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高中 化学

下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )。
A . B .     C . D .
下列物质中所含化学键中只含有共价键的是                    (     )
A . B . C . D .
NA以是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
A . 3 g3He含有的中子数为NA B . 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA C . 标准状况下,2.24 LCCI4含有的共价键数为0.4NA D . 1 mol K2Cr2O7全部被还原为Cr3+时,转移的电子数为3NA
①有机物 的系统命名是,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统命名是

②有机物 的系统命名是,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统命名是

运用元素周期律进行分析,下列预测中正确的是(   )
A . Se半径大于S,H2Se比H2S稳定 B . 非金属性F>Cl>Br>I,沸点HF>HCl>HBr>HI C . 根据硫酸镁易溶于水,可推知硫酸锶也易溶于水. D . 砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,见光易发生分解
已知一定温度下合成氨的化学反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3 mol H2 , 达平衡时放出热量为Q1 , ②通入2mol N2和6mol H2 , 达平衡时放出热量为Q2 , 则下列关系正确的是(    )
A . Q2=2Q1 B . Q1<0.5Q2 C . Q1=Q2<184.8 kJ D . Q1=Q2<92.4 kJ
下列变化与氧化还原反应无关的是(   )
A . 加热木炭和浓H2SO4 , 有刺激性气体产生 B . 向NO2中注入水,气体由红棕色变为无色 C . 向AgCl浊液中加入KI溶液,白色沉淀变黄 D . 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,紫色溶液褪色
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )
A . 达到化学平衡时,4υ(O2)=5υ(NO) B . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 , 则反应达到平衡状态 C . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D . 化学反应速率关系是:2υ(NH3)=3υ(H2O)
某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO 、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能是下列中的(   )
A . Na+ B . OH C . Mg2+  D . Cl
2017年5月,中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。288Mc 原子内中子数与质子数之差是(   )
A . 173 B . 115 C . 58 D . 288
下列物质形成的水溶液中,所含微粒种类最少的是(   )
A . B . C . D .
历时约8小时天舟二号货运飞船于5月30日5时01分,采用自主快速交会对接模式,精准对接于天和核心舱后向端口,我国太空研究迈进空间站时代。迈向太空离不开一些重要金属及其合金。金属钛()被誉为21世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度,其单质和化合物具有广泛的应用价值。请按要求回答下列有关钛及其化合物的相关问题。
  1. (1) ①钛在周期表中的位置:的基态原子外围电子排布式为。根据钛的价层电子排布预测钛元素的最高化合价为

    ②金红石()四方晶胞如图所示:

    晶胞中原子的数目为

  2. (2) 氮化钛()为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以为原料,经过一系列反应可以制得和纳米(如图1所示)。

    图中的是短周期金属元素,的部分电离能如表:


    电离能/

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    请回答下列问题:

    (填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为

    ②纳米是一种应用广泛的催化剂,纳米催化的一个实例如图2所示,化合物甲的分子中采取方式杂化的碳原子有个,化合物乙中采取方式杂化子对应的元素的电负性由大到小的顺序为

     

  3. (3) 有一种氮化钛晶体的晶胞与晶胞相似,如图3所示,该晶体中与原子距离相等且最近的原子有个。
  4. (4) 科学家通过X-射线探明的晶体与的晶体结构相似,且知三种离子晶体的晶格能数据如下:

    离子晶体

    晶格能/

    786

    715

    3401

    三种离子晶体熔点由高到低的顺序为

在标准状况下,a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同.则与此有关的下列说法中正确的是(   )
A . A与B的摩尔质量之比为a:b B . 相同状况下,同体积的A与B的质量之比为a:b C . 质量相同的A与B的体积之比为b:a D . 同温同压下,A与B的密度之比为b:a
绿矾()是自然界存在的一种矿石,翠绿如宝石,很早就引起人们的重视。已知:。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧,并检验其培烧产物。请回答下列问题:

  1. (1) 装置B的作用是
  2. (2) 装置D可以观察到的实验现象是
  3. (3) 装置E的作用是除去多余的 , 请写出该反应的离子方程式
  4. (4) 实验结束后,请设计一个实验方案,检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)
  5. (5) 下列说法正确的是____。
    A . 装置C的作用是检验并吸收 B . 为了让实验结果更准确,实验开始前应先通一段时间的 , 以排尽装置中的空气 C . 实验操作的顺序为:先组装装置,然后加入各种试剂,再检查气密性,最后点燃酒精喷灯开始实验 D . 若要除去溶液中混有的杂质,可向溶液中加入过量的铜粉,充分反应后,过滤即可
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(   )
A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 , 充分反应后得到NH3分子数为NA B . 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C . 1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA D . 标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是(   )

A . 除去Cl2中混有的HCl杂质 B . 比较碳酸与苯酚酸性强弱 C . 验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃 D . 熔化Na2CO3固体
下列表示错误的是(   )
A . 碳酸二甲酯的结构简式: B . 用电子式表示氯化钠的形成过程: C . 的空间结构: D . 乙烯的球棍模型:
下列反应的离子方程式书写正确的是(    )
A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸:H++OH═H2O B . 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2 C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO ═BaSO4 D . 铜与硝酸银溶液的反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是(    )

A . 推广使用燃煤脱硫技术,减少SO2污染 B . 实施绿化工程,防治扬尘污染 C . 加快清洁能源的开发利用 D . 加大石油、煤炭的开发速度,提倡使用化石燃料
下列说法正确的是(   )
A . 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中 B . 将11.2L HCl溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C . 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液,c(Na+)相同 D . 将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液