常见金属元素的单质及其化合物的综合应用知识点题库

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A；H； G；乙；
（2）写出下列反应的化学方程式反应①反应②．

下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	Al	Al₂O₃	AlCl₃	Al（OH）₃
C	Na	Na₂O₂	Na₂CO₃	NaOH
D	Si	SiO₂	Na₂SO₃	H₂SiO₃

A . A B . B C . C D . D

下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）

①Si $\text{[math]}$ Na₂SiO₃（aq） $\text{[math]}$ H₂SiO₃

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ NaOH

④饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

⑤MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ MgCl₂•6H₂O $\text{[math]}$ Mg

⑥Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂ $\text{[math]}$ Al（OH）₃

⑦Fe₂O₃ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑧CuSO₄（aq） $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ Cu₂O．

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃

②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

③饱和NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

④Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水FeCl₃

⑤MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO．

A . ①③⑤ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①④⑤

下列叙述正确的是（）

A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A . V=896 B . 滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺ C . 样品中CuO的质量为4.0g D . 样品中Fe元素的质量为2.24g

下列叙述正确的是（　　）

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

②氧化铁常用作红色油漆和涂料

③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成分都是SiO₂ ．

A . ①③④⑤ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④

下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（　　）

A . 铜和硝酸反应 B . 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C . 细铁丝在氯气中燃烧 D . 铁和与硫酸溶液反应

下列说法中，错误的是（）

A . 利用Cu与FeCl₃溶液的反应制作印刷电路板 B . 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧 C . 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾 D . 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质

有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO₃)₂、Fe₂(SO₄)₃、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)
（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①；

②；

③。

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L⁻¹ Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L⁻¹ Al₂(SO₄) ₃溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²⁻ ，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。
已知：Cu⁺ $\text{[math]}$ Cu +Cu²⁺ ， Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuI↓(白色) +I₂。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²⁻。

a.白色沉淀A是BaSO₄ ，试剂1是。

b.证实沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²⁻的理由是。
（3）已知：Al₂(SO₄) ₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄²⁻ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i.被Al(OH) ₃所吸附；

ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：(按上图形式呈现) 。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。

学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。

实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag₂O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO₃溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

（1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。
（2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是。
（3） ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。
（4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是。

②FeCl₂溶液的作用是。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
（5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：。

②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v（填“快”或 “慢”）。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：

ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，且﹢3价铁能催化该反应。

ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO=2KCl＋O₂。

（1）实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的。
（2）写出步骤①的离子反应方程式。
（3）加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是。
（4）相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：。
（5）相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe³⁺浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：。
（6）高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为mol。

下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论错误的是（）

实验①	实验②	实验③

A . 实验①中生成的沉淀是BaCO₃ B . 实验①中有气体生成 C . 实验②沉淀中可能含有BaSO₄ D . 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba²⁺+ H₂SO₃=BaSO₃↓+2H⁺

下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是（）

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A . Cl₂—HClO—HCl B . NO—NO₂—HNO₃ C . FeO—Fe（OH）₂—Fe（OH）₃ D . NaOH—Na₂CO₃—NaHCO₃

某酸性工业废水中含有一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

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下列说法错误的是（）

A . 标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应 B . 标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸 C . 标号①处发生的离子反应最多有四个 D . 铁红的化学式为 $\text{[math]}$ ，工业上常用作红色颜料

下表各组物质中，可以实现X $\text{[math]}$ Y $\text{[math]}$ Z(每步只发生一个反应)所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Cl₂
B	C	CO	CO₂	O₂
C	CO₂	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH
D	$\text{[math]}$	Al(OH)₃	Al³⁺	CO₂

A . A B . B C . C D . D

废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO₂、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

（1） “碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为，“废渣1”的主要成分为。
（2） LiCoO₂中Co的化合价为，“酸浸”步骤中LiCoO₂固体溶解的化学方程式为，反应中H₂O₂的作用为。
（3） “酸浸”后的溶液中含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺ ，离子的沉淀率随pH的变化如图所示。“除杂”步骤中加入氨水调节溶液的pH约为，理由是。
（4）母液中溶质的主要成分是，生成Li₂CO₃固体的离子方程式为。

下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . CuCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

（1）若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为，A与H₂O反应的离子方程式为。
②若X为具有还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为 (填代号)。
a.NaCl溶液 b.BaCl₂溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)₂溶液
（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C溶液显强酸性，则B发生分解反应的化学方程式为。
②X可能为 (填代号)。
a.NaHCO₃ b.Na₂CO₃ c.Na₂SO₄ d.Al(OH)₃
③请写出A通入NaOH溶液的离子方程式。

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