第四节氨硝酸硫酸知识点题库

以下物质在空气中不会发生自燃的是（　　）

A . P₄ B . PH₃ C . SiH₄ D . Na

食品安全国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂ ，并对SO₂性质进行探究．

（1）（i）仪器A的名称是；
（ii）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中H₂O₂完全反应，C中化学反应方程式为；
（2）小组同学为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了如下实验．
a漂白性用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
（i）足量碱石灰的作用是；
（ii）从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是；
b还原性将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
（iii）SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子
（iv）实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃²^﹣；则②中红棕色变为浅绿色的原因是．

下列有关实验装置的说法中正确的是（）

A .

用如图装置制取干燥纯净的NH₃ B .

用如图装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色 C .

用如图装置可以完成“喷泉”实验 D .

用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄ ，流程如图1：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是．
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为．
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近．
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃•6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂ ，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂ ，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl₃•6H₂O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是，烧杯中的现象是，相应的方程式是、 _．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 $\text{[math]}$ ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是．

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

请回答下列问题：

（1） Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打开（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．
（4） b中装的固体试剂是，需缓缓打开K₁的原因为．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ 中有x mL水，量筒Ⅱ 中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

下列叙述不属于自然界固氮的是（）

A . 豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收 B . 闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收 C . 工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨 D . 在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮

某研究性学习小组对Cu与H₂SO₄反应的产物种类和性质进行探究．

Ⅰ．产物种类探究

在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．

资料2：

硫酸/mol•L^﹣1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L^﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2） Cu与足量16mol•L^﹣1浓硫酸反应时，在80℃以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250℃左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．
（3）
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H₂SO₄反应生成的CuSO₄具有某些特定性质，一定浓度CuSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO₃ ， Cu（OH）₂ ，或者CuCO₃与Cu（OH）₂的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）₂ ，生成沉淀的离子方程式是．
2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K₁ ， K₃ ，关闭K₂ ， K₄ ，通入足量空气
c．关闭K₁ ， K₃ ，打开K₂ ， K₄ ，充分反应
d．反应结束后，关闭K₂ ，打开K₁ ，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，则Cu（OH）₂的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）₂的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

某化学小组为测定碘盐中KIO₃的质量分数并制备少量KIO₃ ，进行了如下实验．

I．测定加碘盐中KIO₃的质量分数（杂质不发生反应）

已知：KIO₃+3H₂SO₄+5KI=3I₂+3K₂CO₃+3H₂O； I₂+2Na₂S₂O₃=2Na I+Na ₂S₄O₆

步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．

（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为．
（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数．
（4） Ⅱ．实验室制备KIO₃
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO₃ ．
装置A中反应的离子方程式为．
（5）装置B中的试剂为．
（6）写出装置C中生成KIO₃的离子方程式．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出．

磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃）PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg．

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【实验课题】 $\text{[math]}$ ．

【实验原理】

5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

【操作流程】

安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定

【实验装置】

A，D，E，F各装1.00mL浓度为5.00×10^﹣4 mol/L的酸性KMnO₄溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3﹣三羟基苯），C中装200g原粮．

（1）实验课题的名称是．
（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式．
（3）检查上述装置气密性的方法是．
（4） A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）气体；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是；如去除B装置，则实验中测得的pH₃含量将（填偏大、偏小或不变）．
（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10^﹣4 mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为mg/kg．

将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H₂和SO₂共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H⁺ ．计算可知：

（1）投入锌粒的质量为g．
（2）生成的H₂和SO₂的物质的量之比为．

下列有关物质的制备说法正确的是（）

A . 将SiO₂加入水中，可以获得硅酸胶体 B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体 D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)₃沉淀

下列不属于硫酸的化学性质的是（）

A . 酸性 B . 强还原性 C . 脱水性 D . 吸水性

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

已知：① A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 2CH₃CHO+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）写出A的电子式，B、D分子中的官能团名称分别是、。
（2）写出下列反应的反应类型：①，②，
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；

②；

④

向润湿的蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是（）

A . 上述过程中温度升高 B . 体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C . 蔗糖碳化，再生成CO₂和SO₂等 D . 放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到多种盐

为检验一种氮肥的成分，某小组进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，无明显变化。则该氮肥的主要成分是( )

A . NH₄HCO₃ B . NH₄Cl C . (NH₄)₂CO₃ D . NH₄NO₃

下列实验(略去部分夹持仪器)能达到实验目的的是。（）


A．铝热反应	B．制备 $\text{[math]}$ 沉淀	C．制备 $\text{[math]}$ 气体	D．测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度

A . A B . B C . C D . D

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

回答下列问题：

（1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是。
（2）上述装置中存在一处缺陷，会导致KClO₃产率降低，改进的方法是。
（3）某同学实验时误将漂白粉当成二氧化锰粉末制备Cl₂ ，其化学方程式为。
（4） c中采用冰水冷却方式的目的是，b中制备反应的离子方程式是。
（5） d的作用是。

（6）反应结束后，实验小组的同学为测定制备的氯酸钾产品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度，取1.0g二氧化锰与一定质量的产品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示：

时间/min	0	3	4	5	6	7
试管中剩余固体的质量/g	16.0	15.6	12.3	11.7	11.0	11.0

试计算产品中氯酸钾的纯度。(结果精确到0.1%)

实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L^-1BaCl₂溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液完全反应。

（1） 100mL溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是mol•L^-1。
（2）该样品中硫酸亚铁的质量分数是。

从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

（1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为。
（2）宋代著名法医学家宋慈的 $\text{[math]}$ 洗冤集录 $\text{[math]}$ 中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为： $\text{[math]}$ (反应未配平)，已知： $\text{[math]}$ 为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是____(填字母)。

A . 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B . 银针验毒时， $\text{[math]}$ 被氧化 C . 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D . $\text{[math]}$ 在上述验毒反应中作还原剂
（3）已知物质Z是一种可溶性正盐能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄ ， Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原Cr³⁺ ，请写出此反应的离子方程式为。
（4）大苏打 $\text{[math]}$ 在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是____ $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）氮的氧化物(NO_x)是常见的大气污染物之一， $\text{[math]}$ 催化还原氮氧化物 $\text{[math]}$ 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质 $\text{[math]}$ 与NO₂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为。
（6）将 $\text{[math]}$ 铜与 $\text{[math]}$ 一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质 $\text{[math]}$ 和二氧化氮混合气体共 $\text{[math]}$ 。则混合气体中物质 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ 标准状况下 $\text{[math]}$ ，待反应结束后，向溶液中加入 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的 $\text{[math]}$ 全部转化为沉淀，则原物质Q的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

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