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气体摩尔体积 知识点

气体摩尔体积 ：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。

气体摩尔体积 知识点题库

将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为         （      ）  

A . 224L B . 22.4L C . 11.2L D . 2.24L
标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA　　（判断对错）

下列说法正确的是（   ）
A . 摩尔是联系宏观和微观的物理量 B . Na的摩尔质量为23g/mol C . 非标准状况下气体摩尔体积不可能为22.4 L D . 1mol氢的质量为2g
混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（    ）
A . 5∶1 B . 4∶1 C . 1∶4 D . 1∶5
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A . 100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NA B . 一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应，可得到NA个PCl5分子 C . 3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA D . 标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（   ）
A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA B . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA C . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA B . 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA C . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA D . 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
下表有三组物质，请按要求回答下列问题：

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

Na2O2

Na2CO3

NaHCO3

③

KOH溶液

Al

稀盐酸
  1. （1） 同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应的是（填数字符号）。若Y与X或Z完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为 67.2L，则转移电子的数目为。
  3. （2） 写出第①组X与Y反应的离子方程式。
  5. （3） 第②组固体X可作供氧剂，写出其中与二氧化碳的化学反应方程式。
下列叙述中，正确的是（   ）
A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B . 在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4L C . 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol D . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO2的物质的量比是，②CO的体积分数是，③CO的质量分数是，④C和O的原子个数比是，⑤混合气体的平均摩尔质量是。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  )
A . 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA B . 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA C . 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g D . 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（     ）
A . 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L B . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C . 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L D . 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA B . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA C . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数均为NA B . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA C . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA D . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A . 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA B . 24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C . 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D . 1 mol H2含有的分子数目为NA
以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
A . 常温常压32g O2含2NA个原子 B . 标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA C . 1mol的Cl-含有NA个电子 D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
下列叙述中正确的是（   ）
A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B . 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L C . 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
实验室用下列两种方法制取氯气：①用含8 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(   )
A . 方法①比方法②多 B . 方法②比方法①多 C . 两种方法一样多 D . 无法比较
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（   ）
A . 标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4NA B . 100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA C . 常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3NA D . 标准状况下，20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000 mL

(质量分数)25%

(密度)1.20g/cm3

回答下列问题：

  1. （1） 该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为(保留1位小数)。
  3. （2） 工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：。
  5. （3） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是_______(填字母)。

    A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B . 使用前要检查容量瓶是否漏液 C . 容量瓶上标有容积、温度和浓度 D . 需要称量NaClO固体的质量为149.0 g E . 容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
  7. （4） 一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中L的CO2 (标准状况下)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
  9. （5） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：，某消毒小组人员用18mol·L-1的浓硫酸配制500mL3.6mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。
  11. （6） 在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。

    ①用量筒量取98%的硫酸时俯视

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤定容时，俯视刻度线

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

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