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高中化学

氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合形成NH₃•H₂O分子．根据氨水的性质可推知NH₃•H₂O的结构式为（）

A .

B .

C .

D .

科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,核外电子排布式都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是 (　　)

A . 两粒子1s能级上电子的能量相同 B . 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同 C . 两粒子的电子发生跃迁时,释放出的能量不同 D . 两粒子都达到8电子稳定结构,化学性质相同

根据所学知识回答下列有关问题。

（1）信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
①硅除用于制造芯片外，在能量转化方面也有极为重要的用途，该用途是(填一种)，写出制备粗硅反应的化学方程式：。
②过程②是置换反应，则该反应中得到的单质为(填化学式)。
（2）碳纳米材料是一种具有重要用途的新型无机非金属材料，其中 $\text{[math]}$ 的化学性质与金刚石(填“相似”或“不同”)， $\text{[math]}$ 完全燃烧时需要消耗 $\text{[math]}$ ，该反应会(填“吸收”或“释放”)能量。

工业上纳米TiO₂的制备过程是以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄ ，再控制温度生成纳米xTiO₂∙yH₂O，测定产物xTiO₂∙yH₂O组成的方法如下：

步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到 $\text{[math]}$ 溶液，再用足量铝将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 三次滴定测得数据记录如下：

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	24.22
2	25.00	1.21	29.21
3	25.00	1.50	25.48

回答下列问题：

（1）若对步骤一所得的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸 $\text{[math]}$ 沉淀，写出该反应的离子方程式。
（2）滴定时，将标准溶液注入(填“酸”或“碱”)式滴定管中。选出其正确操作并按顺序写出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→→→→→→→滴定管准备完成。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛装的溶液

b．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管

c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中

d．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中

e．调整液面至“0”刻度或“0"刻度以下，记录数据

f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡

g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
（3）上述滴定实验中，可选择为指示剂，判断到达滴定终点的方法是。
（4）下列关于滴定分析的操作，错误的是____。

A . 滴定时要适当控制滴定速率 B . 用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶 C . 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D . 平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E . 读数时可将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 F . 在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。
（5）通过分析、计算，该样品的组成为，若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得 $\text{[math]}$ 比实际值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

由ABCD四种金属按下表装置图进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C极质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是；
（2）装置乙中正极的电极反应式是；
（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”或“变小”或“不变”）；
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是

下列说法不正确的是（　　）

A . 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B . 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D . 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（　　）

A . C₂H₂ B . CO₂ C . NH₃ D . BF₃

下列属于吸热反应的是（）

A . 镁的燃烧反应 B . 盐酸与氢氧化钠的反应 C . 碳酸钙的分解反应 D . 铝与氧化铁的铝热反应

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）

A . v(A)=0.1" mol•L-1•s-1 B . v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 C . v(C)=0.4 mol•L-1•s-1 D . v(D)=0.45 mol•L-1•s-1

用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中：

（1）试管Ⅰ中盛有由2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是
①催化剂和吸水剂 ②脱水剂（）
（2）试管中的导管口为什么要在液面之上?
①防止倒吸 ②有利于气体导出（）
（3）饱和的Na₂CO₃溶液的主要作用是（不定项）（）
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；②除去挥发出的乙酸；③溶解挥发出的乙醇。
（4）写出生成乙酸乙酯的化学方程式：。

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）．已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A . SO₂为0.8mol/L，O₂为0.4 mol/L B . SO₂为0.5 mol/L C . SO₃为0.8 mol/L D . SO₂、SO₃均为0.3 mol/L

实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO₄溶液的．铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的化学方程式为：　，　．

利用铜和浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为：．以上两种方法是前者好还是后者好：．

原因是

常温下，在10mL0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL B . 在B点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(Cl^-) C . 在A点所示的溶液中：c(Na⁺)＝c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 已知CO₃^2-水解常数为2×10^－⁴ ，当溶液中c(HCO₃^-)＝2c(CO₃^2-)时，溶液的pH＝10

下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒

B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C.酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管

D.酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线

下列物质及其用途不正确的是(　　)

A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池

B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一种不可缺少的微量元素

C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域

D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

2020 年突如其来的 “ 新冠肺炎 ” 使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是 “ 84 ”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“ 84 ”消毒液说明书。请回答下列问题。

说明书	药品名称	84 消毒液
	主要成分	NaClO ，有效氯含量 50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等 1 ： 200 水溶液餐饮具，瓜果等 1 ： 100 水溶液

(1) “ 84 ”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力 ( 得失电子数 ) 相当于多少克 Cl ₂ 的氧化能力 (Cl 均转化为 Cl ^- ) 。若该 “ 84 ”消毒液商品的有效氯按 53.25g/L 计算，该消毒液的 NaClO 的物质的量浓度是 _______ 。

(2) 常温下用烧碱溶液吸收 Cl ₂ 制备 “ 84 ”消毒液。写出该反应的离子方程式 _______ ，若将 Cl ₂ 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl 、 NaClO 和 NaClO ₃ 的混合液。当混合液中 Cl ^- 和 ClO 的个数比为 15∶2 时，混合液中 ClO ^- 和 ClO 的个数比为 _______ ，从氧化还原角度分析 Cl ₂ 表现了 ______ 性。

(3) 家庭用 “ 84 ”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是 ______ ( 用离子方程式表达 ) 。 ( 已知：酸性： H ₂ CO ₃ >HClO>HCO ) ，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵 ( 主要成分是盐酸 ) 清洗马桶后，立刻使用 “ 84 ”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 _______ 。

(4) 游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会 _______ ( 填 “ 增强 ” 或 “ 减弱 ”) 。

(5)Cl ₂ 可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、 “ 84 ”消毒液，主要目的 _____ 。

A ．增强漂白能力和消毒作用

B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C ．使它转化为较易溶于水的物质

D ．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

研究表明 CO 与 N ₂ O 在 Fe ⁺ 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为： ① N ₂ O+Fe ⁺ =N ₂ +FeO ⁺ ( 慢 ) 、 ② FeO ⁺ +CO=CO ₂ +Fe ⁺ ( 快 ) 。下列说法正确的是

A ．反应 ①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B ．升高温度，总反应的平衡常数 K 减少

C ． Fe ⁺ 使反应的活化能减小， FeO ⁺ 是中间产物

D ．若转移 1mol 电子，则消耗标况下 22.4LN ₂ O

短周期元素的离子 aA ² ⁺ 、 bB ⁺ 、 cC ³ ^- 、 dD ^- 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A ．原子半径： A ＞ B ＞ D ＞ C B ．原子序数： d ＞ c ＞ b ＞ a

C ．离子半径： C ＞ D ＞ B ＞ A D ．单质的还原性： A ＞ B ＞ D ＞ C

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）

① 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热； ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水；

③ 固态氯化铵加热分解； ④ 固态硝酸铵加热分解；

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（二）实验探究

该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）( )

（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是

。

（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式。

（6）装置B的作用是：。

（三）提出并解决问题

（7）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：

。

【化学——选修物质结构与性质】

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。

（2）XZ₂分子的立体结构是，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距

离为_______pm（只要求列算式）。

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