离子方程式的书写知识点

书写离子方程式的方法：1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式。2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H₂O）以及难溶的强电解质都保留其化学式。3.弱酸的酸式根离子不能分开写,而强酸的酸式根离子要拆开写。4.对于微溶物,作为反应物若是溶液状态拆成离子形式,若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式。5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒。

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表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH₄⁺+OH^﹣H₂O+NH₃↑ D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

下列离子方程式正确的是（）

A . 向 AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O B . 漂白粉溶液中通入过量SO₂：ClOˉ+H₂O+SO₂═HSO₃^﹣+HClO C . CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓ D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OHˉ+HCO₃^﹣═CaCO₃↓+H₂O

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 盐酸滴在石灰石上：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂↑+H₂O D . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H⁺+OH^﹣═H₂O

按要求完成下列各题

（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式
（2）写出下列反应的离子方程式：
①氧化镁加入稀硫酸中
②氨水中加入稀盐酸
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
④向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺ 恰好沉淀完全．

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38K_sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式
（2） ①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂ ，选择合理步骤并排序。
a加入过量的 NaOH
b.通入过量的CO₂       c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl       e.过滤                 f洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是。
（3） ①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1 ，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是。

有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

（1）属于盐的是（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式。
（2）上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是（填序号）。
（3）写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况。

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ B . 澄清石灰水与少量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－=CaCO₃↓+H₂O C . 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃↓+3H⁺ D . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO₃^－+OH^－＝CO₃²^－+H₂O

硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH₄)₂SO₄＝3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O。下列说法错误的是（）

A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH₄)₂SO₃]：n(NH₄HSO₃)=1：2 B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl₂溶液中能产生白色沉淀 C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N₂ D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性K₂Cr₂O₇溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O

A，B，C，D，E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是;
（2） C和D的离子中，半径较小的是;（填离子符号）。
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是;
（4） C，D，E可组成离子化合物D_xEC₆ ，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D^＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x^－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是。

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 用石墨作电极电解CuCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+Cl₂↑+H₂↑ B . 0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O C . 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^－+2OH^－=SO₄²^－+Cl^－+H₂O D . Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃+H₂O

有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol^－¹ ，且与H所含元素种类相同。

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回答下列问题：

（1） C的结构式是，I的化学式是。
（2）反应①的离子方程式是。
（3）反应②的化学方程式是。

下列离子方程式错误的是（）

A . 用Fe电极电解NaCl溶液：2Cl^－＋2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑ B . 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H⁺ +2I^-=3Fe²⁺ +4H₂0+I₂ C . 碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O D . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

下列叙述正确的是（）

A . 所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B . 所有的离子方程式都可表示一类反应 C . 单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D . 易溶于水的化合物都可写成离子形式

某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

（1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有(填字母)。
a.天平   　

b.烧杯   　

c.漏斗   　

d.玻璃棒
（2） OA段反应的离子方程式为
（3） AB段反应的离子方程式为

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中制氯水： $\text{[math]}$ B . NO₂通入水中制硝酸： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$

某工厂的废金属屑的主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此外还含有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废料抽取氯化铝、绿矾 $\text{[math]}$ 和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：；；
（2）试剂X是，溶液D是；
（3）在步骤Ⅱ时，用如图所示装置制取 $\text{[math]}$ 并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是；
（4）工业上常用溶液E制得净水剂 $\text{[math]}$ ，流程如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
①测得溶液E中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若要处理 $\text{[math]}$ 溶液E，理论上需要消耗25%的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；

②写出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的离子方程式（已知 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ）。

甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题：

（1） “碱浸”去除的元素是，“滤渣1”是(填化学式)。
（2） “还原”时的还原产物是
（3） “沉淀”的离子方程式，“副产品”是(写名称)。
（4）柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为
（5） FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1.400gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定：用移液管移取25.00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe²⁺的含量为%(保留2位小数)。

下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）

A . Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ B . Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O C . 同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O D . Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气： $\text{[math]}$ +4Cl₂+5H₂O=2 $\text{[math]}$ +8Cl^-+10H⁺

下列离子方程式正确的是（）

A . 氧化亚铁溶于稀硝酸： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 混合后加热： $\text{[math]}$ C . 水玻璃中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 中滴加稀硫酸： $\text{[math]}$

工业上，用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)制备 $\text{[math]}$ 和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于冷水，易溶于热水； $\text{[math]}$ 。

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0

③25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1） “浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有(任写一条)。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为。
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是；物质A调节pH的范围是；25℃时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
（3）滤液X中加入 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式为。
（4）将过滤洗涤干燥后得到的 $\text{[math]}$ 在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为(填化学式)。

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