夯基提能高三化学下册专题练习题免费试卷

1. 选择题	详细信息
一定条件下，在密闭容器内，氧化成的热化学方程式为：；在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（） A.2和 B.和 C.和 D.、和

2. 选择题	详细信息
在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.

3. 选择题

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一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度（K）	起始浓度（mol/L）			CH3OH平衡浓度（mol/L）
容器	温度（K）	H2	CO	CH3OH	CH3OH平衡浓度（mol/L）
①	400	0.20	0.10	0	0.08
②	400	0.40	0.20	0	X
③	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的正反应是吸热反应
B. X=0.16
C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大
D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

4. 选择题	详细信息
T ℃时，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（） A.Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态 B. C.时，X有mol参加反应 D.时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率

5. 选择题

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已知X(g)＋3Y(g)

2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（）
A.充分反应后，放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

6. 选择题

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不同温度下，反应

的平衡常数如下：

温度	207	387
平衡常数

下列说法正确的是( )
A.其正反应的
B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志
C.387℃时，1L密闭容器中投入 mol的，平衡时转化率为
D.387℃时，1L密闭容器中充入 mol、 mol和 mol，则反应将向正反应方向进行

7. 选择题

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恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g)

2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是
A. 平衡时，X 的转化率为50％
B. 该温度下平衡常数K=10
C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

8. 选择题

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对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（）
①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④

9. 选择题

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是
A. 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C. 升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

10. 选择题	详细信息
一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是（） A.单位时间内生成n mol ，同时生成n mol AB B.体系内的总压不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成 D.单位时间内生成的同时，生成

11. 选择题	详细信息
在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的、、混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前增加了温度、压强反应前后不变，则反应达到平衡时，混合气体中占总体积的（） A. B. C. D.

12. 选择题	详细信息
已知：，一定条件下，与在体积为1L的密闭容器中发生反应，时刻达到平衡。下列图示可能正确的是（） A. B. C. D.

13. 选择题	详细信息
下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

14. 选择题

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固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。

时，向

的恒容密闭容器中充入

和

，10s时反应达到平衡。

反应	大气固氮
温度/℃	27	2260
K		1

下列说法正确的是( )
A.大气固氮反应属于放热反应
B.10 s末，的转化率约为
C.10 s内，用表示的平均反应速率为
D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡转化率不变

15. 选择题

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反应CO(g)+2H2(g)

2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号		1	2	3	4
反应温度/℃		225	235	225	235
反应前气体的物质的量/mol	CO2	0	0	0.2	0.2
	CO	3.0	3.0	2.8	2.8
	H2	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡时CH3OH的体积分数/％		4.9	8.8	36.5	50.7

A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时，反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

16. 选择题	详细信息
恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： (1)若开始时放入和，达到平衡后，生成 (2)若开始时无，只放入和，达到平衡时生成的物质的量为，则开始时放入和的物质的量分别为（） A.1mol和9mol B.2mol和9mol C.3mol和9mol D.3mol和6mol

17. 选择题	详细信息
在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的 A.1．1 mol B.0．87 mol C.0．8 mol D.0．5 mol

18. 选择题

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将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)

P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

19. 选择题

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在一定条件下，碘单质可与环戊烯

反应生成环戊二烯

：

。现向1L密闭容器中加入

和环戊烯

各

使其发生上述反应，实验测得反应体系中

的物质的量

随时间

的变化如图所示，下列说法错误的是

A.当环戊烯

和环戊二烯

的生成速率相等时，反应达到平衡
B.

min内生成HI的反应速率

C.10min时，环戊烯

的转化率为

后图线变化可能是反应体系温度升高所致

20. 选择题	详细信息
向密闭容器中充入物质的量浓度均为的和，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强关系如图所示。下列说法不正确的是 A.平衡时CO与的物质的量比为1：1 B.、、、由大到小的顺序为 C.1100℃，条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则 D.X点对应温度下，该反应的平衡常数为

21. 选择题

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在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

22. 选择题

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将

气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为

，下列说法中正确的是
A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B.4s内用物质B表示的反应速率为

C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低，平衡常数增大
D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

23. 选择题

详细信息

一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计）
A. 反应至6min时，H2O2分解了50％
B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

24. 选择题

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在恒温恒容条件下，可逆反应：

，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是( )(Qc表示浓度熵)

容器	体积	起始物质	平衡时C的物质的量	平衡时B的体积分数	平衡常数
甲	1L		1mol
乙	1L
丙	2L

A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B.
C.升高甲的温度，可使
D.，

25. 选择题	详细信息
T℃时，向某恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应历程与能量的变化如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.Y的质量不变时，该反应达到平衡状态 B.反应达到平衡时，放出的热量小于 C.曲线b为加入催化剂时该反应的反应历程图 D.其他条件不变，平衡后再充入，达到新平衡时，Z的体积分数减小

26. 选择题	详细信息
一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A.时，若充入惰性气体，、逆均减小，平衡不移动 B.时，反应达平衡后的转化率为 C.时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动 D.平衡常数的关系：

27. 选择题

详细信息

ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)

X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是

A.ToC时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC
D.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点

28. 选择题	详细信息
维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。 A. B. C. D.

29. 选择题	详细信息
如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 A.0.082 B.0.072 C.0.072MPa-1 D.0.082 MPa-1

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