硫酸根离子的检验 知识点

硫酸根离子的检验:先加入盐酸无明显现象,后加入BaCl2溶液,有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

硫酸根离子的检验 知识点题库

检验某未知溶液中是否含有SO42 , 下列操作最合理的是(  )

A . 先加稀硝酸酸化,再加入Ba(NO32溶液 B . 加BaCl2溶液即可 C . 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液 D . 加Ba(NO32溶液即可
实验室检验某溶液中是否含有SO42的操作方法是:

实验室检验某溶液中是否含有Cl的操作方法是:

下列说法正确的是(   )
A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸,常温下都能使金属铁钝化 B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体,此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO32 或SO32 D . 某溶液中滴加BaCl2 . 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能说明该溶液中一定含SO42
为了检验SO42 , 甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是(  )
A . 方案甲:试液 白色沉淀 沉淀不溶解 B . 方案乙:试液 无沉淀(也无气泡) 白色沉淀 C . 方案丙:试液 无沉淀 白色沉淀 D . 方案丁:试液 白色沉淀(过滤) 沉淀不溶解
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子:阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+;则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知,①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:
  1. (1) 写由A与D的化学式:AD
  2. (2) A与E溶液反应的离子方程式
  3. (3) 已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol,请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式
  4. (4) 检验E溶液中阴离子的方法为
  5. (5) 请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式
下列试剂中,可以检验溶液中是否含有SO42的是(     )
A . 氯化钡溶液 B . 硝酸银溶液和氯化钡溶液 C . 盐酸和氯化钡溶液 D . 硝酸钡溶液
某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子,向其中加入足量的稀硫酸后,溶液中离子的物质的量几乎不变的是(   )
A . Ba2+ B . Fe2+ C . Cl- D . NO3-
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(   )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有稀 溶液的试管中加入 溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中的  被 还原为

B

向某钠盐X溶液中加入盐酸,将产生的气体通入 酸化的 溶液中

有白色沉淀产生

反应生成的气体可能为

C

向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释

溶液红色变浅

溶液中所有离子的浓度均减小

D

用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧

直接观察,火焰呈黄色

溶液中的金属阳离子只有

A . A   B . B   C . C   D . D
对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- B . 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ D . 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
下列有关实验的操作正确的是(   )
A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 B . 检验某溶液是否含有SO42时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 C . 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

实验操作及现象

实验结论

A

将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落

Al2O3的熔点高于Al

B

向无色溶液中滴入BaCl2溶液,出现白色沉淀

该溶液一定含SO

C

某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

该气体一定是Cl2

D

蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方,产生白烟

该溶液一定为浓盐酸

A . A   B . B   C . C   D . D
某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备 , 并探究溶液的反应。

回答下列问题:

  1. (1) 仪器的名称是,装置Ⅰ中反应的化学方程式为
  2. (2) 多孔球泡的作用有
  3. (3) 实验开始后,装置Ⅱ中溶液很快由黄色变为红棕色;停止通入 , 放置一段时间后,Ⅱ中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有 , 并进行以下实验验证:

    操作

    现象

    结论

    取少量装置Ⅱ中溶液于试管中,先滴加溶液,再滴加适量溶液,振荡

    先无明显现象,加入溶液后,现象是

    溶液中含有

  4. (4) 为探究装置Ⅱ中溶液颜色变化的原因,查阅资料后提出假设:该装置中可能存在以下两种化学反应。将反应ii补充完整。

    i. (红棕色);

    ii. 

  5. (5) 为检验反应ii中生成的 , 可选用的化学试剂是
小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后,溶液变黄。24h后,产生黄褐色沉淀,测得上层清液pH为1.4。
  1. (1) 取少量黄色溶液,(填操作和现象),证明黄色溶液中含有Fe3+
  2. (2) 取黄色溶液,加入铁粉振荡,溶液由黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为
  3. (3) 探究溶液变黄的原因。

    ①实验证实,溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化,反应的离子方程式为

    ②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液,进一步探究影响溶液变黄的其他因素,实验如下。

    实验编号

    c(FeSO4)/(mol·L−1)

    0.5

    0.25

    0.5

    0.25

    溶液pH

    3.3

    3.5

    2.9

    2.9

    初始颜色

    浅绿色

    浅绿色,比Ⅰ浅

    浅绿色,同Ⅰ

    浅绿色,同Ⅱ

    0.5h颜色

    浅绿色

    黄绿色

    浅绿色

    浅绿色

    5h颜色

    黄色

    黄色

    浅黄色

    浅黄色(比Ⅲ浅)

    a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

    b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是

  4. (4) 检验黄褐色沉淀的成分。

    ①通过下列实验证实,黄褐色沉淀中含有SO42-

    a.证实黄褐色沉淀中含有SO42-的证据是

    b.洗涤黄褐色沉淀的目的是

    ②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整:Fe3+++=Fe(OH)SO4↓+

  5. (5) 根据以上实验,配制FeSO4溶液时,为使溶液较长时间保持浅绿色,还需加入铁粉和稀硫酸,其中稀硫酸的作用是(答出两点)。
下列实验现象和对应解释(或结论)都正确的是(   )


现象

解释(或结论)

A

浓硝酸在光照下颜色变黄

浓硝酸不稳定

B

浓硫酸能使小木条变黑

浓硫酸具有吸水性

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中含有SO

D

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2和SO2均具有漂白性

A . A B . B C . C D . D
下列检验离子的方法和结论不正确的是(   )
A . 滴加淀粉溶液显蓝色,一定含有I- B . 先加足量稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成,一定含有SO C . 滴加KSCN溶液变血红色,一定含有Fe3+ D . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,一定含有Cl-
下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是(   )

选项

实验操作及现象

解释或结论

A

将氯水滴入KI-淀粉溶液中,溶液变成蓝色

Cl2的氧化性强于I2

B

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟

NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体

C

向某溶液中加入稀硝酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

D

向某溶液中逐滴加入NaOH溶液,立即产生白色沉淀,迅速变成灰绿,最终变成红褐色

此溶液中一定含有Fe2+

A . A B . B C . C D . D
对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是(   )
A . 向溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中可能含有 B . 向溶液中加入稀硝酸后,再加入溶液有白色沉淀生成,则溶液中一定含有 C . 加入溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不溶解,原溶液中一定含有 D . 向溶液中加入溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推该溶液中一定含有
下列判断正确的是(   )
A . 将SO2通入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明SO2具有漂白性 B . 室温下,分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中可以比较铝、铁的金属性强弱 C . 将NH3通过灼热的氧化铜固体,固体由黑色变为红色,证明NH3具有还原性 D . 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加过量稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中一定含有SO
下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(   )
A . 无色溶液加入溶液,用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝,则原溶液中无 B . 向无色溶液中加入溶液有白色沉淀出现,则溶液中一定含有 C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定是钠盐 D . 向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中可能含有
根据下列实验内容得出的结论正确的是(   )

选项

实验内容

结论

A

向某溶液中滴加硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀

该溶液中一定含

B

向某溶液中滴加盐酸酸化溶液,产生白色沉淀

该溶液一定含:

C

向品红溶液中加入某固体粉末,溶液褪色

该固体中一定含有

D

向某溶液中滴加澄清石灰水,产生白色沉淀

该溶液中一定含

A . A B . B C . C D . D