氢气的制取和检验 知识点

制取:用锌与稀盐酸或稀硫酸反应
发生装置:固液常温型
收集方法:排水法或向下排空气法
检验:点燃,燃烧后火焰上方罩干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾
 

氢气的制取和检验 知识点题库

结合如图所示的实验装置,回答相关问题.

  1. (1) 写出带有标号仪器的名称:① ;② .

  2. (2) 实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时,应选用的制取装置是 ,反应的化学方程式为 ,检验氧气是否收集满的操作方法是 .

  3. (3) 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ,该反应属于 (填基本反应类型)反应,可选用的发生装置是 ,为了能较好地控制反应的发生和停止,可 .

某中学化学兴趣小组在老师的指导下,实验员提供了如下器材和若干化学药品,进行气体的制备和性质的探究,邀请你一同参加.

(1)写出图中标号a仪器的主要用途

(2)实验室制取少量氢气,且操作相对简易时,发生装置最好选用 (填写字母代号),组装好仪器后,应先 , 再添加药品.

(3)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气,该反应的化学方程式是,实验室若要制取干燥的氧气,收集氧气前先将气体通过H装置,H装置中的X是(填“浓盐酸”或“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”),其理由是 , 气体通过H时应从 (填“b”或“c”)端进入.

下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图

(1)写出上图中带标号仪器的名称:①
(2)用高锰酸钾制取氧气,发生装置选择(填字母),反应的符号表达式为 , 请写出另一种实验室制氧气的符号表达式 , 其中二氧化锰作剂。
(3)用 E装置收集氧气的依据是用此方式收集,如何判断已经收集满
(4)实验室常用锌粒与稀盐酸反应制氢气,请问发生装置应选用(填字母)。因为氢气具有的性质,所以收集时可选用(填字母)。

如图所示,某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究,请完成下列填空.

查阅资料:Cu2(OH)2CO3受热易分解生成氧化铜和水同时放出二氧化碳,氢气可以还原氧化铜得到金属铜.

  1. (1) 实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是 ,发生反应的方程式为  .

  2. (2) 实验②制备氢气时,应如何检验气密性 .

  3. (3) 制备的氢气必须检验纯度,还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热,目的都是为了 .还原氧化铜制得铜的化学方程式为  .待黑色氧化铜粉末完全变红后,停止加热,继续通入氢气至试管冷却是为了防止 .

盐酸是实验室重要的化学试剂,请回答下列问题:


  1. (1) 为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌.

    ①实验过程中观察到的现象是 .

    ②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸得到如图1所示的曲线.则a点时,溶液的溶质是 (写化学式).

  2. (2) 实验室可以利用稀盐酸等药品,制取二氧化碳、氢气.

    Ⅰ.写出图2中仪器①的名称 .

    Ⅱ.实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,应选择制取并收集的装置为 (填字母).

    Ⅲ.写出实验室用稀盐酸与锌制备氢气的化学方程式 ,如用F装置收集氢气,气体应从 (填“左”或“右”)导管进入.用该方法制取的氢气除含有水蒸气外还可能含有杂质气体是 .

利用表中装置进行下列实验,已知:白磷的着火点为40℃.

实验装置

实验1

实验2

Ⅰ.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞

Ⅱ.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸,至浸没锌粒

Ⅲ.当瓶中产生大量气泡时,关闭K

Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内,塞紧瓶塞

Ⅱ.打开K,从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水,至浸没白磷

Ⅲ.从a口向瓶中鼓入空气,使瓶中液面低于燃烧匙底部,关闭K

  1. (1) 连接仪器后,关闭K,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面,一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明

  2. (2) 实验Ⅰ中,瓶内发生反应的化学方程式为,步骤Ⅲ中,关闭K后的现象是

  3. (3) 实验2中,仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知,欲探究的燃烧条件是

水是人类宝贵的自然资源.
  1. (1) 天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中的不溶性杂质,过滤需要用到的物品有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和(填仪器名称).
  2. (2) 硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用的方法降低水的硬度.
  3. (3) 如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题.

    ①氢气是21世纪最理想最清洁的能源,实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.则实验室制取氢气的发生装置不能选择的是(填序号,下同);若用大理石与稀盐酸反应制取CO2 , 则反应的化学方程式为

    ②小海同学在装置B中加入稀硫酸溶液和锌制取氢气.若用F装置收集氢气,氢气应从(填“a”或“b”)端通入.实验中他发现不能得到平稳的氢气流,小涛同学提出了一个改进意见:是将制取的装置B换为如图中的装置

  4. (4) 甲醇是一种有毒、有酒气味的可燃性液体.在氧气不充足时可发生如下燃烧反应:8CH3OH+nO2  mCO2+2CO+16H2O,若反应生成了14.4g水.请计算:

    ①m的值是

  5. (5) ②反应中生成二氧化碳的质量为多少?
试验探究题:

实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、锌粒、火柴、药匙、镊子及以下仪器:

  1. (1) 图中仪器A的名称是,D的名称是
  2. (2) 利用该试验室已有的药品制取氧气,组装气体发生装置需要图中的仪器是,(填字母),反应的化学方程式是:
  3. (3) 若要制取较多量的二氧化碳,组装气体发生装置需要图中的仪器是,请写出该反应的化学方程式
  4. (4) 利用该试验已有仪器还可以制取氢气的化学方程式是,在制取的氢气中往往含有少量的:(填物质名称)和水蒸气杂质,为得到纯净的氢气可将含杂质的气体通过如下图的装置,则接口依次是:(填数字).

学习化学离不开实验.

  1. (1) 小明同学在家里利用替代品进行相关实验.如:配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的(填仪器名称,下同);搅拌时用筷子代替
  2. (2) ①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

    ②小明同学选用片状的鸡蛋壳和(填一种厨房调味品)反应来制取二氧化碳,并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置.比较甲、乙装置,甲装置的优点是(填序号).

    A.反应过程中可以添加固体药品      B.可以控制反应的发生与停止

    ③选用甲装置可以进行的实验是(填序号).

    A.块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气      B.加热高锰酸钾固体制氧气

    C.粉末状的锌与稀硫酸制氢气             D.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

    ④收集二氧化碳常选用装置(填编号,下同);若收集氨气应选用装置(已知氨气极易溶于水,密度比空气小).

    ⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满(填序号).

    A.将点燃的木条伸至集气瓶中部    B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口

    C.将点燃的木条伸至集气瓶口          D.将带火星的木条伸至集气瓶口.

氢气的实验室制法:
  1. (1) 实验原理:
  2. (2) 实验装置(画图):
  3. (3) 据你所知,能从酸中置换出氢的金属有什么特点:
某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法,进行了一系列实验探索.
  1. (1) 小组用锌和稀盐酸反应制取氢气,该反应的化学方程式为
  2. (2) 为了加快锌与稀盐酸的反应速率,老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体.为了弄明白速率加快的原因,小组同学提出了以下猜想.

    猜想一:起促进作用的是硫酸根离子

    猜想二:起促进作用的是铜离子

    猜想三:生成物起到促进作用

    为了验证上述猜想是否正确.

    ①小明将硫酸铜换成硫酸钠,发现反应速率几乎没有变化,小明得出猜想

    不正确.

    ②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想,小刘认为不需要替换试剂,只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证,该反应的现象为,发生反应的化学方程式为.此反应发生后速率加快依然较明显,小刘得出猜想正确.

  3. (3) 小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净,原因是
金属是人类最早利用的材料之一.
  1. (1) 铝的使用比铜和铁要晚,你认为金属资源大规模开发利用的先后顺序与有关.

    甲.在地壳中的含量    乙.导热性     丙.导电性       丁.金属的活动性

  2. (2) 如图甲是实验室常用于制取气体的装置.

    ①实验室制取氢气应该选择的发生装置是

    ②若采用C装置(内装有空气)收集氢气,请简述你的操作

  3. (3) 工业上可用电解硫酸铜溶液的方法来制取铜,同时还能生成硫酸与氧气,请写出该反应的化学方程式
  4. (4) 利用图乙装置可做CO还原Fe2O3的实验.

    ①写出装置A中反应的化学方程式

    ②你认为C装置的作用是

  5. (5) 某同学将10g稀硫酸加入到一定量的铁粉中,二者恰好完全反应,产生气体的质量为0.04g,求所用稀硫酸的溶质质量分数.
根据下列实验装置图,回答有关问题:

  1. (1) 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为,选用C收集氧气时,证明氧气已收集满的方法是
  2. (2) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,选用的发生装置为(填字母),一般不选用E收集二氧化碳的原因是
  3. (3) 实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的化学方程式为,选用F收集氢气时,氢气应从(填“a”或“b”)端进入。
今天是实验室的开放日,某小组的同学利用下列装置进行实验.

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  1. (1) 写出图中指定仪器的名称:①;②
  2. (2) 实验室制取H2 , 应选取的装置为(填装置编号),反应原理为(用化学方程式表示),若要使制取的H2干燥,则需要将氢气通入(填装置编号)中.
  3. (3) 若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸,配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3).配制过程中,除上图装置中的仪器外,还缺少的仪器有(填序号).

    ①天平    ②胶头滴管    ③药匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒

  4. (4) 还原氧化铜的实验结束后,同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜.为了得到纯净的铜,他们进行了以下实验操作:

    操作

    简答

    反应后的固体放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,搅拌,使其充分反应.

    加足量稀硫酸的目的是:

    ②将操作①中所得的混合物过滤.

    滤液中所含有的溶质是:

    ③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干,得到纯净的铜.

    ——

某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验,请分析回答下列问题。

  1. (1) 写出标号①仪器的名称
  2. (2) 选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
  3. (3) A、E连接,制取的氧气不纯的原因是(写一点即可)。
  4. (4) 选用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置选择(填字母)
  5. (5) 若用F装置收集二氧化碳,则气体应从端通入(填“a”或“b”)。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳,则在F装置中放入一量,气体应从端通入(填“a”或“b”)。
用微粒的观点解释下列实验事实。

将验纯后的氢气在尖嘴导管口点燃,氢气燃烧发出淡蓝色火焰,在火焰上方罩一个干冷的小烧杯,烧杯内壁很快出现水雾

实验室中有下列各种装置,据图回答问题:

  1. (1) 图D中标号为X的仪器名称是
  2. (2) 实验室里若制取二氧化碳气体,可选用的发生装置是(填字母代号);实验室里常用锌粒与稀硫酸制取氢气,其方程式为
  3. (3) 现要用如图装置收集一瓶氧气,老师规定同学们必须从m导管通入氧气,请简述同学们使用该装置的方法(不得更改导管的长度)

开发利用清洁高效的新能源,减少CO2的排放,有利于实现“碳中和”。
  1. (1) 氢气是一种理想的新能源,氢气燃烧的化学方程式为,实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为
  2. (2) 某有机物与N2O4反应释放能量,可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应,可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2 , 实验测得其相对分子质量为60,该有机物的化学式为
请看图回答问题:

  1. (1) 仪器②的名称是
  2. (2) A装置的主要优点是;用此装置也可以实验室制氢气,请写出此反应的化学方程式,B中白磷不燃烧,原因是
  3. (3) 用化学方程式表示E中颜色变化的原因
  4. (4) F中的现象是,体现了该气体的性质是
  5. (5) 电池的制造离不开金属,而金属大都是用矿石冶炼得到的,“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分)炼铜的原理是与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。利用上述方法制得3.2t铜,产生导致酸雨的气体多少吨?
现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁),化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度,设计了如下探究过程。
  1. (1) 实验步骤一:取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中,进行如下实验。

    生铁出现锈蚀现象的原因是

  2. (2) 实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量,确定滤渣已经洗涤干净的方法是。滤液甲在以下实验中已不需要,将其倒入废液缸。
  3. (3) 实验步骤二:另取a克该生铁样品,进行如图所示实验,实验装置气密性良好。

    A装置瓶中盛放的试剂是。(填物质名称)

  4. (4) 为防止装置内氢气不纯,加热时可能发生爆炸,实验前要打开弹簧夹K,先通入一会儿氢气,再点燃酒精灯加热,待完全反应后,熄灭酒精灯,冷却至室温,关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是,实验结束后,C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
  5. (5) 实验步骤三:小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验,所用装置和滤渣已略去,

    通过以上实验可得出,生铁中己锈蚀的铁的质量是,生铁粉末锈蚀前的含碳量是,有同学认为,由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差,理由是

  6. (6) 实验小组取部分滤液乙于烧杯中,加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥,所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等,则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是。(填最简整数比)