配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）

A . 烧杯 B . 玻璃棒 C . 容量瓶 D . 蒸馏烧瓶

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：

（1）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是
（2）
配制步骤
①计算：根据n=c•V，m=n•M，则m（NaCl）= 　g．
②称量：用托盘天平准确称取NaCl固体　 g．
③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
④移液：
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：
（3）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L^﹣¹的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L^﹣¹的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．
（2）配制100mL 1mol•L^﹣¹的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的 mL（保留一位小数）．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是．

A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 C . 烧杯没有洗涤 D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol^﹣¹）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	1.58	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是．

A . 蔗糖 B . 硫酸钾 C . 高锰酸钾 D . 硝酸银
（2） “鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少，（填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容，
正确的操作顺序是（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度（填偏大、偏小、不变）．

使用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）

A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C . 称取25g胆矾溶解在1L水里 D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是（）

A . 胶头滴管 B . 量筒 C . 烧杯 D . 试管

下列有关实验的叙述中，合理的是（）

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体

⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．

A . ①②④ B . ②③⑥ C . ②④⑥ D . ②③④⑤⑥

欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：

（1）操作①在加热时应选择盛装混合物(填仪器名称)。
（2）进行操作②后,判断SO₄^2-已沉淀完全的方法是。
（3）操作③的离子方程式为。
（4）操作④的目的是。
（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是。
（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L^-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是(请填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）

A . 将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出 B . 未冷却至室温时定容 C . 容量瓶内有少量蒸馏水 D . 定容时仰视刻度

现要配制0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A . 称量时，左盘高，右盘低 B . 定容时俯视容量瓶刻度线 C . 原容量瓶洗净后没有干燥 D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（）

A . 3.125 mol·L^－¹ B . 6.25 mol·L^－¹ C . 6.75 mol·L^－¹ D . 0.25 mol·L^－¹

某学生使用托盘天平称取食盐时，不符合题意地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按符合题意的做法，食盐的质量应为（）

A . 15.5g B . 15.0g C . 14.5g D . 14.0g

化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价错误的是（）

A . 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 B . 可选用CCl₄作萃取剂萃取溴水中的溴单质 C . 蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点

D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

下列实验操作或装置正确的是（）

图① 图② 图③

图④

A . 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 B . 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 C . 用图③所示装置收集NO气体 D . 用图④所示装置吸收多余的NH₃气，并防倒吸。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cl^-的数目 D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 稀盐酸．
$\text{[math]}$ 该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．

$\text{[math]}$ 配制时，其正确的操作顺序是 $\text{[math]}$ 用字母表示，每个字母只能用一次 $\text{[math]}$ ；

A.用30mL水洗涤烧杯 $\text{[math]}$ 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水 $\text{[math]}$ 约 $\text{[math]}$ 的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 $\text{[math]}$ 处

$\text{[math]}$ 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ $\text{[math]}$ 填“偏高”或“偏低”或“无影响” $\text{[math]}$ ．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 $\text{[math]}$ 次，洗涤液也转移到容量瓶

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d $\text{[math]}$ ，则此溶液的物质的量浓度为 ______ $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列叙述正确的是（）

A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同 C . 配制0.1mol·L^－¹硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水，然后将此溶液稀释至1L D . 1L0.5 mol·L^－¹CaCl₂溶液中，Ca²^＋和Cl^－的物质的量浓度都是0.5mol·L^－¹

实验室用Na₂CO₃固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液，以下仪器中不是必需用到的是（）

A .

B .

C .

D .

下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸
分子式	HCl
相对分子质量	36.5
密度	1.19g/mL
HCl的质量分数	36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L^﹣¹。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol•L^﹣¹的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，。该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是_____（填写标号）。

A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 D . 摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

实验室需要480 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。

（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有；
（2）实验中称取NaCl晶体的质量是g(小数点后保留一位小数)；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视；

B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出；

C、容量瓶未经干燥就使用；

D、用“左码右物”的称量方法称量晶体；

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度。
（2）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是。

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