高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列关于醇的说法正确的是（）

A . 一定能发生酯化反应 B . 一定能发生消去反应 C . 一定能发生催化氧化生成醛 D . 一定能溶于水

按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）

①酸 ②能导电 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质．

A . ①②③④⑦ B . ①③⑤⑥⑦ C . ①③④⑥⑦ D . ②③⑤⑥⑦

LiAlH₄是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H₂ ， LiAlH₄在125℃时分解为LiH、H₂和Al。下列说法正确的是（）

A . LiAlH₄中Al的化合价为-5价 B . LiAlH₄与水反应时，LiAlH₄作还原剂 C . LiAlH₄在125℃时完全分解，每生成2mol H₂ ，转移电子数2N_A个 D . LiH是反应的还原产物

(双选)对于鸟嘌呤(G)和尿嘧啶(U)，下列说法不正确的是( )

A . 二者均有碱性 B . 二者均为环状有机物 C . 二者均含有—NH₂ D . 二者在DNA分子中可以形成碱基对

下列实验操作能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去乙烷中的乙烯	将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
B	除去乙醇中的水	加入生石灰，蒸馏
C	鉴别苯和环己烷	加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异
D	分离苯和溴苯	加水后分液

A . A B . B C . C D . D

质量相同的N₂和CO，下列物理量不一定相同的是（）

A . 物质的量 B . 分子个数 C . 原子个数 D . 气体体积

有一包粉末状固体，可能是由Al₂（SO₄）₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．

请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有，一定不含，可能含有．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是．

反应CO（g）+NO₂（g）⇌CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在温度t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol•L^﹣1 ，其平衡常数为K₁ ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（NO₂），平衡常数为K₂ ，则（　　）

A . 若增大CO浓度，K₂ 和K₁都增大 B . K₂＞K₁ C . c₂（CO）=c₂（NO₂） D . c₁（CO）＞c₂（CO）

医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似.透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析.血液中,蛋白质和血细胞不能通过透析膜,血液中的毒性物质可以透过,由此可以判断( )

A . 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径 B . 蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在 C . 蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水 D . 蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质可以透过滤纸

下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）

A . 常温下都用铜容器贮存 B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C . 常温下都能与铜较快反应 D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH₃”的结构（不考虑立体异构），除

外，还有( )

A . 7种 B . 11种 C . 14种 D . 17种

在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH₃COOH)=amol·L^-1 ，电离度为α₁ ， B溶液中c(CH₃COO^-)=a mol·L^-1 ，电离度为α₂。下列叙述中正确的是（）

A . B溶液中c(CH₃COOH)= $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . A溶液的pH值小于B溶液的pH值 C . α₂>α₁ D . A溶液的c(H⁺)是B溶液c(H⁺)的0.5α₁倍

核内中子数为N的R²⁺ ，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为．

图中是可逆反应X₂+3Y₂ $\text{[math]}$ 2Z₂在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A . t₁时，只有正向进行的反应 B . t₁~t₂,X₂的物质的量越来越多 C . t₂~t₃ ，反应不再发生 D . t₂~t₃ ，各物质的浓度不再发生变化

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g) ＝CO₂(g)+2H₂O(1)         ΔH₁=a kJ·mol⁻¹

H₂(g)+1/2O₂(g) ＝H₂O(1)                    ΔH₂=b kJ·mol⁻¹

H₂O(g) ＝ H₂O(l)                           ΔH₃=c kJ·mol⁻¹

则 CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)      ΔH=kJ·mol⁻¹
（2）为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：

①压强p₁、p₂、p₃的大小关系是；K_a、 K_b 、 K_c 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为 (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂ 和CH₄ 直接转化成乙酸，CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是。
（4）以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。