高一化学上册单元测试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列关于胶体的叙述不正确的是(　　) A. 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 C. 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 D. 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

2. 选择题	详细信息
氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　) A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g

3. 选择题	详细信息
城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于(　　) A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属

4. 选择题	详细信息
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

5. 选择题	详细信息
关于反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的说法错误的是(　　) A.属于氧化还原反应 B.金属钠发生还原反应 C.水发生还原反应 D.H2是还原产物

6. 选择题	详细信息
单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有： ①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O ②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4 ③H2TiO3TiO2＋H2O ④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑ ⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 上述反应中，属于氧化还原反应的有(　　) A.①② B.①⑤ C.③④ D.④⑤

7. 选择题	详细信息
下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是 A. 都是混合物 B. 都是分散系 C. 分散剂相同 D. 分散质粒子相同

8. 选择题	详细信息
某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　） A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1

9. 选择题	详细信息
下列粒子不具有还原性的是 A. H2 B. Fe2＋ C. I－ D. H＋

10. 选择题	详细信息
经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（ ） A.化合物 B.纯净物 C.混合物 D.单质

11. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是(　　) A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C.有多少种元素就有多少种物质 D.同一元素在不同的物质中的价态一定不同

12. 选择题	详细信息
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　) A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

13. 选择题	详细信息
与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(　　) A.盐酸 B.CO2 C.O2 D.Na2CO3溶液

14. 选择题	详细信息
为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，最好选用的试剂是(　　) A. 烧碱溶液 B. 浓氨水 C. 铁粉 D. 硫酸

15. 选择题	详细信息
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3∙H2O NH4HCO3 A.A B.B C.C D.D

16. 填空题	详细信息
有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________。 （2）属于电解质的是________。 （3）属于非电解质的是________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是________。

17. 填空题	详细信息
根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别与镁及其化合物(类别不同)反应生成硫酸镁的化学方程式。①_________________________________；②_________________________________；③_________________________________；④_________________________________。

18. 填空题	详细信息
从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） （1）制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用 （2）制备Cl2MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用 （3）制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂

19. 综合题

详细信息

亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。 已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图： (1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。 (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。 ①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸 C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸 ②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________； ③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。 (3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

20. 填空题	详细信息
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 　请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加____，该过程的现象为__________________________________________________。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________。 （3）步骤③中反应的离子方程式是__________________________________。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、____________、灼烧、______、称量。 （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为____g。

21. 填空题	详细信息
实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 （1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 （2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。 （3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。 A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性

22. 计算题	详细信息
在2 L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30 g铁粉，最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

23. 计算题	详细信息
已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

24. 计算题	详细信息
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8g。试计算： (1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______。 (2)1粒糖衣片中含铁元素的质量______。