探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性 知识点题库

关于水玻璃的叙述不正确的是                                                              (  )

A . 它是一种矿物胶,既不能燃烧也不易腐蚀 B . 在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料 C . 它在空气中易变质,因为Na2O·nSiO2+CO2+mH2O===Na2CO3+nSiO2·mH2O D . 水玻璃的主要成分是二氧化硅
下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中未涉及到氧化还原反应的是( )
A . 过氧化钠颜色变浅 B . 氯水颜色变浅 C . 水玻璃中出现浑浊 D . 浓硝酸的颜色变为黄色
将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分反应,最后所得的固体物质是(   )
A . Na2SiO3 B . Na2CO3、Na2SiO3 C . Na2CO3、SiO2 D . SiO2
下列实验过程中无明显实验现象的是
A . 加热经SO2漂白后的品红溶液 B . 溶液滴入 溶液 C . 溶液中加入稀盐酸 D . 与硫酸混合
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
  1. (1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸,写出并配平化学反应方程式;H2还原SiHCl3过程中若混入O2 , 可能引起的后果是

  2. (2) 下列有关硅材料的说法正确的是________。
    A . 盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B . 氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C . 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高,硬度很大
  3. (3) 自然界中硅酸盐种类多,结构复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成.如正长石(KAlSi3O8),氧化物形式为
  4. (4) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,产生的实验现象为,水玻璃在工业上有许多用途,试举出一例
将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是()
A . 硅酸钠 B . 碳酸钠,硅酸钠 C . 碳酸钠,二氧化硅 D . 二氧化硅
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
  1. (1) PH3分子与NH3分子的立体构型(填 “相似”或“不相似”),P—H键(填“有”或“无”)极性,PH3分子(填“有”或“无”)极性。
  2. (2) NH3与PH3相比,热稳定性更强的是(填化学式)。
  3. (3) NH3、PH3在常温、常压下都是气体,NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。
    A . 键的极性:N—H比P—H强 B . 分子的极性:NH3比PH3 C . 相对分子质量:PH3比NH3 D . NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
下列叙述中正确的是(     )
A . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 B . NH3、CO、CO2都是极性分子 C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解的是(   )
A . Na2SiO3 B . BaCl2 C . FeCl3 D . NaAlO2
下列各种物质在一定条件下反应,所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是(   )

①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH

④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

A . ④⑤ B . ②③ C . ①⑤ D . ①②⑤
下列排列顺序中,正确的是(    )

①热稳定性:H2O>HF>H2S

②离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+

③结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-

④酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

⑤还原性:S2->I->Br->Cl-

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④⑤ D . ②③⑤
化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是(    )
A . 高纯硅可用于制作光导纤维 B . 碳酸钠热溶液呈碱性,可用于除去餐具上的油污 C . 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
下列实验装置不能达到实验目的的是(     )
A . 验证Na和水反应是否为放热反应: 图片_x0020_100009 B . 检验Na2O2与H2O反应有O2生成: 图片_x0020_100010 C . 观察纯碱的焰色反应: 图片_x0020_100011 D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性: 图片_x0020_100012
芯片主要由单晶体硅成。下图是硅及其化合物的类价二维图,根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

  1. (1) 利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为
  2. (2) 利用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为
  3. (3) 硅酸钠转化为原硅酸的离子方程式
  4. (4) 二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式
  5. (5) 石英与纯碱在玻璃熔炉里加强热发生反应的化学方程式为
下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是(   )
A . 水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀 B . 水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C . 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 D . 水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
  1. (1) 下列物质不属于硅酸盐的是_______(填字母)。
    A . 陶瓷 B . 玻璃 C . 水泥 D . 生石灰
  2. (2) SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。
  3. (3) 用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作
  4. (4) 工业上常利用反应2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式,下同),氧化剂是
关于以下四个实验相关说法正确的是(   )

   

A . 图Ⅰ是实验室制备氯气,其中盛装浓盐酸的仪器是长颈漏斗 B . 图Ⅱ是配制溶液时向容量瓶中转移溶液的操作 C . 图Ⅲ 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟 D . 图Ⅳ 用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等,NaHCO3可用于制药、焙制糕点等,两者都是白色固体;某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
  1. (1) 称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

    ①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论

    ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象:I.溶液温度升高;II.(填字母序号)。

    a.滴入酚酞后呈浅红色         b.滴入酚酞后呈红色

  2. (2) “套管实验”的实验装置如图所示,请分析实验原理,并回答下列问题:

    ①整个实验过程中,能观察到烧杯B中的现象是

    ②实验结束时的操作是

    ③写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式:

    ④该实验可证明NaHCO3的热稳定性(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3;证明热稳定性的实验装置中,能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换?(填“能”或“不能”)。

    ⑤能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

    A.将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液,用pH试纸测定pH值并做比较

    B.两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸,将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中,比较反应快慢(如图)。

    C.分别在这两种物质的溶液中,加入少量Ca(OH)2溶液

    ⑥下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A.取a g混合物充分加热,减重b g

    B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体

    C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g

    D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体

下列性质比较正确的是(   )
A . 还原性: B . 酸性: C . 沸点: D . 稳定性:
下列叙述不正确的是(   )
A . 的稳定性依次增强 B . 的碱性依次减弱 C . 微粒半径: D . 酸性依次增强