探究铝与酸、碱溶液的反应 知识点题库

（1） 铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

（2） 反应①中铝元素发生反应的离子方程式为．

（3） 反应②的化学方程式为．

（4） 反应③发生时观察到的现象是．

（5） 反应④中的CO₂不宜换成HCl，原因是．

（6） 请分别举出固体A和B的一种用途、．

（1） （猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。

猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有（填名称）。

（2） （实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。

实验方案	实验现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。	粉末部分溶解，并有气体放出。	合金中一定含有铝。
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应。	滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。	合金中一定含有。

（3） （探究结论）猜想3成立。

（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（4） （知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式。

（1） I．研究铝的化学性质

铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为。实验前，需要对铝的表面先进行（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪成若干大小相同的小片，用于后续实验。

（2） 铝和酸、碱、盐溶液的反应

实验	操作	现象	结论
一	将铝片放入稀盐酸中	（  ），试管变烫	铝能与盐酸发生反应，反应放热
二	将铝片放入氢氧化钠溶液中	铝表面有气泡产生试管变烫	铝能与氢氧化钠溶液反应，反应放热
三	将铝放入硫酸铜溶液中	铝表面有红色物质产生，溶液逐渐变成无色	金属活动性：铝（  ）铜

实验一的现象为。

实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为。实验三表明，铝的金属活动性（填“大于“或”小于“）铜。

（3） 小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。对比上述两组实验产生猜想。猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入（填字母），观察现象。

A．Na₂SO₄      B．Na₂CO₃       C．NaCl

（4） II．测定某铝样品中金属铝的质量分数

（资料1）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。

（资料2）AlCl₃+3NaOH＝Al(OH)₃↓+3NaCl；AlCl₃+3NH₃•H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄Cl。

小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。

①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）。。

②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是。

（1） FeTiO₃中钛元素的化合价为，试剂A为。

（2） 碱浸过程发生反应的离子反应方程式为。

（3） 酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品吸收率过低，原因是。

（4） 上述流程中氯化过程的化学反应方程式为。

已知TiO₂(s)+2Cl₂(g) TiCl₄(l)+O₂(g)  △H=+151kJ·mol^-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。

（5） TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学反应方程式是。

（1） 这三种金属中金属活动性最强的是 (填元素符号)

（2） 画出铝的原子结构示意图 。

（3） 写出氯化铝的电离方程式 。

（4） 把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式；其中钠熔成闪亮小球的原因是。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为 mol。

（5） 将(4)所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：。

②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为(填化学式)。