黄冈中学九年级化学自主招生（2018年下期）同步练习

1. 选择题	详细信息
下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（　　） A. 气球不胀大，都能迅速胀大 B. 气球逐渐胀大，气球迅速胀大 C. 气球逐渐胀大，气球缓缓膨胀后停止，气球迅速胀大 D. 以上都不正确

2. 选择题	详细信息
有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为（ ） A.28.4g B.l4.2g C.19.6g D.30.4g

3. 选择题	详细信息
将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（　　） A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B. 产生白色沉淀的化学方程式为： C. 反应后的溶液中一定有NaCl D. 反应过程中，溶液里的、NaOH的质量分数均减小

4. 选择题	详细信息
工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 A. 30% B. 63% C. 70% D. 84%

5. 选择题	详细信息
如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　） A. 进入烟囱的气体为混合物 B. 此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D. 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

6. 选择题	详细信息
表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A. H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B. 2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑ C. CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO D. H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓

7. 选择题	详细信息
向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则(m－n)的值为（　　） A. 饱和溶液失去水的质量 B. 饱和溶液失去溶质的质量 C. 饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D. 其数值为0，即溶液质量不变

8. 选择题	详细信息
将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　） A. 加入稀硫酸后，有气泡生成 B. 加入稀硫酸后，没有气泡生成 C. 加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

9. 填空题	详细信息
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。 （1）反应中， 的化学式为______，还原剂是______。 （2）四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有______，肯定不是氧化还原反应的有______。

10. 填空题	详细信息
具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞以0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。 （1）FeS：_________________________________________。 （2）HgS：_________________________________________。

11. 填空题	详细信息
在A、B、C、D四支试管中分别盛有、、、固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来． （1）在水中会解离出、、，从物质分类的角度考虑， 属于______ A酸 B碱 C盐 D氧化物 （2）最先检验出来的固体物质是______，利用它又可直接检验出的固体物质是______； （3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是______、______．

12. 填空题	详细信息
肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是______写化学式；若在肥皂水中加入硬水（含、）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是______写化学式。

13. 实验探究题	详细信息
有NaCl、AgCl、三种物质的固体混合物，要将它们逐一分离出来，现进行下列实验： （1）根据实验判断X、Y、Z依次为______填写化学式。 （2）实验中操作的名称是______，操作的名称是______。 （3）该物质分离过程中至少需要______、______、______、铁架台、酒精灯、药匙等仪器。

14. 流程题	详细信息
以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁铁红颜料，其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题： （1）铁红的化学式是______； （2）与反应生成、、和，其反应的化学方程式是______； （3）硫酸酸化是为了除去过量的，反应后逸出的气体是______； （4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、、，还含有______．

15. 综合题	详细信息
在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜． （1）小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因______； （2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体请写出生成黑色固体的化学方程式______． （3）小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克，分析滤液中的溶质为______，原来氧化铜的质量为______．

16. 实验探究题

详细信息

在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下： （1）在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁； （2）将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 填写下列空白： （1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是：①______；②______。 （2）在实验装置中，烧瓶B的作用是______。 （3）实验时试管A中加入的固体是______，试管D处可收集到的气体是______。 （4）实验时分液漏斗E中应加入的试剂是______，在F中加入的固体是______，在U型管G中常加入固体氢氧化钠，其作用是______。 （5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是______（填字母）。

17. 计算题	详细信息
向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m． （1）计算生成沉淀的质量用m表示________； （2）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数________（最后结果精确到0.1%）．