①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4 , 该反应的离子反应方程式为 .
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH﹣+3O2 , 在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)
a.水b.NH4Cl、异丙醇 c.Fe(NO3)3、异丙醇 d.CH3COONa、异丙醇.
①CuSO4•5H2O ②AgI ③溴水 ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液 ⑥碱性酚酞溶液.
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p (Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”).
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为.
漂白粉的主要成分是:(填化学式)有效成分是:(填化学式)
它的漂白原理是(用化学方程式表示).
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其温度保持在60~80℃之间.控制温度的目的是.
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体,其中最好盛放(填字母).
a.20mL 60℃的温水 b.100mL冰水 c.100mL饱和食盐水 d.100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热,反应后生成ClO2的质量为
步骤1:准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH至7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点;
步骤5:再调节溶液的pH=2.0;
步骤6:继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点.
①步骤1中若要量取20.00mL水样,则应选用的仪器是.
②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量,其反应的化学方程式为:2ClO2+2KI═2KClO2+I2 , 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,则步骤4中加入的指示剂为,滴定达到终点时溶液的颜色变化为.
③步骤5的目的是用I﹣将溶液中的ClO2﹣还原为Cl﹣以测定其含量,该反应的离子方程式为.
④若步骤4滴定达到终点,读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确,则测得的ClO2的含量,ClO2﹣的含量(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).