（1） 请写出镁条与氧气反应的化学方程式．

（2） 小霖发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我（填“同意”或“不同意”）小霖的观点，因为．

（3） 小明同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．

[提出问题]淡黄色固体是什么？

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

[查阅资料]小明同学查阅资料，记录了下列几种含有镁元素的物质的颜色．

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是；

[提出猜想]分析资料，根据颜色判断，李霖认为该淡黄色固体应该是，可能是由镁与空气中的反应生成的，反应的化学方程式为．

[实验探究]小霖设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能；

[反思与评价]通过上述实验，我们可以发现燃烧不一定需要氧气．

[相关结论]空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是．

（1） 甲组药品混合前、后质量关系为：m_前＞m_后 ， 请解释原因，

该实验若试剂不变，应如何改进此装置；

（2） 乙组药品混合前、后质量关系为：m_前=m_后 ， 乙组同学认为实验成功，你同意他的观点吗？（填“同意”或“不同意”）；

（3） 使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是和（填化学式）．

（1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量．

（2） 确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．

设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．

实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：．

（3） 结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：．

（4） 结论应用：环保部门常用I₂O₅测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I₂O₅+5CO=I₂+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是．

（1） 该实验的实验目的是，

（2） 当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，

（3） 图中所示称量的质量是g。

（1） 初中化学有许多实验，若按照实验方法分类，可将实验①（填字母）分为一类；分类的依据是②；

（2） 初中化学中我们已经学过了氧化物，若根据性质分，可以把氧化物分为：酸性氧化物和碱性氧化物等，其中酸性氧化物指的是：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。反应过程中各元素的化合价不变，如P₂O₅就是酸性氧化物。请写出P₂O₅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式①。氧化铜是一种碱性氧化物，请根据氧化铜与酸反应的生成物，推测碱性氧化物的定义是②。

（1） 甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是；当观察到时，停止加热。

（2） 乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填“有”或“没有”）影响。

（1） 实验A：①取一根用砂纸打磨干净的长镁带放在石棉网上，用托盘天平称量；②取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带；③燃烧结束后，将所得的物质与石棉网再放回托盘天平称量。涉及到反应的化学方程式为。

（2） 实验B：将装有过氧化氢溶液的试管放入装有少量二氧化锰的锥形瓶中称量，然后倾斜烧杯使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，充分反应后，放回再称量，发现质量偏小，其原因是。

（3） 实验C的操作与实验B相似，放回再称量，天平仍然平衡。实验A，B，C中可用质量守恒定律解释的是（填字母）。

（1） 白磷燃烧的主要现象是，装置中气球的作用是。

（2） 实验过程中将锥形瓶放到托盘天平上称量，发现指针略微向右偏转，分析产生偏转的原因。

（3） 实验后，天平指针没有发生变化。用质量守恒定律分析原因。

（1） 其中有一个不能达到实验目的是(填序号)。

（2） 实验A中观察到现象：，当实验结束后发现小气球与初始状态相比(填“相同”、“变瘪”或“膨胀”)；实验A中的反应的化学方程式：。

（3） 实验C中，可观察到银白色铁钉表面析出色固体，溶液由色逐渐变为 ， 色，该反应的化学反应方程式：；

（4） 实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和(填“变大”、“变小”或“不变”)，

（5） 反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在的容器中进行。

（1） 图甲中反应后天平的指针(选填“偏左”、“偏右”或“不变”)，发生的化学反应方程式为。

（2） 图乙中在实验设计时，锥形瓶底放层细沙的原因是；玻璃管上方系一瘪气球的目的是。

（3） 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)。

①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质总质量

（1） 为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有（写一条即可）

（2） 通过水电解生成氢气和氧气的事实，得出的实验结论是。

（3） 实验三中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）

（1） 甲图可用于测定空气中氧气的含量。关于该实验的下列说法中，正确的是（填字母）。

A 实验时红磷一定要足量

B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D 最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

E 该实验必须检查装置的气密性

（2） 用乙图所示实验探究化学反应前后物质的质量关系，如果a、b分别是稀盐酸和碳酸钙，测定的结果是天平（填“是”或“不”）平衡，其原因是。

（3） 某同学利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析。

①蜡烛中含有氢元素，他依据的现象是。

②该同学还观察到蜡烛逐渐熄灭的现象，由此得出的灭火原理是。

（1） 镁与氧气反应的化学方程式为。

（2） 小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量，镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前铁条质量小，其主要原因是。

（3） 小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

(提出问题)黄色固体是什么呢？

(查阅资料)①氧化镁为白色固体：

②镁能与氮气反应生成黄色的氨化镁(Mg₃N₂)固体。

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

(做出猜想)黄色固体为Mg₃N₂

(实验探究)

实验操作	实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。	现象： 结论：燃烧产物中含Mg3N2

(反思交流)①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。

②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 为什么呢？请给出合理的解释。

(拓展延伸)如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数1/5(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（1） 质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。小雪同学用下图装置进行实验，验证质量守恒定律。

 

①小雪同学准备选择A装置进行实验，小清同学认为她的选择不正确，理由是。

②小雪重新选择B装置进行实验，她应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、小试管和药品）的质量。

③从微观角度分析，化学反应一定遵守质量守恒定律的原因是。

④书写化学反应方程式必须遵循质量守恒定律。化学方程式不能提供的信息是（填选项序号之一）。

A 哪些物质参加反应

B 在什么条件下发生反应

C 各物质之间的质量比

D 化学反应的快慢

（2） 取一定量的Na₂CO₃溶液放入烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl₂溶液，使其充分反应。加入CaCl₂溶液的质量和产生沉淀质量的关系如图所示。试回答：

①当滴入CaCl₂溶液300g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是（写离子符号）；

②通过计算，求恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（1） 图A是浓硫酸的稀释实验。请你改正图中的不正确。

（2） 图B是验证化学反应前后质量守恒的实验。反应结束后天平的指针将选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。

（3） 图C是铁丝在氧气中燃烧的实验。将铁丝绕成螺旋状的目的是；在集气瓶中盛放少量水的目的是。

（4） 图D是验证二氧化碳性质的实验。该实验中观察到的现象是，由此说明二氧化碳不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气密度大。