施不符合节能减排的是（　　）

A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）

A . X是NH₃ ， Y是水 B . X是SO₂ ， Y是NaOH浓溶液 C . X是CO₂ ， Y是稀硫酸 D . X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液

随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．

①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．

含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，

②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和

③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的等酸性气体转化而成的．

在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂ ，脱硫后产生的废料中含有的CaSO₄可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为．

下列说法或表述正确的是（）

①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康

②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐

③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．

⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ ．

A . ①②④⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和．装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
（4）尾气可采用溶液吸收．
（5）碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过溶液．
（6）描述实验室稀释浓硫酸的方法．

下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．实验装置：

实验步骤：

①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．

通过上述实验，回答下列试题：

（1）仪器A的名称是．
（2）装置II中的现象为，原因是．
（3）装置III中发生反应的离子方程式为，若将装置III中的酸性KMnO₄溶液换为氯水，则装置III中的现象是．
（4）装置IV中的Na₂S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式．
（5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是．
（6）在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是．
a．氯化钡有两性 b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡

c．SO₂有还原性和酸酐的性质 d．升高pH使SO₂水溶液中SO₃²^﹣浓度增大．

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO₂的含量，并探究SO₂的性质．

I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO₂的含量．

实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．

（1）计算所测空气中SO₂含量为 mg•L^﹣1 ．
（2）已知常温下BaSO₃的Ksp为5.48x10^﹣7 ，饱和亚硫酸溶液中c（SO₃²^﹣）=6.3x10^﹣8mol•L^﹣1 ．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂ ，直接用0.1mol•L^﹣1BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行．
（3）另一实验小组同学依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂ ．
用如图2所示装置收集满Cl₂ ，再通入SO₂ ，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^﹣外）只有SO₄²^﹣、Cl^﹣ ，证明无色液体是SO₂Cl₂ ．
写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是．
②SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由．

有关下列化合物的说法正确的是（）

A . SO₂可大量用于漂白食品 B . 干冰、AgI均可用于人工降雨 C . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料 D . 小苏打的主要成分是Na₂CO₃

二氯化砜(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂反应制取少量的SO₂Cl₂。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是，由B的使用可知SO₂与氯气之间的反应属于(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
（2）试剂X、Y的组合最好是。
a.98%硫酸和铜 b．稀硝酸和亚硫酸钠固体 c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是．
（4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %(结果保留小数点后1位)。
（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是。

NO_x、SO₂是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。

（1） NO₂会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH₂）₂]箱，尾气中NO、NO₂及尿素以物质的量之比1：1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH₄NO₂在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是。
②最终得到副产品的主要成分为（填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NO_x的脱除率与pH及 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。
pH及其他条件相同时， $\text{[math]}$ 的比值越大，NO_x的拖出率也越大，其主要原因是。

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl₂的混合溶液中，能观察到的现象是：( )

①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

一定物质的量的SO₂与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中除含Na₂SO₃外，同时也含NaHSO₃ ，并且两者的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO₂与NaOH物质的量之比为（）

A . 5:7 B . 7:5 C . 8:11 D . 11:8

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： 4 (NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+ 3SO₂↑+ SO₃↑+ 7H₂O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是( )

A . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃) 约为1： 1 B . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 2 C . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 3 D . 从溶液中逸出的气体只有N₂ ，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

回答下列问题：

（1）某工业废水中含有一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，二者存在平衡：2 $\text{[math]}$ (黄色)＋2H^＋ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (橙色)＋2H₂O
①若平衡体系滴加少量浓H₂SO₄（不考虑温度的影响），溶液显色。

②能说明该反应达平衡状态的是。

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相同 b.2v( $\text{[math]}$ )=v( $\text{[math]}$ ) c．溶液的颜色不变
（2） H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂S₂O₃ d．KMnO₄
（3）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：

t₁；t₃；t₄；

②产物C的体积分数最大的时间段是；

③反应速率最大的时间段是。

下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（）

A . SO₂ B . CH₄ C . CO D . NO

据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原利用金刚石的同素异形体石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如图∶

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（1）金刚石中碳原子的杂化方式为，每个碳原子的配位数为
（2）下列有关石墨烯说法正确的是___________。

A . 所有碳原子位于同一平面上 B . 石墨烯具有良好的导电性 C . 12g石墨烯所含σ 键数目为 N_A 个 D . 熔点高，硬度大，不溶于有机溶剂
（3）碳有很多同素异形体，C₆₀就是其中一种。C₆₀可用作储氢材料，已知金刚石中 C-C 键的键长为0.154nm，C₆₀中C-C 键键长为 0.140~0.145nm，有同学据此认为 C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？，阐述理由∶。
（4）科学家把 C₆₀和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为。
（5）碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，SiO₄四面体[如图(a)] 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为，化学式为(Si个数可用n表示)。
（6）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则 T-碳的晶胞参数a=pm(写出表达式即可)。

探究SO₂的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

（1） A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是。
（2）当装置B中出现的现象时，证明生成了SO₂；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO₂具有性。
（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。

A . NaOH溶液 B . 硫酸 C . Cu(NO₃)₂溶液
（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是，理由是，对应的离子方程式为。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A . 新戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 B . H₃COOCH和CH₃COOCH₃互为同系物 C . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同素异形体 D . 碳纳米管和金刚石互为同位素

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化是物理变化 C . 金刚石、石墨、 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种核素的中子数相等

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