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高中 化学

通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例,下列事实能作为这个规则证据的是(   )

①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+ , 表现出较强的还原性

③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . 全部
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:

(g)  (g)+H2(g)

现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p恒定.在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示.

已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数.

不考虑副反应,下列说法正确的是(   )

A . 400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低 B . 500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动 C . 550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p D . 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
下列各组物质不能实现直接转化的是(   )
A . Mg→MgO→MgCl2 B . CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C . Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3 D . Na2O→Na2CO3→NaCl
             
  1. (1) 某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

    ①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为

    ②由图中的数据分析,该反应的化学方程式为

    ③反应开始至5min时Z的平均反应速率为

    ④5min后Z的生成速率其消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

  2. (2) 某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol•L-1H2SO4mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    9

    0

    请完成此实验设计,其中:V1=,V6=

利用水钴矿(主要成分为Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:

图片_x0020_100030

已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有两种沉淀;③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

  1. (1) 浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为
  2. (2) NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为
  3. (3) 加入Na2CO3调pH至5.2,目的是;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分为
  4. (4) 操作I包括:将水层加入浓盐酸调整pH为2-3,、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
  5. (5) 为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是(回答一条原因即可)。
锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- , 下列说法错误的是(    )

A . 整个反应过程中,氧化剂为O2 B . 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- C . 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12 L氧气参与反应 D . 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
K、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序如图所示,其中c、d均是热和电的良导体。

回答下列问题:

  1. (1) 图中d单质对应元素基态原子的电子排布式为
  2. (2) 单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对的相对密度为13)中所含键和键的个数比为,其中f原子的杂化轨道类型为
  3. (3) a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸盐溶液中至过量,得到配合物的化学式为,其中d离子的配位数为
  4. (4) e、f单质对应元素的简单气态氢化物的热稳定性(用相应的化学式表示)>,原因是
  5. (5) c与氧元素和碘元素形成的一种晶体是一种性能良好的光学材料,其晶胞为立方体,棱长为0.446nm,晶胞中c原子、氧原子和碘原子分别处于顶点、面心和体心位置,如图所示。该晶体的化学式为,与c原子紧邻的氧原子有个。该晶体中c原子与氧原子间的最短距离为nm。

在一定温度下体积不变的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态标志的是(   )

①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB

③A,B,C的分子数之比为1:3:2   ④A,B,C的总质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化        ⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B  ⑧A,B,C的浓度不再变化.

A . ②④ B . ②③④ C . ②⑥ D . ③⑧
根据下面图示回答问题:

  1. (1) 图甲是某离子化合物的晶胞,阳离子位于体心,阴离子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是
  2. (2) 若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体的晶胞结构如图乙所示,其化学式为
  3. (3) 共价晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体,如图丙。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。观察该晶胞,推断这个基本结构单元所含硼原子的个数、键角、B-B键的个数依次为、 
  4. (4) 如图丁所示的物质结构中最外层已达8电子稳定结构的原子是(填元素符号),H3BO3晶体中B原子与极性键的个数比为
  5. (5) 金属铜具有很好的延展性传热性以及导电性,解释此现象最简单的理论是
下列说法中,正确的是(  )
A . 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B . NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D . 铜、石墨均导电,所以它们是电解质
下列叙述正确的是(   )
A . 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后 B . 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 (s),溶液颜色无变化 C . 纯水的 ,说明加热可导致水呈酸性 D . 的盐酸与等体积水混合后
科学技术的发展不仅改善了人们的生活,也帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采‘冰’”。下列没有涉及化学反应的是(   )

A

B

C

D

厨余污油裂化为航空燃油

粮食酿醋

开采得到可燃冰

以“煤”代“油”生产低碳烯烃

A . A   B . B   C . C   D . D
FeCl3是棕红色固体,易潮解,在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁()分子的气体。可用于金属刻蚀,污水处理等。主要有以下制备方法:

方法①:氯化法。以废铁屑和氯气为原料,在立式反应炉里反应,生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出,进入捕集器冷凝为固体结晶。

方法②:熔融法。将铁屑和干燥氯气在低共熔混合物(如30%KCl与70%FeCl3混合)内进行反应生成氯化铁,升华后收集在冷凝室中,该法制得的氯化铁纯度高。

方法③:复分解法。用氧化铁与盐酸反应后得到氯化铁溶液。

方法④:氯化亚铁合成法。将铁屑溶于盐酸中,然后向其中通入氯气得到氯化铁。

下列说法正确的是(   )

A . 二聚三氯化铁分子中含有配位键 B . 将FeCl3饱和溶液缓慢滴入氢氧化钠溶液中,可制取Fe(OH)3胶体 C . 直接加热蒸干方法③所得的氯化铁溶液制备无水氯化铁 D . 向方法④所得的溶液中加入KSCN溶液与氯气,检验该溶液中是否含有Fe2+
为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g) cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为 m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如图所示。下列判断正确的是( )

A . 在恒温恒容条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,平衡正向移动,Z的含量增大 B . 升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数增大 C . △H <0  m + n > c D . △H >0  m +n < c
下列各组混合物中,不能混溶的是(   )
A . 苯和水 B . 植物油和乙醇 C . 酒精和水 D . 汽油和煤油
常温下,下列各组离子在指定环境中能大量共存的是(   )
A . =1×10-12的溶液中:K+、Na+ B . 使甲基橙呈红色的溶液:、Ba2+、CH3COO-、Cl- C . 无色透明的溶液中:H+、Mg2+、Cl- D . c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中:Ca2+
短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,L和Y位于同一主族且L是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Z、W三种元素在元素周期表中的相对位置如图且常见的W的单质为气体。下列叙述正确的是(   )

X

Z

W

A . 由L、X、Y、Z四种元素形成的盐 的水溶液显酸性 B . 简单离子半径: C . Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D . X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中,W与L形成的化合物的沸点最高

下列不属于化石燃料的是

A. 煤                  B. 石油                C. 天然气              D. 甲醇

已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K1173 K的情况下,K1K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应_______(吸热放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______

(3)根据反应可推导出K1K2K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应________(吸热放热”)反应。

(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ _____ (填写字母序号)

A.缩小反应容器的容积           B.扩大反应容器的容积

C.升高温度                     D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应t1时刻达到平衡,t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

图甲中t2时刻发生改变的条件是__________

图乙中t2时刻发生改变的条件是__________

1)请将5种物质:N2OFeSO4FeNO33HNO3Fe2SO43分别填

入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

                                                  H2O

2)反应物中发生氧化反应的物质              ,被还原的元素是             

3)反应中1 mol氧化剂得到        mol电子。

4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: