江苏九年级化学2018年上册月考测验网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（ ） A. 鼓励开私家车出行 B. 回收和利用废金属 C. 填埋废旧电池 D. 露天焚烧垃圾

2. 选择题	详细信息
日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ） A. 用白醋泡制软皮鸡蛋 B. 用胶带粘合破损书画 C. 用钢丝球擦除灶具污渍 D. 用汽油清洗衣服油污

3. 选择题	详细信息
2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是 A. A B. B C. C D. D

4. 选择题	详细信息
下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉

5. 选择题	详细信息
下列物质由原子构成的是 A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 水 D. 铁

6. 选择题	详细信息
2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是 A. 钢 B. 金刚石 C. 焊锡 D. 黄铜

7. 选择题	详细信息
下列实验基本操作，正确的是 A. 闻药品气味 B. 量筒读数 C. 滴加液体 D. 取用药品

8. 选择题	详细信息
下列物质属于氧化物的是 A. 碳酸钠 B. 锰酸钾 C. 干冰 D. 氢氧化钠

9. 选择题	详细信息
氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（　　） A. SiO B. O2 C. SiF4 D. SiF

10. 选择题	详细信息
氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为 ( ) A. 0 B. +l C. +2 D. +3

11. 选择题	详细信息
下列实验现象描述正确的是 A. 稀盐酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D. 镁与足量稀盐酸反应放热，有气泡产生，固体消失

12. 选择题	详细信息
人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为 C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是 A. 乳酸属于氧化物 B. 一个乳酸分子中含有 12 个原子 C. 乳酸的相对分子质量为 90g D. 乳酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 1:2:1

13. 选择题	详细信息
下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是无色透明的 B. 碘酒中的溶剂是酒精 C. 澄清石灰水的溶质是氧化钙 D. 均一稳定的液体就是溶液

14. 选择题	详细信息
合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是 A. 合金的熔点一般比它的成分金属高 B. 合金的硬度一般比它的成分金属低 C. 组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D. 合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

15. 选择题	详细信息
现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为 10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为 50 克，则生成氧气的质量约为 A. 5.6 克 B. 5.0 克 C. 10 克 D. 6.0 克

16. 选择题	详细信息
下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B. 氮气性质稳定，可用作保护气 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 铝片有金属光泽，可用作导电材料

17. 选择题	详细信息
下列实验设计能够实现其对应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究铁钉锈蚀的条件 D. 探究燃烧的条件之一：温度达到着火点

18. 选择题	详细信息
金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是 A. 反应前后元素化合价都不变 B. 锰的金属活动性比铁强 C. 锰能置换出盐酸中的氢 D. 该反应属于置换反应

19. 选择题	详细信息
下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 B. 一个 Y 和W 分子中均有 10 个电子 C. 该反应中，Z 是由Y 分解生成的 D. 参加反应的 X 与生成的 Z 的质量比为 9：7

20. 选择题	详细信息
有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法不正确的是 A. 样品中一定不含有 Ag，可能含有 Fe B. 无色溶液中溶质总质量量为 12g C. 稀硫酸的溶质质量分数为 39.2% D. 样品可能由 Zn 和 Al 组成

21. 填空题

详细信息

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）自来水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）实验室中常通过______的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。 （3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用______ 检验硬水和软水；硬水中含有较多___________填离子符号），生活中可以通过_______降低水的硬度。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的__ 浸泡除去。 （4）水能灭火的原因是__ 。 （5）我们常在水中加洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有__ 作用。 （6）电解水时水中加入硫酸的目的______，电源负极产生的气体是_______填化学式）， 正极与负极产生气体的质量比为______。 （7）冬季常在积雪上撒盐，目的是________。 （8）向水中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度没有明显变化的是_____（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D． 浓硫酸

22. 填空题	详细信息
写出下列反应的化学方程式 （1）溶液由无色变为浅绿色：______ （2）溶液由蓝色变为浅绿色：______ （3）固体由绿色变为黑色：______ （4）固体由紫红色变为黑色：______

23. 填空题	详细信息
实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示． （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________　g． （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________mL（计算结果保留至0.1）． （3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ． （4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）． （5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________g．

24. 填空题

详细信息

复兴号动车组列车（如右下图）是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完 全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。 （1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_______性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质______。 （2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于______材料；铝合金的硬度比纯铝的硬度______；在空气中 ，铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式表示）。 （3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为 Fe2O3 )在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接， 则此反应生成的另一种化合物的化学式为______ 。 （4）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是与______和_____同时接触，防止钢铁生锈措施有____写一点即可）。

25. 实验探究题	详细信息
结合图 1 化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______b_____ （2）实验室用双氧水制取氧气应选择的发生装置是____（填代号），收集较纯净氧气可用______法。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧，其原因是__，写出G 中反应的化学方程式______。 （3）实验室制取二氧化碳常用的药品是______，若用装置 E 收集二氧化碳，则气体应从__（填“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，收集前可将气体通过盛放浓硫酸的装置 D，则气体应从______（填“长”或“短”）导管进入。 （4）实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置C 的优点是______。

26. 科学探究题

详细信息

铁是目前使用最广泛的金属。 （一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。 （1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：______。 （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。 （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。 （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。 （二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。 （查阅资料） ①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。 ③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。 ④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。 ⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。 （5）加热分解草酸晶体最．适．宜．的装置是________（填字母序号）。 （问题讨论）用下图所示装置进行实验： （6）实验前应先______ （7）进入D中的气体是纯净干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液 （8）B装置的作用是________ （9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前____②停止加热后______ （10）写出D装置中主．要．发生反应的化学方程式________ （数据分析与计算） （11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数． ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则________＜m＜________（结果保留到0.1） ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是___。 （实验评价） （12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。 反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷______。