浓硫酸的性质实验 知识点题库

（1） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是．

（2） 装置A中发生反应的化学方程式为．

（3） 此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4） 实验时，装置C中的现象为；

（5） 当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ， 而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

（6） Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：

参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）

（7） 所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）

（1） G装置的作用是．

（2） 证明有SO₂生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、．

（3） 若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是．

（1） 配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。

（2） 浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试臂中，分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化：各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表：

实验	c(H2SO4)/mol/L	18.4	12	11	10	9	8	7	6	1-5
①	胆矾颜色变化	蓝一白	蓝一白	蓝一白	蓝	蓝	蓝	蓝	蓝	蓝
②	木柴梗颜色变化	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	变黑	不变
③	铁丝表面气泡	无	无	有	有	有	有	有	有	有

结合表格数据回答下列问题：

用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因：；当硫酸的浓度≥mol/L时即具有脱水性。

（3） 浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①b装置的作用是

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是、。

③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu₂S。写出生成该物质的化学方程式.

④经过实验发现：c(H₂SO₄)≥ 6mol/L时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测，铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是.

（4） 综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为mol/L。

（1） Ⅰ、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

上图中盛有浓硫酸的仪器名称为。

（2） 根据实验中滤纸的现象说明SO₂具有的性质分别是：②号；③号。

A．氧化性  

B.还原性  

C.漂白性  

D.酸性氧化物通性

（3） B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。

（4） 打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO₂ ， 为了证明有CO₂生成并简化实验装置，可在④号装置放上滴有的滤纸。

A.品红溶液  

B.酸性高锰酸钾 

C.溴水 

D.澄清石灰水

（5） Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：

写出用硝酸制取NO的离子方程式。

（6） 查资料得知HCOOH CO+H2O，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为（填序号），实验室利用该装置还可以制取的气体有（写一种气体的分子式）。

（7） 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持装置已略去）。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是。

②装置（Ⅲ）的主要作用是。

③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充装置。

（1） 取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是。

（2） 反应一段时间后，B中的现象为。

（3） 装置C的作用是；装置D的作用是，F的作用是。

（4） 反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为。（用含m和a的式子表示）

（1） 写出A中木炭与浓硫酸反应的化学方程式。

（2） B中盛放的试剂X为，现象变化为。

（3） C中盛放溶液，先检验气体。

（4） D中可以盛放的试剂是。

①NaOH溶液        ②饱和NaHCO₃溶液         ③酸性高锰酸钾溶液     ④饱和NaHSO₃溶液

（5） 若要证明木炭与浓硫酸反应产生了CO₂气体，可依据的实验现象是。

（1） 步骤II产生的气体是。

（2） 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是：该黑色沉淀CuO(填写“含有”或“不含”)

（3） 再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

实验装置	现象
	1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2.A试管内上方出现红棕色气体 3.B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色沉淀具有性(填写“氧化性”或“还原性”)

②请写出在试管上方由无色气体转变为红棕色气体的化学方程式。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是。

④为确认黑色沉淀是否含有二价铜，需要进行的实验是。

（4） 以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu₂S的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中CuS溶解的化学方程式是。