（1） 写出标号仪器的名称

①②③④

（2） 若要制取并收集氧气，则需和配套，若要制取并收集氢气，则需和配套．

（3） a的试管口略向下倾斜，是为了防止受热后的药品湿存的水分流回试管底使试管，c中的仪器①应伸至液面以下，可以防止产生的气体．e、f中的导管均应接近仪器②底部，是为了将瓶中的空气．

（4） 实验室要用大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，可采用图装置制取，又知CO₂能溶于水，密度比空气大，所以，可采用图中的收集CO₂ ．

（5） 制取氢气并用氢气还原氧化铜，可用装置，在这个实验中有以下操作，正确的顺序是（填序号）

①向氢气发生装置里加药品；②检查装置的气密性；③给试管中的氧化铜加热；④停止加热；⑤向装有氧化铜的试管里通入氢气；⑥停止通入氢气；⑦检验氢气纯度．

（1） “化学使天更蓝，水更清．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO→N₂+2CO₂ ． 该反应涉及的物质中，在空气中含量最高，是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是．竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的（填物质名称）相似．

（2） “化学为人类提供动力．”氢能属于绿色能源，氢气燃烧的化学方程式是．可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高．其主要成分为甲烷（CH₄），甲烷属于（填“无机物”或“有机物”）．它燃烧的化学方程式为

（1） 下面A，B，C，D 4套装置中，哪些可以产生与下图装置相同的效果？（填写编号）．

（2） 我们在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，应如何操作

（3） 若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化、干燥后，用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量，发现实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因是

（4） 现有铁和稀硫酸两种足量的原料，为了还原氧化铜中的铜，小敏的实验方案是：先制取氢气，再用氢气还原氧化铜．小红的方案是：酸与氧化铜反应，再用金属还原硫酸铜．你认为哪种方案更好，说明理由．

（1） 实验步骤②是，如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中，若效果良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是．

选项	A	B	C	D
现象放大图

（2） 若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是．

（3） B装置中水的作用，C装置的作用

（4） 已知：CuO样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应氢气的质量为m₄克，试用m₁ ， m₂列出铜的相对原子质量的表达式，若无F装置，则对测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（5） 请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因．

（6） 利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是（填一种）．

（1） Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．

①所选装置的连接顺序为（填写仪器序号字母）．

②用氯酸钾制备氧气的化学方程式为．

（2） Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是，接下来连接装置的顺序为：D₁→C→D₂→D₃ ． （已知：Fe₂O₃+3H₂ 2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃为三个盛浓硫酸的洗气瓶）

①写出仪器a的名称．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是．

②小强欲通过测量反应前后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe₂O₃的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D₁ ， 则测算结果将（填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．

（1） 为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（2） 【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

【查阅资料】

a.二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

b.H₂+CuO Cu+H₂O

【实验探究】师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显现象	猜想正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为色	有硫酸铜生成

（3） 【表达交流】

①在步骤③中，鼓入空气的目的是。

②请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+

（4） 【反思拓展】

①若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是。

②下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是（填序号）。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

（1） 具有可燃性的气体；

（2） 属于空气污染物的气体；

（3） 空气中含量最大的气体；

（4） 植物光合作用吸收的气体；

（1） “遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现了中华民族对真理追求的坚韧与执着。2021年2月10日19时52分，中国首次火星探测任务“天问一号”探测器成功进入环火轨道，成为中国第一颗人造火星卫星。试回答下列问题：

①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空，长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：。

②“天问一号”计划在2021年5月至6月择机着陆火星，释放火星车。火星车主要采用太阳能电池板发电，太阳能电池的作用是将能转化为电能。

③“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO₂+3C高温SiC + 2X ↑，则X的化学式为。

④“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化钼（MoS₂）固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS₂中硫元素的化合价为-2价，则其中钼元素（Mo）的化合价为。

（2） 1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了侯氏制碱法。“制碱”生产过程涉及到Na₂CO₃、NH₄Cl等物质，Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度为g。

②t₁℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

③将t₁℃时NH₄Cl的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数会（填“变大”“变小”“不变”之一）。

④t₁℃时，向50g水中加入12g Na₂CO₃充分溶解，所得溶液的质量是g。

（1） 氢燃料电池使用过程中是将化学能转化成能。氢燃料电池公交车的投入使用能改善大连的空气质量，因为。

（2） 氢气可以通过电解水的方法制得，该反应化学方程式为，属于（填“化合”或“分解”）反应。

（3） 以锂电池为动力的新能源汽车，电池正极材料中含有LiCoO₂ ， 锂元素（Li）的化合价为+1价，则钴元素（Co）的化合价为价。

（1） 按要求从碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化铁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①可做食品干燥剂的是。

②造成酸雨的气体。

③最简单的有机物。

④一种难溶性的碱。

⑤海水制碱中的“碱”。

（2） 人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。“一起向未来”作为本届冬奥会的主题口号，表达了对人类美好明天的憧憬。试回答：

①本届奥运会自申办以来就处处践行着“绿色”—实现了奥运史上首次所有场馆全部使用清洁能源供电：采用二氧化碳制冰技术，实现了场馆热能再利用：交通服务用车最大限度使用清洁能源。氢气燃烧的化学方程式为；氢气作为能源与煤、石油相比，优点是。

②国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na₂SiO₃。Na₂SiO₃中钠、氧元素的质量比为（填最简整数比）：Na₂SiO₃中元素质量分数最小的是（填元素名称）：Na₂SiO₃中硅元素化合价为。

（1） 火炬主体使用碳纤维复合材料，内嵌耐高压铝合金氢气瓶，氢气瓶属于（填“金属”或“复合”）材料；当打开减压阀时，压强从420个大气压降为1个标准大气压，氢气平稳逸出，此过程氢分子。

A．体积变大        B．间隔变大          C．质量变大          D．结构改变

（2） 氢气燃烧时火焰呈色，白天很难看清楚，在燃烧格栅处涂上钠盐而火焰呈现金黄色；氢气作为火炬燃料零污染的原因是。

（3） 利用绿色能源生产且没有生成 的氢气称为“绿氢”，用电电解水生产“绿氢”时，在水中加入NaOH的目的是，生成的两种气体的质量与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是（填“a”或“b”）。

（1） 图1中仪器A的名称是，反应的化学方程式是。

（2） 模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。

①关闭K，通入氢气，为保证安全，点燃氢气之前应先。点燃氢气后，可观察到（颜色）火焰，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，由此得出的结论是。