氯气的化学性质知识点

氯气的化学性质：一般指物质氧化性、还原性、酸碱性，或者是能与哪些物质发生反应等。氯气具有强氧化性，能与还原性的物质如溴化钠、碘化钾、氯化亚铁等发生氧化还原反应，还可与水发生反应。与碱反应，应用制漂白粉、84消毒液等。

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下列说法中正确的有几项（　　）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不直接用化合反应制备

⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl₂和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．

A . 3项 B . 4项 C . 5项 D . 6项

Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后，再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢氟酸具有酸性	氢氟酸可用于雕刻玻璃
B	氯水显酸性	可用pH试纸测氯水的pH
C	NH₃极易溶于水	NH₃可用作制冷剂
D	ClO₂具有强氧化性	ClO₂可用于自来水的杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）

A . 若水槽中是水，试管中是NO₂ ，可看到液面上升，若充入一定量的O₂可使液体充满整个试管 B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl₂ ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO₂ ，可看到液面上升并变为无色 D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH₃ ，可看到液面上升并呈红色

如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是；
（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）；
（3） C装置的作用是；D装置的作用是；
（4） E中发生化学反应的方程式为：；
（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：．

下列变化过程对应的现象正确的是（）

选项	变化过程	现象
A	将少量酚酞滴加到过氧化钠固体上	变红
B	将过量氯气通入紫色石蕊试液中	褪色
C	过量氨水逐滴加入氯化铝溶液中	先产生白色沉淀后白色沉淀消失
D	氢氧化铁胶体中加入过量稀硫酸	先产生红褐色沉淀后溶解，溶液变为黄色

A . A B . B C . C D . D

下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）

A . NH₃ B . NO₂ C . Cl₂ D . N₂

以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃ ，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随pH的分布如题19图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如题19图−3所示）。
①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

请回答下列问题

（1）写出漂白粉有效成分的化学式。
水玻璃的主要成分化学式是。
（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式。
（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是。
（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式。
（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式。

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞I₂Cl₂＞Br₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Cl^-＞Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

氯气是一种重要的化工原料。

（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：。
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO₂和H₂O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量 $\text{[math]}$ 。

①c过程的离子方程式，e过程中的化学方程式为。

②d过程所观察到的现象为：。b过程证明了氯水中存在微粒。（填序号）

a.Cl₂

b.Cl^-

c.HClO

d.H⁺

新制氯水的主要成分有Cl₂、HClO、H^＋、Cl^－等试用氯水的成分填空：

①氯水与NaBr溶液反应，起作用是

②氯水用于自来水杀菌消毒，起作用是

③氯水加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，起作用是

④石蕊滴入氯水中，先变红后褪色，起作用是

2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

（1） I．NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：。（已知酸性：H₂CO₃ >HClO>HCO $\text{[math]}$ ）
（2）若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。
（3） II.ClO₂是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：
将过硫酸钠（Na₂S₂O₈）溶液加入亚氯酸钠（NaClO₂）中可制备 ClO₂ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）为研究 ClO₂脱硝的适宜条件，在 1L200 mg•L^-1 ClO₂溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，脱硝后 N 元素以 NO $\text{[math]}$ 形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的 ClO₂溶液的物质的量浓度为（保留一位有效数字）；要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是。

②NaClO₂吸收 NO 的效率高于 ClO₂ ，请写出碱性条件下 NaClO₂脱除 NO 反应的离子方程式：。

“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H₂SO₄ $\text{[math]}$ Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。

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（1）上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl₂ ，转移的电子的物质的量是mol。
（2）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。
（3）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。
（4） F中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是。为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。

下列有关化学反应的叙述中正确的是（）

A . 过二硫酸钠Na₂S₂O₈具有较强氧化性，原因是硫元素具有高价态+7价 B . 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C . 氢硫酸(H₂S的水溶液)只具有还原性 D . SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+ 4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的（填序号）制Cl₂ ，反应中浓盐酸所表现出的性质是、。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。
（3） NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。

下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（）

选项	物质	主要用途	原因解释
A	晶体硅	高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片	硅是良好的半导体材料
B	金属铝	高铁车厢采用铝合金材料	铝与氧气不反应
C	氯气	与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂	氯气有强氧化性
D	金属钠	高温时能从熔融TiCl₄中置换出金属Ti	钠具有很强的还原性

A . A B . B C . C D . D

SnCl₄可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）

已知：①锡的熔点232℃、沸点2260℃；②SnCl₂的熔点246.8℃、沸点623℃；③SnCl₄的熔点-33℃、沸点114℃，SnCl₄极易水解。通常将SnCl₄晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl₄溶液。回答以下问题

（1）仪器a的名称为，该仪器中发生反应的离子方程式为。
（2）装置Ⅱ的作用是，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的影响是。
（3）装置Ⅲ中的试剂为。下图中可替代装置Ⅲ的是（填字母序号，下同）。
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的。
（5）若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g SnCl₄ ，则SnCl₄的产率为（保留三位有效数字）

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂ ， ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

（1） Ⅰ制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂ ，充分反应。

仪器b的名称为，作用是。
（2）装置A中生成NaClO₂的离子方程式为：。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤、干燥等。
（4） Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

B中现象为。
（5）实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是：。

实验室利用如下装置进行氯气的有关实验。请回答：

（1）仪器a的名称是，a中发生反应的化学方程式是。
（2）若C中所盛试剂X为蒸馏水，反应一段时间后，C中溶液呈浅黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)；取少量该溶液滴在蓝色石蕊试纸上，观察到的现象为。
（3）已知：硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了证明元素非金属性 $\text{[math]}$ ，则C处盛有的试剂X可以是下列中的____(选填字母)

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液
（4）装置D中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

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