（1） 若剩余的4.80g固体全是MnO₂ ， 则原混合物中KClO₃的质量为g；

（2） 若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物

（a）求25℃时KCl的溶解度；

（b）求原混合物中KClO₃的质量；

（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³ ， 则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）

（1） 人体正常的血红蛋白含有Fe^2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是________(填序号)。

（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

（3） 某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋ ， 要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填序号)。

a．Cl₂   

b.Fe    

c.H₂O₂   

d.HNO₃

（5） 若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO₄＋K₂O₂^-+K₂FeO₄＋K₂O＋K₂SO₄＋O₂↑

（6） 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是。

（1） 仪器a的名称是。

（2） 制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)₂]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为。

（3） 装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。

（4） 试剂X为。

（5） 氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为。

（6） 500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I₂ ， 定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO的体积分数为。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆)

（1） 加入盐酸时除产生SO₂外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为。

（2） 滤液的主要成分有。（填化学式）

（3） 工业上可用氨水吸收SO₂ ， 并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是（用离子反应方程式表示）。

（5） 生成BaF₂的反应的化学方程式为。 

①若该反应温度过高，容易造成c(F^-)降低的原因是。

②研究表明，适当增加NH₄F的比例有利于提高BaF₂的产率和纯度。将浓度为0.1 mol•L^-1的BaCl₂溶液和0.22mol•L^-1NH₄F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba²⁺)=。

（1） Ⅰ．①H₂+CuO Cu+H₂O

②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

③3S+6NaOH 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

④NH₄NO₃+Zn=ZnO+N₂↑+2H₂O

⑤Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O

上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

（2） 配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO₄+SO₂+H₂O—K₂SO₄+MnSO₄+H₂SO₄ 。

（3） Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺中的几种离子。 

不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（4） 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是。

（5） 取(4)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有，离子反应方程式为。

（6） 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。

（1） 仪器a的名称是 。

（2） 试验中取用的甲醇与油脂的物质的量之比约为6:1，甲醇过量的主要目的是；NaOH的用量不宜过多，其原因是。

（3） 步骤4的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇。下层主要为甘油、分离出下层液体的方法是 ；上层液体需用温水洗涤，能说明已洗涤干净的依据是。

（4） 碘值是指每100g油品所能吸收碘（I₂）的质量。测定产品碘值得步骤如下：

 I.准确称取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韦氏碘液，（IBr溶液及催化剂，发生反应： ），立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化钾溶液和100 mL水，发生反应的化学方程式为   ，不断震荡，用c mol·L^-1 的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入1mL 淀粉指示剂，继续滴定（I₂ + 2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），至终点是消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液。滴定终点的现象是 。

III.另做空白对照试验，除不加油品外，其余操作同上，至终点时消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。则测得的油品的碘值为 g/100g (列出计算表达式）

（1） 下列说法正确的是

a、可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式

b、可通过加氧化剂将e转化为f

c、a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应

d、g只具有氧化性，还可能与碱发生反应

e、可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d

f、h可与f反应生成i

（2） a的电子式为，写出a转化为c的化学方程式

（3） h的化学式是，检验i中阳离子的方法是

（4） f的稀溶液与Cu反应的离子方程式为标准状况下生成4.48L气体，参加反应的铜的质量为