云南省昆明市五华区昆明市第一中学2021届高三上期第三次双基检测理科综合化学题同步训练免费试卷

1. 选择题	详细信息
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.含氟牙膏可防治龋齿 B.去除铜锅表面的铜锈，苏打水比明矾水更有效 C.严重腹泻后需补充水、糖（能量物质）和盐（电解质） D.加酶洗衣粉对蛋白质有分解作用，不宜用来洗涤羊毛衫

2. 选择题	详细信息
白皮杉醇（结构简式如图）广泛存在于葡萄、蓝莓、百香果等蔬果中，具有抗氧化、抗炎、抗血栓、防癌、抗癌、抗高血脂症等多方面的活性。有关白皮杉醇的下列叙述正确的是 A.从结构上分析，属于芳香醇 B.不溶于冷水和热水，不能与氢氧化钠溶液反应 C.不能和溴水发生取代反应，但可以发生加成反应 D.分子中所有的原子可能共平面

3. 选择题	详细信息
已知：2NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC1↑。实验室以MgCl2·6H2O为原料制备无水MgCl2，下列图示装置不合理的是 A.制备氯化氢 B.干燥氯化氢 C.失去结晶水 D.吸收氯化氢尾气

4. 选择题	详细信息
晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由石英砂(SiO2)制纯硅过程如下：SiO2 Si(粗)SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯)。下列叙述错误的是 A.生成粗硅的化学方程式为：SiO2+CSi +CO2↑ B.上述流程中的化学反应均为氧化还原反应 C.气态SiCl4中混有杂质元素的氯化物，提纯的方法是冷凝成液态后蒸馏 D.H2还原SiCl4时，生成的两种产物分别为固态和气态，容易分离

5. 选择题	详细信息
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.少量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑ C.向碳酸钠溶液中滴加少量AlCl3溶液：3CO+Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3HCO D.向乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液：CH3CH2OH+MnO+4H+=CH3COOH+Mn2++3H2O

6. 选择题	详细信息
研究发现，锂和氧气反应的产物与温度有关，低于150 ℃时，反应为Li+O2=LiO2及2Li+O2=Li2O2，高于150 ℃时，则主要为2Li+O2=Li2O。基于此，研究人员设计了如图在较高温度下工作的Li-O2电池。 下列说法错误的是 A.复合电极为正极 B.负极的电极反应式为Li-e-=Li+ C.正极的电极反应式为O2 +2H2O +4e-=4OH- D.与低温下的反应比较，转移等量的电子所需氧气更少，具有更高的能量密度

7. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且主族序数各不相同，W、Z的周期序数分别等于其原子的最外层电子数且W的原子半径最小，X是地壳中含量最多的元素。研究发现它们能组成分子式为W2Y2Z2X6的团簇分子。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：X>Y>Z B.Y的氧化物能与Z单质反应并放出大量的热 C.工业上都采用电解Y、 Z氯化物的水溶液制取Y、Z的单质 D.W与X能组成含10个电子的分子或离子，不能组成含18个电子的分子或离子

8. 实验题

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丙二酸单乙酯是重要的中间体，被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下： 实验步骤： 步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100 mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156mol) KOH的100 mL无水乙醇溶液，继续冷凝回流反应1 h (实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却、抽滤( 即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。 步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15 mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4，减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。 已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为________，其进水口是_____(填“上口”或“下口”)；三颈烧瓶的规格应选用___(填标号)。 a．100mL b．250mL. c．500mL d．1000mL (2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是________，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是_________；减压过滤的优点主要是______________。 (3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的_____。(填名称)；无水Na2SO4的作用是______________；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是____________。 (4)本次实验的产率是_______(列出计算式并计算)。

9.

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铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅（PbO2） 可用于生产铅蓄电池。用方铅矿（主要成分为PbS，含少量Ag2S）为原料生产PbO2的一种工艺流程如下： 已知：铅能与浓NaOH溶液在通入空气和加热条件下反应生成Na[ Pb(OH)3]。回答下列问题： (1)铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为______ (2)方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体， 其分子式为______；焙烧时Ag2S未转化为Ag2O而是生成单质Ag，原因是___________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是_______________。 (3)铅与浓氢氧化钠溶液、空气（已去除CO2）在加热时发生反应的化学方程式为___；滤渣1的主要成分为___________。 (4)Pb(OH)与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为___________。 (5)Pb 和PbO2可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解Pb（NO3）2溶液制备Pb和PbO2，则阴极应选用_____（填“石墨”或“铅”），阳极的电极反应式为_____________。 (6) 已知： 25 ℃，H2S的电离常数Ka1=1.3 ×10-7， Ka2=7.1 × 10-15， PbS的Ksp=1.0 ×10-28。生产过程中的含铅废水必须处理达标后才能排放。若联合处理含H2S的废气和含Pb2+的废水，欲发生反应Pb2+ +H2S=PbS↓+2H+，计算该反应的平衡常数K=_________（列出计算式即可）。

10.

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异丁烷（用i-C4H10表示）与CO2耦合脱氢制备异丁烯（用i-C4H8表示），涉及的主要反应有： 反应1 i-C4H10（g）i-C4H8（g） +H2（g） ΔH1 反应2 CO2（g） +H2（g）CO（g） + H2O（g） ΔH2 反应3 i- C4H10（g）+ CO2（g）i-C4H8（g）+CO（g）+ H2O（g） ΔH3 反应4 i-C4H10（g）+9CO2（g）5H2O（g）+13CO（g） ΔH4 （ 副反应） 回答下列问题： (1) 已知i-C4H10（g）、i-C4H8（g）、 H2（g）的燃烧热分别为ΔHa、ΔHb、ΔHc， 则 ΔH1=____________ （用ΔHa、ΔHb、ΔHc表示），ΔH3 =___________（用ΔH1、ΔH2表示）。 (2)一定条件下，若向体积为V L的恒容密闭容器中通入2mol i-C4H10和2 mol CO2，发生上述反应1 ~反应4，t min后测得i- C4H10的物质的量为0.6 mol，则反应体系中0~t min 内异丁烷的平均反应速率v（i – C4H10）=___________。 (3)投料比n（CO2） ：n（i-C4H10）=1 ： 1时，经过化学热力学模拟计算，反应1、反应3、反应4的i- C4H10平衡转化率分别与反应温度的关系如图所示。 ①判断ΔH3___________0 （填“>”“<”或“=”）；温度越高，越有利于发生___（填“反应1”“反应3”或“反应4”）。 ②反应4（副反应）中，温度高于450 ℃时，i- C4H10的平衡转化率较小且增加幅度放缓，说明温度升高，该副反应也不会过度进行，试分析其原因_______；该副反应中i-C4H10平衡转化率的极限最大值为_________。 ③综合考虑各种因素，提高异丁烯（i- C4H8）平衡产率适宜采取下列措施中的____（填标号）。 a 适当升高温度 b 适当减小压强 c 尽量增大n（CO2） ：n（i-C4H10） d 用更高效的催化剂

11.

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向含Fe2+的溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，可生成蓝色沉淀(Turbull blue，滕氏蓝)，这是鉴别Fe2+的灵敏反应。回答下列问题： (1)基态Fe原子的电子排布式为__________________。 (2)K3[Fe(CN)6]中C原子的杂化方式为_______，C、N和同周期的O比较，第一电离能由小到大的顺序为________， C、 N、O的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序为________________。(用分子式表示)。 (3)写出两种与CN-互为等电子体的分子___________ 、____________(填分子式)。 (4)经X射线衔射证明，滕氏蓝的立方晶胞结构由如图所示的8个小立方体构成，一个晶胞中有4个K+，占有4个互不相邻的小立方体的体心。滕氏蓝的化学式为[以最简整数比表示，其中铁用Fe(II)、Fe(III)表示]_______， Fe3+的配位数为_________。 (5)若滕氏蓝晶体的密度为ρg∙cm-3，计算其晶胞参数a=_____nm。(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

12.

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化合物F具有抗菌、抗病毒、抗癌、抗疟疾等广泛的生物活性，在农药、医药上具有重要的应用价值。其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A生成B的反应类型为_____ ； BrCH2C≡CH的官能团名称为_______； BrCH2C≡CH可由HOCH2C≡CH与HBr在CuBr/Cu催化下反应制得，化学方程式为_____________。 (2)C的化学名称为_______；D的分子式为________。 (3)X是E的芳香族同分异构体，苯环上只有一个取代基， 能发生银镜反应且含有氨基(-NH2)，X的结构简式为_______； X分子中手性碳原子的数目为______。 (4)有机物的不饱和程度可用缺氢指数(Index of Hydrogen Deficiency，简写为IHD)表示，有机物与除了氢原子外其它原子种类和数目均彼此相同的饱和链状分子比较，每缺少2个H原子，IHD为1。如：乙烷、乙烯的IHD分别为0、1，乙醇、环氧乙烷( )的IHD也分别为0、1。根据F的分子结构判断，其IHD为_______________。 (5)化合物G( )与F具有相似的生物活性，以、BrCH2C≡CH、为原料制备化合物G，写出合成路线_________(其它试剂任选)。