实验装置的拆卸知识点题库

Fe₃O₄是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe₂O₃ ，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有(填名称)。
（6）写出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe³⁺ ，常用试剂是(填名称)。

2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO₃的实验步骤如下：

①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

③分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。

（1）下图所示装置的连接顺序是：a接，接；b接（填接口编号）。
（2） A中反应的离子方程式为；B中常选用的液体反应物为；D中应选用的液体为。
（3）步骤②让装置先发生反应。
（4） C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是；装有无水CaCl₂的U形管的作用是。
（5）步骤③分离出NaHCO₃固体的操作是。
（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象。

合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（）

A . A B . B C . C D . D

下列叙述错误的是（）

A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火 B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃ CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。

（1） I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ，加入适量稀硫酸，关闭k_l ，使反应进行一段时间，其目的是。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是，其反应的离子方程式为。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是。
（4） Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是( )

A . 检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 B . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 C . 为观察Mg条在CO₂中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

下列实验操作正确的是（）

A . 用移液管移取 $\text{[math]}$ 待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低 B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化 D . 吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_______(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A . 加热反应一段时间 B . 收集气体并检验其纯度 C . 关闭分液漏斗活塞 D . 停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。
①写出CaH₂与水反应的化学方程式；

②该同学的判断不准确，原因是。
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

氮化锂(Li₃N)是有机合成的催化剂，Li₃N遇水剧烈反应，金属Li的化学性质与镁相似。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：

（1） Ⅰ、制备氮化锂：实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂。选择下图中的装置制备氮化锂(装置可重复使用)：
装置的接口连接顺序为(从左至右，填数字序号)。
（2）实验室将锂保存在(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。
（3）制备N₂的化学方程式为。
（4） Ⅱ、测定Li₃N产品纯度：取agLi₃N产品按如下图所示装置实验。

连接好装置后，检查装置气密性的操作是。装好药品，启动反应的操作是。
（5）反应完毕并冷却之后，将气体全部排入量气管①中，量气管①的读数为V₁mL(已换算成标准状况，下同)，将量气管①中气体缓慢导入量气管②，读数为V₂mL。该样品的纯度为(用含a、V₁、V₂的代数式表示，不必化简)。若在量气管②中V₂读数时，水准管液面高于左侧液面，测得产品纯度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：

（1）装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为。
（4）装置C的作用为；装置D的作用为。
（5）三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V₁ mL c₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂ mLc₂ mol·L^-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i．Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl；

ⅱ．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓十2HCl。

①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)：

ⅰ Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

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