实验操作 |
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实验现象 | 紫色石蕊溶液变成红色 | 紫色干燥小纸花不变化 | 紫色石蕊溶液变成红色 | 红色溶液又变成紫色 |
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
图1
仪器①的名称是,④的名称是,实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时,不可能选择的仪器名称是。
图2
①将A、B装置连接,观察到B的现象是,可验证二氧化碳的性质是(用方程式表示)。
②将A、C装置连接,可验证二氧化碳与氢氧化钙反应,该反应的化学方程式为:。
③用集气瓶集满一瓶二氧化碳气体,移开玻璃片,将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入,观察到的现象是,这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是,化学性质是,。
实验一 |
实验二 |
实验三 |
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实验操作 |
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实验现象 | 蜡烛火焰 | 软塑料瓶变瘪程度较大的是(选填“甲”或“乙”) | 干石蕊纸花不变色,湿石蕊纸花变红色 |
实验结论 | ①二氧化碳的密度比空气大; ②二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧 | 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 |
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依据实验一的结论,写出二氧化碳的一条重要用途。
乙同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味,于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊试液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问,探究过程如下:
(查阅资料)大理石与稀盐酸反应产生热量;大理石无气味,稀盐酸有刺激性气味。
(猜想与假设)实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸,刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。
(进行实验)实验装置如下(两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊试液的体积、浓度均相同;夹持装置已略去)。
实验一 | 实验二 |
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(解释与结论)
需在装置A、B之间增加装置C。装置C的作用是,装置C中药品应具有的性质是。
①上述实验(填“能”或“不能”)得出“CO2可以和H2O发生反应”的结论,理由是。
②加热该红色溶液,可观察到的现象是。
A 测定空气中氧气的含量 B 倾倒二氧化碳 C 浓硫酸的稀释
(实验1)向烧杯A中加入20mL蒸馏水,滴入2~3滴酚酞试液,得到溶液甲。向溶液甲中滴加1~2滴浓氨水,观察现象。这一实验现象说明了。
(实验3)该实验观察到的现象是。
天平保持平衡。请从具体的反应物和生成物的角度分析天平平衡的原因是。
(实验4)根据实验4中的现象可以得出CO2具有的物理性质是。
已知:通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后,可观察到的现象是,则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应,写出该反应的化学方程式。
②反应后溶液中的溶质可能只含有碳酸钠。也可能还含有氢氧化钠,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤现象和结论。(提示:碳酸钠溶液呈碱性)
①为什么加过量的NaOH溶液后。镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去。
②加入适量稀盐酸的目的是。
③最终得到的氯化钠固体质量比粗盐中含有的氯化钠质量大,原因是。
C装置中浓硫酸的作用是。
取相同规格的集气瓶,先用向上排空气法收集两瓶CO2 , 并用燃着的木条验满后,倒扣在题39图所示的水槽中、再用排水集气法收集两瓶CO2 , 也倒扣在水槽中,依次编号为1、2、3、4。
气体样本 | 1 | 2 | 3 | 4 |
收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | ||
2小时后进入的水量 | 13.7% | 14% | 15.3% | 15.1% |
24小时后进入的水量 | 54.7% | 55.3% | 94.2% | 93.6% |
通常情况下,1体积的水约能溶解1体积的CO2。能用排水法收集CO2的主要原因是。
实验操作 |
现象 |
①将少量水与Na2CO3粉末加入50mL乙醇中,搅拌 |
粉末基本没有溶解 |
②将少量水与NaOH粉末加入50mL乙醇中,搅拌 |
粉末消失 |
③向50mL乙醇中加入NaOH固体至其溶解达到饱和 |
/ |
④将CO2通入操作3中所得的NaOH乙醇饱和溶液中 |
? |
预测实验操作4可能的实验现象:。