陕西省宝鸡市渭滨高中2021届高三上册第一次月考化学免费试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，下列说法不正确的是( ) A.枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物，且均能水解 B.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等 C.鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素 D.采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ） A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性 B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是( ) A.FeCl3溶液 B.金属钠 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是 A.有机物M和油脂都含有  ，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B.M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C.在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成 D.不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ） A. 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀 B. 检验C2H5Cl 中氯原子时，将C2H5Cl 和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化 C. 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体 D. 制取溴苯应用液溴 , 铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构)( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是 ( ) A. O2和O3互为同素异形体 B. H、H和H互为同位素 C. CH2===CH2和  互为同系物D.  互为同分异构体 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是( ) A.  分离碘和四氯化碳B.  蒸馏75%的酒精溶液制备无水酒精C.  除去乙烷中的乙烯D.  提纯乙酸乙酯 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列判断中一定正确的是（ ） A. CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1 B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2 C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2 D. 10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列表述正确的是 A.22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1 B.1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-) D.10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为  B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为  C.  ，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中 键数为 D.  和 的混合气体中含有的质子数，中子数均为 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语的表述正确的是（ ） A.乙酸与乙醇的酯化反应: CH3COOH+C2H5l8OH=CH3COOC2H5+H218O B.镁离子的结构示意图：  C.二氧化碳分子的比例模型：  D.NaCl 溶液导电: NaCl  Na++Cl- |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.还原性：I−＜Ts− C.原子半径：I＜Ts D.中子数为176的Ts的核素符号：  |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列除杂质的方法可行的是( ) A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Na+ AlO  SO NH B.NH Al3+ K+ Cl﹣C.MnO  K+ NO Mg2+D.Fe2+ NO Na+ SO |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑ D.向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示： (1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。 (2) 写出下列反应的化学方程式 反应①________________________________________________________ 反应④________________________________________________________ (3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置: ①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________________。 ② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。 ③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。 |
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| 21. 实验题 | 详细信息 |
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。 方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量 （1）写出该滴定反应的离子方程式 。 （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)  （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。 在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填写代号)。 a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。 a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸 方案二 称量法：操作流程如下：  （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。 步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 步骤②是否可以省略 ，理由是 。 （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。 （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。 ③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。 (3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。  ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。 |
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