（1） 把盛满NO₂和O₂的混合气体的试管倒立于水中．

①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO₂和O₂的体积比是，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为．（保留二位有效数字）

②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为（用化学式表示）．原混合气体中，NO₂和O₂的体积比是．

（2） 二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，若20mlNO₂和NH₃的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比可能为     

（1）

SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO（NH₂）₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ， 该反应的化学方程式：．

②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：．

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成（NH₄）₂SO₄ ， 使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH₄）₂SO₄的形成：．

④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol^﹣1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃ ， 所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol•L^﹣1H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mL c₂ mol•L^﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是．

（2）

NSR（NO_x储存还原）工作原理：

NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

①通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实验NO_x的储存和还原．储存NO_x的物质是．

②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的H₂与Ba（NO₃）₂的物质的量之比是．

③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO．将该反应的化学方程式补充完整：．

（1） 用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应，．

（2） 能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是．

a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加

（3） 尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂ ．

Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H=﹣159.5kJ/mol

H₂NCOONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH₃的热化学方程式是．

②写出有利于尿素释放NH₃的条件．

Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是．

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是．

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是．

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^﹣4mg/m³ ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/（m³•s）．

（1） 写出反应②的化学方程式：。

（2） 氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是；氨水中含10个电子的分子有种。

（3） 雾霾中含有硝酸铵(NH₄NO₃)。在加热条件下，向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为。

（4） 硝酸还能与铜反应，写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：；硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的NO₂溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是(填字母)。

a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

b.用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

d.向硝酸铜溶液中通入NO₂气体，观察颜色变化