焰色反应 知识点

焰色反应:也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝(例如铂或镍铬合金)盛载样本,再放到无光焰(蓝色火焰)中。在化学上,常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应,人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。
焰色反应是物理变化,是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。进行焰色反应应使用铂丝(镍丝、铁丝)。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后,(这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发;若用硫酸,由于生成的硫酸盐的沸点很高,少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色)放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯,因为它的火焰颜色浅、温度高,若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧,直到跟原来的火焰的颜色一样时,再用金属丝蘸被检验溶液,然后放在火焰上,这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色 。

焰色反应 知识点题库

焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是(  )

A . 硫酸 B . Na2CO3溶液 C . NaOH溶液 D . 稀盐酸

如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去).

请填写下列空白:

(1)物质B是  ,F是  ,J是 ;

(2)反应①的离子方程式是   .

下列叙述正确的是(   )
A . 加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32 B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,可以用稀CaCl2 溶液 C . 做焰色反应时,每次实验要将铂丝用水洗干净,再蘸取其他物质在灯焰上灼烧 D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42
某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是(   )
A . 该物质可能是钠的化合物 B . 该物质一定含钠元素 C . 该物质一定是金属钠 D . 不能确定该物质中是否含有钾元素
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题:

  1. (1) 写出下列物质的化学式:B,丙,乙,H
  2. (2) 根据要求回答:

    ①D溶液和F溶液在空气中混合的现象:

    ②反应③离子方程式

    ③反应⑦离子方程式

    ④反应⑥化学方程式

下列实验操作、现象和结论均正确的是 (    )

选项

实验操作

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多空的海绵状碳

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

B

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+ , 无K+

C

向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后,试管里出现凝胶

非金属性:Cl>Si

D

将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀

Cu(OH)2Ksp比Mg(OH)2的小

A . A    B . B    C . C    D . D
固体粉末可能含有:NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种,实验如下:

① 将固体粉末溶于水,得无色溶液和白色沉淀

② 将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀

③ 将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝

④ 将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸,沉淀部分溶解,并产生气体,则:

  1. (1) 关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是(    )

    A. 两者一定存在              B. 两者可能都不存在           C. 两者可能同时存在         

    D. 若无K2CO3 , 必然存在Na2CO3;若有K2CO3 , 不能确定Na2CO3的存在

  2. (2) 检验是否存在K2CO3的具体操作是
生活或实验中常碰到一些化学知识,下列分析中错误的是(   )
A . 人体不能缺碘,需要正常补碘,“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 B . 进行焰色反应实验时,蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 C . “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质,不再产生废物 D . 水壶中产生的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)可用食醋清洗除去
有关焰色反应的说法正确的是(    )
A . 焰色反应是金属单质表现的性质 B . 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C . 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素 D . 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示.

图片_x0020_100022

  1. (1) 只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填序号)
  2. (2) 图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点
  3. (3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是
  4. (4) 另有两瓶溶液,已知分别是K2CO3和NaHCO3 , 请你写出两种不同的鉴别方法.

    ,②.

已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:

图片_x0020_100006

试回答:

  1. (1) 写出B的化学式,D的化学式
  2. (2) 写出由E转变成F的化学方程式
  3. (3) 向G溶液加入A的有关离子反应方程式
  4. (4) 某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置一会儿变为蓝色,写出与上述变化过程相关的离子方程式
下列实验装置不能达到实验目的的是(     )
A . 验证Na和水反应是否为放热反应: 图片_x0020_100009 B . 检验Na2O2与H2O反应有O2生成: 图片_x0020_100010 C . 观察纯碱的焰色反应: 图片_x0020_100011 D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性: 图片_x0020_100012
下列有关金属及其化合物的说法正确的是(   )
A . 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B . 焰色反应是化学变化,可以用玻璃棒做焰色反应实验 C . CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 D . 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中(   )
A . 只有Na B . 可能有Na , 可能有K C . 一定有K D . 一定有Na , 也可能有K
下列实验操作正确的是(   )

选项

实验

操作

A

检验某溶液中有无K+

用洁净铂丝继取待测液进行焰色反应,直接观察火焰的颜色

B

制备少量NH3

加热氯化铵固体并将气体通入碱石灰,收集气体

C

除去CO2中少量SO2

将气体通过足量酸性KMnO4溶液,干燥并收集气体

D

分离乙酸乙酯和乙酸

用分液漏斗分液,从下口分离乙酸,从上口倒出乙酸乙酸

A . A   B . B   C . C   D . D
下列有关实验的操作错误的是(   )
A . 焰色实验中使用的铂丝也可以用无锈的细铁丝代替 B . 做金属钠的相关实验时,多余的钠要放回广口瓶 C . 除去 Cl2 中混有的HCl,可将混合气依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 D . 在饱和食盐水中依次通入足量的 CO2 和 NH3 后有 NaHCO3 晶体析出
下列有关实验的叙述正确的是(   )
A . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 B . 某溶液加入NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,则溶液中一定不含 C . 某溶液中加入AgNO3溶液,再加足量的稀HNO3仍有白色沉淀,说明溶液中一定有Cl D . 某无色溶液通过焰色反应并透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,则该溶液中一定含钾盐
利用焰色试验原理,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使火焰更加绚丽多彩,下列说法中正确的是(   )
A . 焰色试验时,如果没有铂丝,可以用玻璃棒代替 B . 做焰色试验时,最好选择本身颜色较浅的火焰 C . 可以用焰色试验鉴别所有金属元素 D . 非金属单质燃烧时火焰均无色
下列实验装置不能达到实验目的的是(   )

A . 图甲:验证 和水反应是否为放热反应 B . 图乙:鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C . 图丙:观察纯碱的焰色试验 D . 图丁比较 的稳定性
A、B、C、D是钠的重要化合物,有着非常广泛的用途,已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示,回答下列问题:

  1. (1) 灼烧A、B、C、D四种物质,其焰色为色。
  2. (2) 写出 的化学方程式:
  3. (3) 等物质的量的A、B分别加入等质量的水中,所得溶液中溶质的质量分数:A(填“>”“<”或“=”)B。
  4. (4) 不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是(填“澄清石灰水”或“稀盐酸”)。
  5. (5) 充分加热 含有D杂质的C样品,若其质量变为 ,则该样品的纯度(质量分数)为