反应阶段 | 溶液中的存在的金属离子 | 残留的金属粉末 | 发生的离子反应 |
第一阶段 | 只有一种 | 有两种 | (1) |
第二阶段 | 只有一种 | 只有一种 | |
第三阶段 | 只有两种 | (2) | (3) |
笫四阶段 | 有三种 | (4) | |
笫五阶段 | (5) |
回答以下问题:
a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾
已知:
室温下,①2NO+Na2O2=2NaNO2
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+
回答下列问题:
回答下列问题:
①a中;
②b中;
③c中。
已知:①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2 =2NaNO2。
②NO、NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)
反应开始前,打开K1 , 通入一段时间N2 , 其目的是。
装置G的作用是。
①判断滴定终点的方法。
②样品中NaNO2的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。
查阅资料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式。
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中,反应完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固体)。
①继续往W中通入足量的氯气,不断搅拌,充分反应,溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化?(用离子符号表示)。
②不通入气体,改往W中加入过量铁粉,过滤,调pH约为7,加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是
①通入过量氯气,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
_KOCN+_KOH+_ Cl2=_ CO2+_ N2+_KCl+_H2O。
②若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去,需要标准状况下的氯气的体积为L。
①该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3 (填“>"<"或“=")Cl2.。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO ),需将其转化为Cl-除去,下列试剂中,可将ClO 转化为Cl-的是 (填字母)。
A.FeSO4 B.O3 C.KMnO4 D.SO2
请将流程中反应②的离子方程式补充完整:
_ClO2+_H2O2+_=_ ClO + O2+_。
已知:非金属氧化物A的相对分子质量为44;气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;气体G是空气中含量最多的单质。请问答: