实验中学高三化学期中考试（2018年上学期）同步练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是( )。 A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（ ） A. 氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种 B. 简单离子半径：E>C>D>B C. 由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物 D. C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列表达方式正确的是 A.  B. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClC. HClO的结构式：H—O—Cl D. NH4Cl的电子式：  |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是 A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C. 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2 D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NA B. 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NA C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NA D. 常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl- B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3- C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+ D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+ |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是 A. 20mL 18.4mol·L−1的硫酸溶液 B. 10mL 3mol·L−1的硫酸溶液 C. 20mL 5mol·L−1的盐酸溶液 D. 30mL 4mol·L−1的硝酸溶液 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则： A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是 A. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解 D. 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是 A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )  A. A B. B C. C D. D |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时问后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O D. 向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1- |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是 A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32- D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 ( ) A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是 ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、理象和结论均正确的是
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为 A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是 A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2 B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化) D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L |
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| 23. 实验题 | 详细信息 |
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碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。 【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。 【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。  （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。 （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。 （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。 （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。 【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。  （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。 （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
实验室可通过反应；3Cl2+6KOH 5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。 请回答下列问题： （1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”） （3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离于方程式：______________________________________。 （4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________（不考虑Cl2的挥发）  （5）测定KClO3样品中C1O3-的含量，称取样品ag，准确配制成1000mL溶液，从上述溶液中取出10.00mL 于锥形瓶中，准确加入30.00mL 1.00 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.200 mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00mL。样品中C1O3-的质量分数为_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+还原为Cl-） |
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