过氧化氢知识点

过氧化氢：是除水外的另一种氢的氧化物，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水，为无色透明液体，适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，但过氧化氢也是世界卫生组织公布的致癌物。

过氧化氢知识点题库

以下涉及H₂O₂的反应（未配平）中，H₂O₂仅表现出氧化性的是（）

A . Ag₂O+H₂O₂═Ag+O₂↑+H₂O B . H₂O₂═ H₂O+O₂↑ C . H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH═K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O D . Na₂O₂+HCl═H₂O₂+NaCl

下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（　　）

A . H₂O₂ B . HClO C . Cl₂ D . SO₂

前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂•H₂O₂ ，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H₂O₂的结构式为H﹣O﹣O﹣H，下列说法中不正确的是（　　）

A . H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的 B . H₂O₂分子中只含σ键，不含π键 C . H₂O₂既有氧化性又有还原性 D . H₂NCONH₂•H₂O₂属于离子化合物

过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂ ，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（　　）

A . MnO₂ B . KMnO₄溶液 C . 稀盐酸 D . Na₂SO₃溶液

在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在8～8.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO₂气体及时排出．在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（　　）

A . 纯净的氧气 B . 过氧化氢 C . 过氧化钠 D . 过氧化钙

将3.2g Cu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H₂O₂ ，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（　　）

A . 反应过程中有刺激性气味的气体生成 B . H₂O₂对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L D . 反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性

工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前已经成为社会需求量迅速增长的化学品．原因是它在使用时，很少产生污染．在过氧化氢分子中，一个过氧键：﹣O﹣O﹣（短线表示一对共用电子对），每个氧原子各连着1个氢原子．纯的过氧化氢是蓝色粘稠液体，沸点152.1℃，冰点﹣0.89℃．

（1）写出过氧化氢的化学式　　．

（2）过氧化氢是化合物（填离子或共价）．

（3）写出过氧化氢分子的电子式：　　

（4）过氧化氢分子中氧元素的化合价是

下列有关说法错误的是（）

A . H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物、都存在非极性共价键 B . H₂O₂做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO₂不同 C . 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 D . H₂O₂既有氧化性又有还原性，1molH₂O₂在参加反应时一定转移2mol电子

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na₂CO₃•3H₂O₂），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．

（1）写出H₂O₂的电子式．
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH₃ ，写出反应的离子方程式：．
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）：．

下列有关物质的性质或应用正确的是（）

A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维 B . 浓硫酸能干燥SO₂、NO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性 C . SO₂具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D . 30%的H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂ ， MnO₂做氧化剂

下列说法正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 在空气中加热可得固体 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 加入到过量 $\text{[math]}$ 溶液中可得 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在沸腾炉中与 $\text{[math]}$ 反应主要生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 粉末生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列说法正确的是( )

A . Na₂O的热稳定性大于Na₂O₂ B . Mg加入到过量FeCl₃溶液中可得Fe C . 亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀 D . H₂O₂溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H₂O和O₂

物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . FeCl₃水溶液显弱酸性，可用作H₂S的脱除剂 B . SO₂具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br₂ C . NaN₃分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 D . H₂O₂能使蛋白质变性，可用作供氧剂

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、A、Fe及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

图片_x0020_63439060

已知：②中加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。回答下列问题：

（1） ①中Cu与稀硝酸反应的离子方程式为；
（2）滤渣2的主要成分为、。
（3）滤液3中Al元素的存在形式为（填化学式）。
（4） ④中A物质为。
（5）金属铝与氧化铁在高温下会发生剧烈反应，产生固体熔融物。该反应的化学方程式为，设计实验证明得到的熔融物中含有金属铝。

防控新冠肺炎疫情经常会用到各类消毒剂，下列对各类消毒剂的说法错误的是（）

A . 84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是离子化合物 B . 75%酒精中乙醇的体积分数大于水的体积分数，乙醇是溶剂 C . H₂O₂中存在两种共价键 D . Cl₂O所含元素的原子半径：Cl＞O

下列有关实验操作的说法正确的是（）

A . 简易量热计中的环形玻璃搅拌棒可以用环形的铜棒来代替，搅拌效果相同 B . 用 $\text{[math]}$ 95％的乙醇溶解2～3粒 $\text{[math]}$ 晶体，溶液呈蓝色 C . H₂O₂在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 D . 用NaOH溶液滴定CH₃COOH时，应选用甲基橙为指示剂

下列反应可以应用于工业生产的是( )

A . 氯气与石灰乳反应生产漂白粉 B . 钠在氯气中燃烧生产食盐 C . 双氧水和二氧化锰共热制取氧气 D . 用氯碱工业所得氢气和氯气制取盐酸

探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是（）

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₂溶液	溶液变黄	H₂O₂有氧化性

A . A B . B C . C D . D

H₂O₂的水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药、纺织等领域。

已知：①过量的H₂O₂可以与SCN^-反应。

②酸性溶液中，KMnO₄能被H₂O₂还原为Mn²⁺。

③Mn²⁺可以加快H₂O₂分解。

（1） H₂O₂分子中含有的化学键有____(填序号)。

A . 离子键 B . 极性共价键 C . 非极性共价键
（2）预测H₂O₂具有氧化性和还原性，从元素化合价角度说明其具有还原性的预测依据：。

（3）检验H₂O₂的氧化性

实验步骤	实验现象
步骤1：取1mL0.01mol/LFeCl₂溶液(pH=1)于试管内，滴入3滴0.01mol/LKSCN溶液	无明显变化
步骤2：向试管内滴入2滴amol/LH₂O₂溶液	溶液变为血红色
步骤3：向试管内再滴入2滴amol/LH₂O₂溶液	红色褪去

①步骤2发生反应的离子方程式是、Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe(SCN)₃。

②用平衡移动原理解释步骤3中红色褪去的原因：。

（4）检验H₂O₂的还原性
¹⁸O可用来标记示踪。取过量的酸性KMnO₄溶液于试管内，加入bmL浓度为amol/LH₂¹⁸O₂溶液，持续收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。
已知KMnO₄的还原产物是Mn²⁺。理论上所得气体的质量为g(用含a、b的计算式表示)。实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到¹⁸O，原因是：。

下列“类比”推测不合理的是（）

A . Na₂S₂与盐酸反应生成NaCl、S和H₂S，则S₂Cl₂在盐酸中转化为HCl、S和H₂S B . Na₂O₂具有较强的氧化性，则Na₂S₂也具有氧化性，但比Na₂O₂弱 C . H₂O₂易分解为H₂O和O₂ ，则H₂S₂也易分解为H₂S和S D . H₂O₂的分子构型不是直线形，则S₂Cl₂也不是直线形

过氧化氢 知识点

过氧化氢 知识点题库

过氧化氢知识点

过氧化氢知识点题库