石家庄二中实验学校高一化学下册月考试卷题带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
|
门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( ) A. 原子半径 B. 原子序数 C. 相对原子质量 D. 质子数 |
|
| 2. 选择题 | 详细信息 |
|
法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大 |
|
| 3. 选择题 | 详细信息 |
铱元素有  、  、 三种核素，其中具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是（ ）A.铱（Ir）位于周期表的第 8 列 B.可用普通车辆运输 密封源C. 转化为或者 的变化为化学变化D. 的中子数和质子数之差为 39 |
|
| 4. 选择题 | 详细信息 |
氯元素有 2 种稳定的同位素原子，分别可以用  和 表示，因此氯气分子有 3 种： 、 、 。若氢元素、氧元素分别各有 3 种同位素原子，则形成水分子的种类为（ ）A.6 种 B.9 种 C.18 种 D.27 种 |
|
| 5. 选择题 | 详细信息 |
|
核内中子数为 N 的R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A.  B. C.  D. |
|
| 6. 选择题 | 详细信息 |
|
某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为 A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2(n－1)2个 |
|
| 7. 选择题 | 详细信息 |
|
某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ） A.3n﹣10 B.12﹣3n C.3n﹣4 D.3n﹣12 |
|
| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
|
|||||||||||||||||||||||||||||
| 9. 选择题 | 详细信息 |
|
已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子化合物。下列说法正确的是（ ） A.B、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 B.B、D 形成的离子化合物不可能含有共价键 C.D 的单质只有还原性，没有氧化性 D.A 与 B 至多可以形成 2 种 10 电子微粒 |
|
| 10. 选择题 | 详细信息 |
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4 B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D.用中文“  ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 |
|
| 11. 选择题 | 详细信息 |
|
A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为（ ） ①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32 A.③ B.② C.②③ D.①② |
|
| 12. 选择题 | 详细信息 |
|
四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ） ①a-b=m-n； ②元素的原子序数 a>b>c>d； ③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤离子半径 R>Z> Y > X A.②③⑤ B.①②③⑤ C.③⑤ D.①③④⑤ |
|
| 13. 选择题 | 详细信息 |
|
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A.次氯酸的电子式：  B.氯原子的结构示意图：  C.用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：  D.M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为  |
|
| 14. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.由分子构成的物质，均存在共价键 B.相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键 C.CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键 |
|
| 15. 选择题 | 详细信息 |
短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ） A.相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B.原子半径：D＞B＞C＞A C.Z 为 NaOH D.M 中含有非极性键 |
|
| 16. 选择题 | 详细信息 |
|
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A.铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B.砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 |
|
| 17. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强 B.NaCl 与 CH3COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同 C.仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
|
| 18. 选择题 | 详细信息 |
|
北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐，实验测知 K3C60是离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60 的说法正确的是（ ） A.该物质的化学式可表示为KC20 B.1molK3C60 中含有的离子数目为 63×6.02×1023 个 C.K3C60 中只含离子键，不含有共价键 D.该化合物在熔融状态下能导电 |
|
| 19. 选择题 | 详细信息 |
|
下列说法正确的是（ ） A.氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物 D.干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多 |
|
| 20. 选择题 | 详细信息 |
|
下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ） A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 |
|
| 21. 选择题 | 详细信息 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ） A.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气 C.原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol D.H2SO4 浓度为 2.5mol•L-1 |
|
| 22. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ）
|
||||||||||||||||
| 23. 选择题 | 详细信息 |
|
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 |
|
| 24. 选择题 | 详细信息 |
|
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2（ 标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 500 mL NaOH溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH 溶液的浓度是（ ） A.1.6 mol·L -1 B.3.2 mol·L -1 C.3 mol·L -1 D.4 mol·L -1 |
|
| 25. 选择题 | 详细信息 |
|
将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m2g，则（m1－m2）为（ ） A.2.88 B.5.76 C.7.2 D.11.52 |
|
| 26. 综合题 | 详细信息 |
|
短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的 3 倍，是 D 原子最外层电子数的 2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A 和B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电子数之和相等； E 和 F 是相邻元素。回答下列问题： （1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。 （2）AB2 的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。 （3）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__； （4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。 （5）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。 （6）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为__。 （7）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为__。 |
|
最近更新
