2018-2019年高二下半年期末质量监测化学题带答案和解析（辽宁省丹东市）

1. 选择题	详细信息
下列混合物可用分液漏斗分离的是 A. 苯和植物油 B. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C. 甘油和水 D. 苯和液溴

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质

3. 选择题	详细信息
某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( ) A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

4. 选择题	详细信息
区别植物油和矿物油的正确方法是 A.加酸性KMnO4溶液、振荡 B.加NaOH溶液、煮沸 C.加Br2水、振荡 D.加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸

5. 选择题	详细信息
戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构） A.8种 B.16种 C.36种 D.64种

6. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA D. 1mol甲基所含电子数为10NA

7. 选择题	详细信息
某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　) A. 78% B. 46% C. 23% D. 11.5%

8. 选择题	详细信息
下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

9. 选择题	详细信息
生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　) A. 用食醋除去暖瓶内的水垢 B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C. 碘单质遇淀粉变蓝 D. 用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

10. 选择题	详细信息
将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为 A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45

11. 选择题	详细信息
分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此条件的酯的同分异构数目为 A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

12. 选择题	详细信息
用下列装置不能达到有关实验目的的是 A.甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 B.乙可用于验证苯中是否有碳碳双键 C.丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D.丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

13. 选择题	详细信息
下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ） A.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应 B.苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 C.若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2O D.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是(　　) A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷 C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键 D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

15. 选择题	详细信息
分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是 A. 该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应 B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 C. 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上 D. 该有机物有4种不同结构

16. 选择题	详细信息
下列关于有机物的说法中不正确的是 A. 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C. C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3 种 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

17. 选择题	详细信息
在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

18. 选择题	详细信息
科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是 (　　) A. 分子中C、N间形成非极性键 B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

19. 选择题	详细信息
某合作学习小组讨论辨析： ①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物 ②碳酸钠、氯化铵、氢氧化钡都属于离子化合物 ③SO2、NO2和CO2都是污染性气体 ④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 ⑤水玻璃、水银和水煤气都属于混合物 ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都属于胶体 上述说法正确的是 A.①②④⑥ B.①②④⑦ C.②③④⑤ D.①②③⑤

20. 选择题	详细信息
下列物质属于电解质且能导电的是 A． 石墨 B． 液态HCl C． 葡萄糖 D． 熔融的Na2CO3

21. 选择题	详细信息
下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　) A. 钻木取火 B. 青铜器生锈 C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na＋

22. 选择题	详细信息
下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 D.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏

23. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A. H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D. 向FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

24. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B.27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA C.常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA D.过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA

25. 选择题	详细信息
下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素 B. 向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体 C. 向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量 D. 已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小

26. 选择题	详细信息
某溶液中含有大量的K+、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 A KI—淀粉溶液 溶液变蓝 Fe3+、SO42— B 用pH试纸检测 pH=7（常温） CH3COO—、Na+ C 硝酸酸化的AgNO3溶液 白色沉淀 CO32—、NH4+ D 过量NaOH溶液 无明显现象 Al3+、Mg2+ A. A B. B C. C D. D

27. 选择题	详细信息
某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6种物质，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 A.当有3molClO－参加反应时，则有1molN2生成 B.HCO3-作为碱性介质参与反应 C.当有5molClO－参加反应时，则有1molN2生成 D.若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol

28. 填空题	详细信息
（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式_____________。 （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）． （4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．

29. 实验题

详细信息

人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。 （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。 （5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。

30. 综合题

详细信息

FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 （1）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。 （2）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。 （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 （4）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2____mol。

31. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.所有的电子在同一区域里运动 B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C.处于最低能量的原子叫基态原子 D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

32. 选择题	详细信息
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. -1

33. 选择题	详细信息
在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

34. 选择题	详细信息
下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu+

35. 选择题	详细信息
碳原子的基态外围电子排布式正确的是( ) A. B. C. D.

36. 选择题	详细信息
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. ls22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

37. 选择题	详细信息
下列属于分子晶体的一组物质是 A.CaO、NO、CO B.CCl4、H2O2、He C.CO2、SO2、NaCl D.CH4、O2、Na2O

38.	详细信息
下列有关晶体的叙述错误的是( ) A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键 C. 金属晶体的熔、沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

39. 选择题	详细信息
用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　) A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

40. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是 A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构 B.在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子 C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为6 D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

41. 综合题	详细信息
选择以下物体填写下列空白 A干冰B氯化铵C烧碱D固体碘 （1）晶体中存在分子的是__________填写序号，下同) （2）晶体中既有离子键又有共价键的是_________ （3）熔化时不需要破坏共价键的是_________ （4）常况下能升华的_________

42. 综合题	详细信息
有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2 （1）粒子构型为直线型的为：_________ （2）粒子的立体构型为V型的为：_________ （3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________ （4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________ （5）粒子的立体构型为正四面体的为_________。

43. 综合题

详细信息

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题． （1）E元素原子基态时的电子排布式为_________． （2）A2F分子中F原子的杂化类型是_________ （3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________， （4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子中σ键的数目为_________． （5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等． ①第一电离能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)． ②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________（密度为ρg/cm3） ③二氧化硒分子的空间构型为_________．

44. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体 B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物 C.C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种 D.淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体

45. 选择题	详细信息
下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③④⑤⑥ A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④

46. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　) A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA B. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子总数为9NA C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

47. 选择题	详细信息
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

48. 选择题	详细信息
已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 A.6mol B.7mol C.8mo1 D.9mo1

49. 选择题	详细信息
分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

50. 选择题	详细信息
下列各组反应中，反应类型相同的是 选项 甲反应 乙反应 A 烷烃在光照下与氯气反应 甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热 B 丙烯通入溴的四氯化碳溶液中 二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应 C 溴乙烷在KOH醇中加热 2－氯丁烷与KOH水溶液共热 D 葡萄糖制乙醇的反应 乙醛的银镜反应 A.A B.B C.C D.D

51. 选择题	详细信息
某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是 A.该有机物的摩尔质量为200.5 B.该有机物属于芳香烃 C.该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应 D.1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应

52. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个 B.能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂 C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 D.1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）

53. 选择题	详细信息
甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为 A.84.7％ B.72.6％ C.12.1 ％ D.6.05％

54. 综合题	详细信息
（1）在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_______________； （2）丙酸与乙醇发生酯化反应的的化学方程式：_______________； （3）1,2—二溴丙烷发生消去反应：_______________； （4）甲醛和新制的银氨溶液反应：_______________。

55. 实验题	详细信息
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环已醇 0.96 25 161 能溶于水 环已烯 0.81 －103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________ （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

56. 综合题	详细信息
G是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是：_______________。 （2）B→C的反应类型是：_______________。 （3）E的结构简式是：_______________。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_______________。 （5）下列关于G的说法正确的是：_______________。 a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应 c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3 （6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有：_______________种