假设一:
假设二:只有Na2SO4固体
假设三:
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解. |
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步骤2: |
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步骤3: |
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请回答:
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟产生 | 溶液X一定是浓盐酸 |
B | 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 溶液Y中一定含Na+ |
C | 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2SO3样品中含有SO42- |
已知:H2SO3、HSO3−、SO32−在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2,Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
①为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中的pH为。
②已知下列反应:
SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1=−164.3kJ·mol−1
CO2(g)+2OH−(aq)=CO32−(aq)+H2O(l)ΔH2=−109.4kJ·mol−1
2HSO3−(aq)=SO32−(aq)+SO2(g)+H2O(l)ΔH3=+34.0kJ·mol−1
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3−的热化学方程式是。
③吸收塔中的温度不宜过高,可能的原因是(写出1种即可)。
①中和塔中反应的离子方程式为。
②从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体,需控制温度,同时还要,以防止Na2SO3氧化。
试管①中反应的化学方程式为。
已知:BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶于盐酸。
⑤中反应的化学方程式为 。
任务I:从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。
试剂清单:①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu
任务II:实现硫元素在不同价态之间的转化。
溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液