化学实验操作的先后顺序 知识点题库

（1） 装置D的的名称是为。

（2） 酸性Na₂Cr₂0₇溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。

（3） 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

c. 过滤

d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e. 加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水

① 上述提纯步骤的正确顺序是；

② b中水层用乙醚萃取的目的是；

③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有，操作d中，加入NaCl固体的作用是。

（4） 恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为。

（1） 实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

（2） B装置内的X液体可能是；E装置内氯化钯溶液的作用可能是。

（3） Ⅱ.氮化铝纯度的测定

【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是。

a.CCl₄    

b.H₂O       

c.NH₄Cl饱和溶液        

d.植物油

（4） 若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5） 步骤②的操作是。

（6） 实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有等。

（7） 样品中AlN的纯度是(用m₁、m₂、m₃表示)。

（1） I.图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为___________

（2） 实验室需配制1mol·L^－1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为________填代号，下同)。

（3） II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

用10%(密度为1.01g/cm³)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需g 10%(密度为1.01g/cm³)的氢氧化钠溶液

②量取:用mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液

（4） 把98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题:

①需要量取浓硫酸 mL

②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是

A.容量瓶洗涤后未干燥

B.量取溶液时，仰视刻度线

C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

（1） 三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H₂的作用，还发生的另一个反应的离子方程式为。

（2） 实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、、洗涤、干燥。

（3） 装置丙中导管口水封的目的是。

（4） 铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺ ， 最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全。[已知Cr(OH)₃的溶度积为1×10⁻³²]

（5） 若实验所取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (相对分子质量为376)的产率是。

（1） “煅烧”可在(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有(只答一点即可)。

（2） 实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为。

（3） “酸浸”时，温度不能过高的原因为；若用盐酸代替双氧水、H₂SO₄的不足之处为；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为。

（4） “氧化”反应的化学方程式为。

（1） Ⅰ．制取少量S₂Cl₂

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

仪器m的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为 。

（2） 装置连接顺序：A→→→→E→D

（3） 为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和。

（4） 若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为。

（5） II．测定产品中SO₂Cl₂的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)₂溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L^－1的AgNO₃溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH₄Fe(SO₄)₂指示剂，用0.1000mol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺ ， 终点所用体积为10.00mL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10  ；K_sp(AgSCN)=2×10^-12

滴定终点的现象为。

（6） 产品中SO₂Cl₂的质量分数为，若步骤③不加入硝基苯则所测SO₂Cl₂含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1） A的结构简式是。

（2） D→E的化学方程式是。

（3） B在不同条件下可脱水形成不同物质。若两分子B反应形成了链状酯，其结构简式为；若两分子B反应形成环酯，其结构简式为；B还可形成高分子化合物—聚酯，其结构简式可表示为。

（4） 某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。②加热3～4 min③加入少量稀硫酸 ④加入少量新制的Cu（OH）₂悬浊液⑤加热 ⑥在试管中加入少量淀粉。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号）______。

（1） 步骤①中加 溶液是为了除去废铁屑表面的油污(主要成分为油脂)，加热的目的是(用简要文字和必要的离子方程式说明)。

（2） 步骤④调 所用的试剂应选择_______。

（3） 步骤⑤多步操作包括、、过滤、洗涤、。

（4） 下列有关说法错误的是_______。

（5） 兴趣小组模拟海水提取溴的过程，用苯萃取稀溴水中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：

涂凡士林→检漏→→→→→→清洗干净。

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

（1） 用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器 A的名称为。

②装置接口的连接顺序为 f→ 。

③实验过程中通入 CO₂需要过量，原因是。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。

（2） 甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO₃ ， 并测定水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m₂g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m₃g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开 K₁、K₂和 K₃ ， 缓缓通入 N₂；

②数分钟后关闭 K₁ ， K₃ ， 打开 K₄ ， 点燃酒精喷灯，加热 A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁ ， 通入 N₂数分钟后关闭 K₁和 K₂ ， 冷却到室温，称量 A．重复上述 操作步骤，直至 A恒重，记为 m₄g(此时装置 A中为 La₂O₃)。称重装置 C，记为 m₅g。

①实验中第二次通入 N₂的目的为。

②根据实验记录，当 =，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ=(列式表示)。

（3） 已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率 = ×100％)。

（1） 若实验中用乙酸和乙醇反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为，再加入碎瓷片，作用是。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。

（2） 试管Ⅰ中反应的化学方程式，其反应类型为。

（3） 试管Ⅱ中需要加入溶液，作用是①中和乙酸、②溶解乙醇、③。

（4） 试管Ⅱ中的现象为。