实验室检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是:.
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有稀 溶液的试管中加入 的 溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中的 被 还原为 |
B | 向某钠盐X溶液中加入盐酸,将产生的气体通入 酸化的 溶液中 | 有白色沉淀产生 | 反应生成的气体可能为 |
C | 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释 | 溶液红色变浅 | 溶液中所有离子的浓度均减小 |
D | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 | 直接观察,火焰呈黄色 | 溶液中的金属阳离子只有 |
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
B | 向无色溶液中滴入BaCl2溶液,出现白色沉淀 | 该溶液一定含SO |
C | 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | 该气体一定是Cl2 |
D | 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方,产生白烟 | 该溶液一定为浓盐酸 |
回答下列问题:
操作 | 现象 | 结论 |
取少量装置Ⅱ中溶液于试管中,先滴加溶液,再滴加适量溶液,振荡 | 先无明显现象,加入溶液后,现象是 | 溶液中含有 |
i. (红棕色);
ii.
①实验证实,溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化,反应的离子方程式为。
②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液,进一步探究影响溶液变黄的其他因素,实验如下。
实验编号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
c(FeSO4)/(mol·L−1) |
0.5 |
0.25 |
0.5 |
0.25 |
溶液pH |
3.3 |
3.5 |
2.9 |
2.9 |
初始颜色 |
浅绿色 |
浅绿色,比Ⅰ浅 |
浅绿色,同Ⅰ |
浅绿色,同Ⅱ |
0.5h颜色 |
浅绿色 |
黄绿色 |
浅绿色 |
浅绿色 |
5h颜色 |
黄色 |
黄色 |
浅黄色 |
浅黄色(比Ⅲ浅) |
a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。
b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。
①通过下列实验证实,黄褐色沉淀中含有SO42-。
a.证实黄褐色沉淀中含有SO42-的证据是。
b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。
②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整:Fe3+++=Fe(OH)SO4↓+。
现象 | 解释(或结论) | |
A | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸不稳定 |
B | 浓硫酸能使小木条变黑 | 浓硫酸具有吸水性 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO |
D | Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2和SO2均具有漂白性 |
选项 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A | 将氯水滴入KI-淀粉溶液中,溶液变成蓝色 | Cl2的氧化性强于I2 |
B | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟 | NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 |
C | 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO |
D | 向某溶液中逐滴加入NaOH溶液,立即产生白色沉淀,迅速变成灰绿,最终变成红褐色 | 此溶液中一定含有Fe2+ |
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀 | 该溶液中一定含 |
B | 向某溶液中滴加盐酸酸化溶液,产生白色沉淀 | 该溶液一定含: |
C | 向品红溶液中加入某固体粉末,溶液褪色 | 该固体中一定含有 |
D | 向某溶液中滴加澄清石灰水,产生白色沉淀 | 该溶液中一定含 |