氧化性、还原性强弱的比较 知识点

氧化性:是指微观粒子得电子的性质,氧化性强弱的不同是因为微粒得电子的能力不同,得电子的能力越强,氧化性越强。
还原性:是指微观粒子失电子的性质,还原性强弱的不同是因为微粒失电子的能力不同,失电子的能力越强,还原性越强。

氧化性、还原性强弱的比较 知识点题库

日本大地震引发福岛核电站核泄漏事故,造成含131I和137Cs的放射性物质向外界泄露,下列有关说法错误的是(   )

A . 137Cs的原子有82个中子 B . CsOH的碱性比KOH的碱性强 C . KIO3是碘的最高价氧化物对应水化物的盐 D . HI的还原性比HF强
在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色.过滤,在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3),溶液变紫红色.另取少量酸性KMnO4溶液,加入双氧水,产生大量气泡,紫红色消失.下列推断不正确的是(   )
A . 氧化性:BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2 B . 用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度 C . 在KMnO4和双氧水的反应中,KMnO4作氧化剂 D . 在铋酸钠粉末中滴加双氧水,一定会产生氧气
向含SO 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 , 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(    )
A .      B .      C .     D .
已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(   )
A . Fe3+>Cl2>I2 B . Cl2>Fe3+>I2 C . I2>Cl2>Fe3+ D . Cl2>I2>Fe3+
已知下列实验事实:

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得KCr2O7溶液;

③将KCr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。

下列判断错误的是(   )

A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C . 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D . 实验③证明氧化性:Cr2O72->I2
下列粒子中,仅具有氧化性是(    )
A . Fe2+   B . Fe3+   C . Fe   D . O2-
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(   )
A . 5∶4 B . 5∶3 C . 3∶5 D . 1∶1
在反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2中,发生还原反应的是(   )
A . Fe2+ B . Br- C . Cl2 D . Cl-
已知有如下反应:

①2BrO +Cl2=Br2+2ClO

②ClO +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O

③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

④2FeCl2+Cl2=2FeCl3

下列叙述正确的是(    )

A . 氧化能力:ClO >BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B . 还原能力:Fe2+>I->Cl- C . 反应ClO +Br-=Cl-+BrO 能顺利进行 D . 反应Cl2+2I-=2Cl-+I2能顺利进行
阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2 700 ℃,反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是(   )
A . 属于置换反应 B . 联氨是氧化剂 C . 联氨是还原剂 D . 氮气是氧化产物,不是还原产物
二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备ClO2并探究其性质。

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已知:浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2 , 二氧化硫易溶于水,具有还原性,在水溶液中易被氧化成 。回答下列问题:

  1. (1) A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为
  2. (2) 通过装置B中反应制备ClO2 , 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
  3. (3) 欲制备一瓶ClO2 , 选择上图中的装置,其接口的连接顺序为a-g-h-
  4. (4) 装置D盛放冰水的目的
  5. (5) 证明ClO2的氧化性比Fe3+强的实验方案是
  6. (6) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力(还原产物均为氯离子)。ClO2的有效氯含量为克(计算结果保留一位小数)。
向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是(    )
A . Cu2+将H2O2还原为O2 B . H2O2既表现氧化性又表现还原性 C . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 D . 发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
下列盐酸参与的反应中,HCl被氧化的是(   )
A . NaOH + HCl = NaCl+ H2O B . Fe + 2HCl = FeCl2 + H2O C . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D . MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
在下列反应中,盐酸作氧化剂的是(    )
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O B . Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C . BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 D . MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
下表为元素周期表的一部分, 回答下列问题。

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  1. (1) 我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Be

    a.是同一种核素   b.具有相同的中子数   c.互为同素异形体   d.互为同位素

  2. (2) 元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是(填序号)。

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  3. (3) 元素①~⑥中,金属性最强的是(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为
  4. (4) 碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。

    ①碘(53I) 在周期表中的位置是

    ②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为

    ③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质,反应的离子方程式为。某同学用图实验验证上述反应,观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊,再加入淀粉溶液,不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:

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钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
  1. (1) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3迅速分解产生N2和Na,同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。

    ① KClO4的名称是,具有(填“还原性”或“氧化性”)。

    ② Fe2O3可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe,反应中Na作(填“还原剂”或“氧化剂”)。

    反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为:

  2. (2) Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题:

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    ①根据实验目的,虚线框中的装置所用的试剂为

    ②装置C中观察到的现象是,反应的化学方程式是

    ③装置A的作用是制备CO2 , 写出A中发生反应的化学方程式是

实验室中利用固体KMnO4进行如图实验,下列说法错误的是(   )

A . G与H均为氧化产物 B . 实验中KMnO4只作氧化剂 C . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D . G与H的物质的量之和可能为0.25mol
反应2H2 + SiCl4 4HCl + Si可用来制取纯硅,下列有关该反应的说法正确的是(   )
A . H元素被还原 B . Cl元素化合价降低 C . SiCl4是还原剂 D . Si元素发生还原反应
有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:

①W X+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3

试回答下列问题:

  1. (1) W、X、Y、Z的化学式分别是W:、X:、Y:、Z
  2. (2) 以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是(填反应序号),反应中氧化剂是(写化学式),还原剂是(写化学式)。
亚氯酸钠( )是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:

下列说法错误的是(   )

A . 反应①阶段,参加反应的 的物质的量之比为 B . 若反应①通过原电池来实现,则 是正极产物 C . 反应②中的 可用 代替 D . 反应②条件下, 的氧化性大于